NiBTC酸性下稳定吗

『壹』 酸性化学镀镍稳定剂是什么成份

(5)稳定剂 化学镀镍溶液是一个热力学不稳定体系，在施镀过程中，如因加热方式不当导致局部过热，或因镀液调整补充不当导致局部pH值过高，以及因镀液被污染或缺乏足够的连续过滤导致杂质的引入或形成等，都会触发镀液在局部发生激烈的自催化反应，产生大量Ni-P黑色粉末，从而使镀液在短期内发生分解，因此镀液中应该加入稳定剂。 稳定剂的作用在于抑制镀液的自发分解，使施镀过程在控制下有序进行。稳定剂能优先吸附在微粒表面抑制催化反应，从而掩蔽催化活性中心，阻止微粒表面的成核反应，但不影响工件表面正常的化学镀过程。但必须注意的是，稳定剂是一种化学镀镍毒化剂，即反催化剂，只需加入痕量就可抑制镀液自发分解。稳定剂不能使用过量，过量后轻则降低镀速，重则不再起镀，因此必须慎重使用。 化学镀镍中常用的稳定剂有以下几种。 ①重金属离子，如Pb2+、Sn2+、Cd2+、Zn2+、Bi3+等。 ②第ⅥA族元素S、Se、Te的化合物，如硫脲、硫代硫酸盐、硫氰酸盐等。 ③某些含氧化合物，如AsO2-、M0042-、N02-、IO3-等。 ④某些不饱和有机酸，如马来酸等。 (6)加速剂 在化学镀镍溶液中能提高镍沉积速度的成分称为加速剂。它的作用机理被认为是活化次磷酸根离子，促进其释放原子氢。化学镀镍中的许多络合剂兼有加速剂的作用。无机离子中的F一是常用的加速剂，但必须严格控制其浓度，用量大不仅会降低沉积速度，还对镀液稳定性有影响。 研究表明，许多作为化学镀镍液中的稳定剂的物质，当它们以更微量存在于镀镍液中的时候，可以起到加速剂的作用。如硫脲加量为5mg／L时，作为稳定剂起作用，当添加量降低为1mg／L时，则有加速剂的作用。 (7)其他组分 在化学镀镍溶液中，除了以上主要成分外，有时还加入表面活性剂以抑制镀层针孔，加入光亮剂以提高镀层光亮度。但电镀镍溶液中常用的表面活性剂十二烷基硫酸钠，却不适用于化学镀镍溶液，因为它常使镀层出现不完整的污斑

『贰』 化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-,在酸性的条件下发生下列反应__ni2++__h2po2

满足电荷守恒

『叁』 为什么高锰酸钾一般在酸性使用，次氯酸钠一般碱性使用

1.高锰酸钾在酸性中氧化性比中性或碱性要强得多，而且还原产物是几乎无色的Mn2+，便于实验观察现象，所以在进行“鉴定试验”时，一般采用酸性高锰酸钾。
（注：如果是“有机制备实验”的话，最好采用碱性高锰酸钾，这是因为碱性高锰酸钾氧化有机物的速率快！氧化性强弱是热力学因素；而氧化反应的快慢则是动力学因素！）

2.次氯酸钠在酸性条件下产生次氯酸，后者极易分解为Cl2或O2，不便于保存。
另一方面次氯酸钠的氧化性强弱受溶液PH的影响不太大。

为什么不用碱性KMnO4氧化Fe（OH）3制备FeO4 2- 或 Ni（OH）3？
答：这是因为在碱性条件下，KMnO4的氧化性较弱，
不能氧化这两种物质。
而在酸性条件下FeO4 2- 或 Ni（OH）3的氧化性则要强于KMnO4，
所以根本不能使用KMnO4！
这时应该考虑次氯酸钠，
由于次氯酸钠在酸性和碱性条件下氧化性变化不大，
但是如果在酸性条件下氧化产物FeO4 2- ，Ni3+的氧化性要强于HClO，
所以要在碱性条件下使用NaClO

