算范德华力

Ⅰ 范德华力属于基本力中的哪种力

电磁
范德华力分为三种，诱导力、色散力和取向力，和库伦力不是同一种力，但本质上都是电性作用，属于四种宇宙基本作用中（强相互作用、弱相互作用、电磁相互作用、万有引力）的电磁相互作用。库伦力是静电作用力，说是带电粒子作用力不准确，这也就是它与范德华力不同之处，范德华力的电荷是可以移动的。
另外可参考http://..com/question/21496771.html?fr=ala0
以及网络范德华力相关词条

Ⅱ 范德华力分几种情况

范德华力（分子间作用力）

极性基团靠近，当距离小于0.5nm时，原子、分子或原子团之间必然发生相互作用，产生分子间力，这种力称做范德华力。

固体表面由于范德华力的作用能吸附液体和气体，这种作用称为物理吸附。范德华力包括偶极力，诱导力和色散力

分为以下几种情况：
静电力：是极性分子之间的引力。
诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。
色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。

范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。

Ⅲ 急问，范德华力的分类是什么

范德华力（分子间作用力）

静电力：是极性分子之间的引力。
诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。
色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。

范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。

Ⅳ 范德华力包括哪三种力

范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。

取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

诱导力（inction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形。

色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。

(4)算范德华力扩展阅读：

这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。

但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

Ⅳ 为什么ms计算的范德华力势能为正

【范德华力在高聚物中的重要性】范德华力永远存在于分子间或分子内，无方向性，无饱和性。由于高聚物中有很多长的分子链，因此积累起来导致范德华力很重要。另外范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，即为正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，分子量愈大，变形性愈大，色散力越大。因此范德华力在高聚物中非常重要。 【范德华力】又名分子间作用力，指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性属于次级键。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

Ⅵ 什么是范德华力

定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r^12- A/r^6 ，不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。
范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力

Ⅶ 范德华力是什么

范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。

这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

(7)算范德华力扩展阅读：

分类

1、色散力

色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。

2、取向力

取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

3、三种力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

Ⅷ 氢键算范德华力吗

范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

Ⅸ 范德华力分哪几种,分别的定义是什么

范德华力之一

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力之二

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

范德华力之三

在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。偶极矩越大，取向力越大。②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。