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『壹』 什麼是化合價

化合價
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2氯個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；學習時要熟記，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。

三.常見元素的化合價

一價鈉鉀氯銀氫，

二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞，

三鋁四硅五價磷，

談變價，也不難，

銅一二鐵二三
二四六硫二四碳

1．化合價的概念
元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。

2．化合價的本質
元素的「化合價」就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數目。化合價有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數值等於該元素1個原子給出電子的數目，元素負化合價的數值等於該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結合的電子數目。例如在氯化鎂中，1個鎂原子給出兩個電子，1個氯原子獲得1

於該元素的1個原子與其他元素的原子共用電子對的數目。由於不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，使電子對發生偏移，共用電子對

3．化合價的應用
在離子化合物中，得、失電子的數目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代數和都等於「0」。由此不難理解，不同元素相化合時，其原子個數不能是任意的，而要有一定的個數比，這是我們書寫化學式和判斷化學式是否正確的依據。例如，已知鋁為+3價，硫酸根是-2價的原子團，鋁跟硫酸根結合成的硫酸鋁的化學式應為Al2(SO4)3， 這樣才符合化合物中的各元素正、負化合價的代數和等於「0」的原則。如果寫成AlSO4就錯了，理由很簡單，因為這個化學式中元素正、負化合價的代數和不等於「0」。