『肆』 关于水样中常量和微量组分的稳定性

(1)常量组分

试验表明，对溶解性总固体(旧称矿化度，用TDS表示)小于2000mg/L的各种不同水化学类型地下水中的HCO^-₃、CO₃^2-、SO₄^2-、CI^-、K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等，水样在常温下保存的天数对其测定结果的影响是:20d时，仅重碳酸型水中的HCO^-₃、CO^2-₃、Ca²⁺、Mg²⁺的含量略有变化;30d时，其他水化学类型水样中常量组分的含量未发现明显的变化，容器对稳定性亦无明显影响。

对于溶解性总固体为2000～6000mg/L的水样，只有特殊的碳酸-重碳酸型矿水，由于脱离原水体使碳酸平衡体系遭到破坏，采样后第二天的分析结果与现场分析结果相比，其pH值、游离CO₂、HCO^-₃、CO^2-₃、Ca²⁺的含量均有很大的变化。其余各水化学类型水样中的常量组分含量，在20d内无明显变化，容器亦无影响。

(2)氮化物

氮化合物可分为无机氮、有机氮两种。无机氮中有铵离子、亚硝酸根离子和硝酸根离子;有机氮中蛋白质、氨基酸和含氮有机化合物。

在自然界中，由于硝化细菌的作用，通常情况下，有机氮会菌解:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

这个变化的最终产物———硝酸根离子是稳定的。

实验证明，三种形态的无机氮化合物在水样中共存时，其相互转化是存在的。在气温较高(29～33℃)时，NO^-₃最稳定，原样保存30d无明显变化;NH⁺₄原样保存于硬质玻璃瓶中，10d内无明显变化。唯有NO^-₂变化最大，仅12h损失就可达15%～26%;但在≤pH2时，则在24h内没变化。因此，要求水样开瓶后立即测定NO^-₂的含量。在气温较低的地区，实验表明，3种含氮化合物(含量为0.05～20mg/L)在5d内其变化并不很大。

(3)F^-

F^-是氟元素的稳定价态。国内外有关资料介绍，对水样中氟的保存，可加入NaOH至pH为11或在4℃低温下保存，均能有效地保存7d。实验表明，溶解性总固体为0.1～2.0g/L的含F^-1～4mg/L的任何水质类型的水样，按原样保存或在pH为2～11的条件下保存，无论是玻璃或聚乙烯容器，放置30d，均未发现明显变化。含有F^-10mg/L的高矿化卤水中，按原样保存，在一个月内亦无明显变化;1d与30d的结果相比，其相对误差均在±3%以内。

(4)Br^-

试验表明，水样中Br^-的稳定性受溶解性总固体及容器材料的影响较大。含有1mg/L的Br^-而矿化度高至2g/L的地下水，乃至含有Br^-3mg/L的卤水，当它们分别按原样密封或在pH为2～11条件下贮存到10d时，均未见损失;30d时，前者仅在pH为11时Br^-略有损失;而卤水中Br^-仍未发现有损失。

在溶解性总固体较低(≤1g/L)并含有Br^-1mg/L的地下水中，在与上述相同条件下贮存，到5d时，尚未发现损失。到10d时，贮存在硬质玻璃容器中的Br^-含量，亦基本上没有损失;而用聚乙烯容器贮存时，除原样保存未见损失外，其余各种条件下Br^-损失已达17%～23%。因此，对Br^-而言，应在硬质玻璃容器中贮存为好。

(5)I^-

试验结果表明，用硬质玻璃容器原样密封保存时，对溶解性总固体为2g/L，并含I^-0.03mg/L的地下水，10d内未发现损失;而溶解性总固体≤1g/L，含I^-0.3mg/L的地下水未见损失，到10d时，各条件下I^-的损失量已达10%～30%。

