过渡态的算力

『壹』 过渡态理论的过渡态和活性中间体

例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行：
（CH3）3CCl→（CH3）3C++Cl-
（CH3）3C++H2O→（CH3）3COH+H+
其间出现两个过渡态、一个中间体——正碳离子（CH3）3C+。这两步反应分别经过两个势垒ΔE1和ΔE2，过渡态1——（CH3）3C…Cl和过渡态2——（CH3）3C…OH2分别出现于每步的势能顶峰处，而活性中间体处于两峰之间的凹谷处。活性中间体与两个过渡态的结构和性质相近，但不相同。一般，中间体很活泼，寿命很短，但比过渡态要稳定，故可用各种现代物理化学方法测定其结构。两个过渡态之间的中间体的势能越低，则中间体越稳定。利用中间体结构和性能的知识 ，可大致推断出过渡态的结构、性能，以阐明反应机理。

『贰』 最大能垒是反应物到过渡态的差值还是过渡态到过渡态的差值

你好朋友，这个反应物到固态的差值还是过的太值，这个还比较大的，因为这个过程是需要过度的，希望能帮助到你。

『叁』 简述化学反应的过渡态理论原理

一般认为化学反应的过程是分子之间碰撞的结果，具有一定能量的反应物分子才能发生碰撞，只有恰当的碰撞角度才能生成产物。
过渡状态理论对碰撞这一模型进行更深化的描述，应用了统计热力学和量子力学来处理问题。该理论认为反应并不是由简单的碰撞来完成的。分子发生碰撞首先形成一种过渡态的络合物，形成络合物的过程是需要一定能量的。因此络合物又称活化络合物。在碰撞过程中，不只将分子考虑成为一个硬球，而是要考虑分子之间及其内部的相互作用，而且这种作用并不是只存在于碰撞的瞬间，而是整个碰撞的过程都有这种作用。从而整个体系的势能也就随着碰撞的过程发生变化。形成的过渡态络合物是可逆地转化为产物。通过这个理论，我们可以仅有反应分子的本身属性就可以判断一个反应的速率常数。

『肆』 过渡态与中间体的区别

过渡态是人为想象出来的，实验无法证实，是为了方便了解和理解。
中间体可以被实验证实确实存在。

『伍』 过渡态的前后中间体用英文怎么说

过渡态的前后中间体
Transition state before and after intermediates

『陆』 高斯09找过渡态的关键是什么，用高斯View05 作图

Gaussian09优化过渡态需要的初始构型是根据你设计的反应途径猜测的。如果你需要得到 “甲基自由基与臭氧的反应” 的过渡态，你设计的反应是甲基夺取臭氧中的一个氧原子，还是甲基结合到臭氧上，这两个途径的过渡态是不同的。
如果你希望甲基夺取臭氧上的一个氧原子，你需要将被夺取的氧原子与甲基的碳原子接近，同时让这个被夺取的氧原子远离原臭氧的结构。也就是说，一个氧原子处于甲基和氧分子之间。
H3C....O....O2 大概是这个样子吧，原子间的距离需要多调试几次。
先用 MP2/6-31G(d) opt(ts,calcfc,maxcyc=200,nosymm) freq=noraman 试试。

『柒』 为什么过渡态的势能较高

判断能反的多少不能只看活化分子,当活化分子反应掉以后,假如有新的有效碰撞产生,就会产生,新的反应.就像在逃生的时候,只有一个路口,虽然路口狭窄,如果所有人都往那一个路口跑,但是只要时间充足,所有人就都能跑掉.
反应物只有到最高能量态才能反应,反应之后能量又会降低,因为能量低才稳定.这叫像人爬山,只有爬到山顶才有可能越过这座山,假如未到山顶,那么人肯定过不去.故那部分能量为活化能

『捌』 根据过渡态理论,液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是什么

根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea=Δr≠HmӨ-RT。

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。

(8)过渡态的算力扩展阅读：

过渡态理论的理论观点：

过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成高能量活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，再转化成生成物。

当A与B发生反应时，A与B接近并产生一定的作用力，同时B与C之间的键减弱；生成不稳定的[A···B···C]，称为过渡态，或者活性化合物。

反应物A+BC和生成物AB+C均是能量低的稳定状态，过渡态是能量高的不稳定状态。在反应物能量很高的壁垒，过渡态是反应历程中能量最高的点。

第一步反应的活化能比第二步反应大得多(ΔE1>ΔE2），第一步反应需要更大的能量，第一步反应也比第二步反应慢得多。第一步反应是总反应速率的关键，称为反应速率决定步骤，第一步的过渡态称为速率决定过渡态。

『玖』 碰撞理论"和"过渡态理论"的基本内容.两种理论中对活化能概念的表述有何不同

一、理论基础不同

1、碰撞理论：理论基础是动量守恒定律和能量守恒定律。

2、过渡态理论：以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据。

二、观点不同

1、碰撞理论：如果电子在原子核外电子电场力的作用下减速后，还具有充足的动能，就会把原子的内层电子碰撞出轨道。碰撞过程的每个电子的各自动能的变化是不连续的。

2、过渡态理论：认为从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态叫过渡态。

三、特点不同

1、碰撞理论：每个物体的各自动能发生不连续变化的过程称作物理碰撞。

2、过渡态理论：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成高能量活化络合物的过渡状态。