(6)HBO₂

硼在水中常以阴离子形式存在，较为稳定。地下水含有毫克量的硼，按原样保存在聚乙烯容器中，经30d的存放实验，其结果无明显变化。

(7)PO₄^3-

地下水中含磷甚微。将溶解性总固体小于或等于1g/L，含有0.3mg/L磷酸根的地下水，分别盛于玻璃或聚乙烯容器中，在pH为2～11的条件下保存;3d时，pH≈11条件下，玻璃容器中的磷酸根损失量达26%;聚乙烯容器中的磷酸根则已损失56%。在其余pH条件下，磷酸根未见损失。到10d时，在两种容器中都是以pH≤2和原样中加有三氯甲烷保护剂的保存效果为最好。此时，其含量与第一天相比，其相对误差为±(1.7%～8.1%)。在其他条件下，均有不同的损失。当保存在pH≤2的硝酸介质中时，30d内无明显变化。

在溶解性总固体为2g/L，Ca²⁺含量高达0.6g/L的重碳酸型矿水中的磷酸根，在pH≤2的条件下保存15d仍比较稳定;其他条件下保存，损失量已达60%。

(8)As，Se，Mo

天然水中含砷、硒、钼甚微。它们在水中以阴离子形式存在。对含0.2mg/L砷的水样，在原样密封保存条件下，试验所得结果表明，5d内基本无损失，15d损失达25%。在pH≤2的酸性条件下保存，30d内测得的结果仍无明显变化。

对含0.06mg/L钼的水样，分别按原样和pH≤2的环境中保存，在30d内仅损失5%，且玻璃容器优于聚乙烯容器。

对含0.1mg/L硒的水样，分别按原样(pH约为7.3)和pH≤2的条件下保存，15d内无明显变化，容器材料亦无明显变化。

(9)Fe³⁺、Fe²⁺

铁元素的分析测定，对了解某些地质单元的氧化还原环境有重要意义;同时，许多技术用水亦要求提供Fe³⁺和Fe²⁺的分析结果。

当前，国内外有关资料多主张在pH≤2的硝酸介质中保存含铁的水样。这种方法对测定总铁量是有效的。硝酸本身具有氧化作用，完全不能作为Fe²⁺的保护剂。根据对比实验证明，加入硫酸-硫酸铵保护剂能对各种水质类型、不同溶解性总固体地下水中的Fe²⁺(乃至高达22mg/L)起到保护作用。在80d内，其含量比较稳定而不损失。在醋酸缓冲液(pH≈4)介质中，只能对Fe²⁺小于3mg/L的水样比较有效。

(10)铬

水中铬的稳定性与其赋存价态有关。含Cr⁶⁺0.05mg/L的水样，在中性环境中保存于硬质玻璃或聚乙烯容器中，30d内基本稳定。在pH≤2的酸性环境中保存，由于六价铬的强氧化性，随时间增长其含量逐渐减少，3d损失达30%，30d时损失达90%。

总铬、Cr³⁺、Cr⁶⁺在中性水样中保存，由于Cr³⁺水解，其含量也随存放时间的增长而降低。取样后第二天测定，其损失量为8%;30d后，损失达75%。在pH≤2的酸性条件下贮存，30d总铬含量基本不变。因此，要求测定Cr⁶⁺时，应在原样(中性)中取样;而测定总铬时，则应取酸化水样。

(11)重金属离子

重金属离子在水样中赋存的形态极为复杂。除简单离子外，还以氢氧化物、硫化物、碳酸盐或胶质状态及配合物等各种形态存在。因此，如果采集水样时未经处理就放置，那么试样中各种形态的重金属就会被悬浮物质吸附而凝集起来，或者会附着于容器的壁上或底部。因此，国内外很多文献都建议在pH≤2的硝酸介质中贮存。

对含Cu、Pb、Zn、Cd、Fe、Mn、Co、Ni、Hg等元素(含量在0.05～1.0mg/L)水样的贮存条件进行实验研究，结果表明，在pH≈7(即原样)的环境中存放，除Zn、Cd在15d内损失较微外，其余均有不同程度的损失，如Co、Ni等损失高达97%～100%。在pH≈4时，各项测定结果亦有明显降低。只有在pH≤2的介质中保存，才能稳定。此时，Hg能有效保存7d，其余各项在15d内测定结果基本无变化。

Li、Rb、Sr、Cs等微量元素碱金属和碱土金属可从原样中取样测定。采用原子吸收光谱法测定时可从酸性水样中取样分析。另外，为减少盛样容器数量，放射性元素U、Th、Ra等也可在酸性水样中测定。

(12)可溶性硅酸

天然水中可溶性硅酸的含量因地质条件的不同而差异较大，且硅酸以一定平衡关系呈3种形态(α型、γ型、β型)存在。当外界条件变化时，它们将会发生聚合或转化作用。实验表明，当水样中可溶性硅酸为100mg/L左右时，在原样中及在pH≤2的酸性环境中保存，27d内其含量变化仅为6%。当硅酸浓度为250mg/L时，在原样中保存3d就已开始损失，10d损失量达50%～60%;而在pH≤2的盐酸或硝酸环境中保存，24d亦无明显变化。

(13)酚、氰

一般，天然水中含酚和氰化物甚微，且不稳定。将水样中的酚、氰保存在pH≥2的介质中时，微克级的酚在2d后开始损失;氰化物在3d内未见损失;使用硬质玻璃瓶取样比用聚乙烯取样所得的结果好。

(14)氡

氡是一种放射性气体。它在水中有一定的溶解度，但易被固态物质吸附。因此，不能用具有吸附性的器具，如金属瓶、胶塞、橡皮管保存;也不能用聚乙烯塑容器盛样，否则会使结果偏低。取样时，还应避免搅动水样，以防氡自水中逸出。

『伍』 碱性化学镍和酸性化学镍作用都是什么原理

在酸性环境里,可以用只含镍离子和次亚磷酸盐的溶液化学镀镍,但是为了使工艺稳定...在碱性化学镀镍溶液里,镍离子配位体是必需的成分,以防止氢氧化物和...

『陆』 还有什么离子像Al3+一样在酸性条件下就开始沉淀了

大部分金属离子都是在酸性条件就开始沉淀甚至沉淀完全的。
例如Sn2+、Al3+在pH≈5就沉淀完全了（溶液中残留的离子浓度低于0.00001mol/L）
而Fe3+在pH≈4就沉淀完全了
其他如Be2+、Cu2+、Zn2+都是pH>5开始沉淀，Fe2+、Co2+、Ni2+在pH>6开始沉淀，它们完全沉淀要到碱性环境。
Ag+和Pb2+几乎在pH≈7时开始沉淀。
最狠的如Sn4+等高价离子，在pH<1时就已经完全沉淀了。
常见的金属离子中，只有Mg2+、Mn2+必须在碱性环境下才能开始沉淀。
H+与NO2-不可共存的原因是二者结合成亚硝酸HNO2，而HNO2是极不稳定的，生成之后会迅速分解：3HNO2
=
2NO↑
+
HNO3
+
H2O。NO2-只能在碱性条件下才能稳定存在。

『柒』 甲酸能被氢气在Ni的催化下还原吗

能啊。
甲酸中的羧基是相当的稳定，不会被还原，但是甲酸还有醛基。醛基是可以在Ni催化的情况下被还原为羟基的。反应方程式为：
HCOOH+2H2——Ni催化→ CH3OH+H2O
（反应原理是甲酸中的醛基先变成羟基，由于一个碳原子上不能同时存在两个羟基，所以这两个羟基脱水，又变成一个醛基。此醛基再次被还原，最终变成甲醇。）