『貳』 化學學科進展 論文

本人從智網上找的 有PDF格式 這是從上面轉下來的
統磁體以單原子或離子為構件,三維磁有序化主要來自通過化學鍵傳遞的磁相互作用,其制備採用冶金學或其一、引 言他物理方法;而分子磁體以分子或離子為構件,在臨界 作為一種新型的軟材料,分子基材料(molecule2based溫度以下的三維磁有序化主要來源於分子間的相互作materials)在近年來材料科學的研究中已成為化學家、物用,其制備採用常規的有機或無機化學合成方法.由於理學家以及生物學家非常重視的新興科學領域[1].分子在分子磁體中沒有伸展的離子鍵、共價鍵和金屬鍵,因基材料的定義是,通過分子或帶電分子組合出主要具有而很容易溶於常規的有機溶劑,從而很容易得到配合物分子框架結構的有用物質.顧名思義,分子基磁性材料的單晶,有利於進行磁性與晶體結構的相關性研究,有(molecule2based magnetic materials) ,通稱分子磁性材料,利於對磁性機制的理論研究.作為磁性材料,分子鐵磁是具有磁學物理特徵的分子基材料.當然,分子磁性材體具有體積小、相對密度輕、結構多樣化、易於復合加工料是涉及化學、物理、材料和生命科學等諸多學科的新成型等優點,有可能作為製作航天器、微波吸收隱身、電興交叉研究領域.主要研究具有磁性、磁性與光學或電磁屏蔽和信息存儲的材料.導等物理性能相結合分子體系的設計、合成.我們認為, 分子磁性研究始於理論探索.早在 1963 年McCo2分子磁性材料是在結構上以超分子化學為主要特點的、nnel[2]就提出有機化合物可能存在鐵磁性,並提出了分在微觀上以分子磁交換為主要性質的、具有宏觀磁學特子間鐵磁偶合的機制.1967 年,他又提出了涉及從激發征並可能應用的一類物質.態到基態電子轉移的分子離子之間產生穩定鐵磁偶合 分子鐵磁體是具有鐵磁性質的分子化合物,它在臨的方法[3].同年,Wickman[4]在貝爾實驗室合成了第一個界溫度(Tc)下具有自發磁化等特點.分子磁體有別於傳分子鐵磁體.之後,科學家們相繼報道了一些類鐵磁性統的不易溶解的金屬、金屬合金或金屬氧化物磁體.傳質的磁性化合物,但直到1986年前,這些合成的磁性化·15 ·? 1994-2008 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved. http://www.cnki.net專題綜述Ziran Za Vol.24 No.1合物沒有表現出硬鐵磁所具有的磁滯特徵.1986 年,材料理論的精確預言和計算是相當困難的,而且,分子Miller等人[5]將二茂鐵衍生物[Fe(Cp3)2](Cp3為五甲基磁性材料中包含的原子和分子基團更多,空間結構的基環戊二稀)與四氰基乙烯自由基(TCNE)經電荷轉移合對稱性更復雜,局部的磁交換的途徑也體現出多樣性,成了第一個分子鐵磁體[Fe(Cp3)2]+[TCNE] ,其轉換溫使得目前的研究還處於實驗經驗的積累和定性的解釋度 T上.盡管如此,科學家們對分子磁交換的機制進行了大c=4.8 K.與此同時,Kahn 等人[6]報道了具有鐵磁性的MnCu(pbaOH)·(H量的研究,提出了許多近似理論模型,並基於這些模型2O)3分子化合物.從此,分子磁體的研究引起了人們的廣泛關注,分子基磁性材料也應和大量的實驗數據,在磁性與結構的關系研究中取得了運而生.一定的進展.對於一些對稱性較高的體系,根據自旋相 開始,由於分子間的磁相互作用較弱,分子磁體的互作用的 Hamilton可由量子力學求出磁化率的解析形轉換溫度式T,然後根據實驗數據計算出磁偶合系數 J 值,探索隨c通常遠遠低於室溫,難於達到應用的要求.結構的變化關系.對於對稱性較差及組成較為復雜的體但是,第一個室溫分子磁體V(TCNE)2·xCH2Cl2在1991系,自旋 Hamilton 的解析解很難求出.此時可用 Monte年由Manriquez[7]報道出後,雖然是一個不穩定的電荷轉Carlo方法對物理過程進行模擬,求出磁偶合系數 J[10].移釩配合物,但近年來,分子磁性的研究已取得了令人 根據產生磁性的具體類型,磁交換機制主要通過以鼓舞的進展,Verdauger[8,9]報道了 Tc高達340 K的穩定下途徑來實現:類普魯士藍的分子鐵磁體. (1) 磁軌道正交 根據 Kahn等人的分子軌道理論,順磁離子A與B之間的磁相互作用(J)由兩部分貢獻組二、分子磁性中的物理基礎成,即鐵磁貢獻和反鐵磁貢獻,J = JF+ JAF.當A中未成對電子所佔據的磁軌道與B中未成對電子所佔據的磁 分子磁體的磁性來源於分子中具有未成對電子離軌道互相重疊時,它們之間的相互作用為反鐵磁偶合,子之間的偶合,這些偶合相互作用既來自分子內,也可重疊積分越大,反鐵磁偶合越強;當A與B中未成對電來自於分子間.分子內的自旋- 自旋相互作用往往通過子所佔據的磁軌道正交時,它們之間的相互作用為鐵磁「化學橋」來實現磁超相互作用.所以,分子磁性材料兼偶合.如圖(1)中(a)、(b)所示.如果鐵磁偶合與反鐵磁偶具磁偶極- 偶極相互作用和超相互作用,故該類材料的合同時存在,通常反鐵磁偶合強於鐵磁偶合,因此只有磁性比常規的無機磁性材料表現出更豐富多彩的磁學當 JAF為零時,A與B間才為鐵磁偶合.如在CsNiⅡ[CrⅢ性質.(CN)6]·2H2O[9]中,CrⅢ的磁軌道具有t2g對稱性,而NiⅡ 根據鐵磁體理論,要使材料產生鐵磁性,首先體系的磁軌道具有e的原子或離子必須是順磁性的g對稱性,二者互為正交軌道,因而呈現,其次它們間的相互作用鐵磁性偶合( T是鐵磁性的.對於分子磁性材料,一個分子內往往包含c=90 K).當磁軌道正交時,鐵磁偶合的一個或多個順磁中心,即自旋載體,按照 Heisenberg 理大小依賴於軌道間的距離.論,兩個自旋載體之間的磁交換作用可用以下等效Ham2 (2) 異金屬反鐵磁偶合 對於兩個具有不同自旋的ilton算符來表示:順磁金屬離子,SA≠SB若A與B間存在磁相互作用,有^H兩種情況:當A與B 間的磁相互作用為短程鐵磁偶合ex= - 2J^S1^S2(1)其中時,總自旋 SJ 為交換積分,表示兩個自旋載體間磁相互作用的T= SA+ SB;當A與B間的磁相互作用為反類型和大小. J 為正值時為鐵磁性偶合,自旋平行的狀態鐵磁偶合時,總自旋 Sr=| SA- SB| (如圖1中(c) (d)所為基態;J 為負值時為反鐵磁性偶合,自旋反平行為基示).順磁離子A和B間的磁相互作用大多為反鐵磁偶態.如對分子磁性材料:A- X- B 體系(A,B 為順磁中合.當為反鐵磁偶合時,若 Sr= SB,則 Sr=0;若 SA與心,X為化學橋) ,X作為超交換的媒介使A和B發生磁SB不相等,則有凈自旋,當在轉換溫度以下,凈自旋有性偶合,設 SA= SB=1P2,則當反鐵磁偶合時,分子基態序排列,使體系呈現亞鐵磁性.因此,利用異金屬之間反用單重態和三重態的能量差來表示:J = E鐵磁偶合是構建高自旋分子的另一條有效途徑.如CsMnS- ET. 磁相互作用研究的目的在於了解磁交換的機理,尋[Cr(CN)6] ,Mn2+的自旋為 SA=5P2,而Cr3+的自旋為 SB找磁性與結構之間的關系,並反過來指導分子磁性材料=3P2,二者之間產生反鐵磁偶合,凈自旋 ST= SA- SB的設計和合成.和通常的磁性材料一樣,對分子基磁性=1P2,在低於轉換溫度( Tc=90 K)時,配合物表現為亞1·6 ·? 1994-2008 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved. http://www.cnki.net自 然 雜 志 24卷1期專題綜述鐵磁性[11].以分為下面幾類:1. 有機自由基分子磁體 化合物中不含任何帶磁性的金屬離子,大多由 C,H,O,N四種有機元素組成的磁體材料.其自旋載體為有機自由基,如氮氧自由基.McConnel 早在1963 年就提出有機化合物內存在鐵磁偶合的機制[2].制備方法採用有機合成方法.由於它們具有有機材料特殊的物理、化學圖性能,因而是更具應用前景的分子鐵磁材料.但直到今1 相同自旋之間的偶合:(a) 鐵磁偶合;(b) 反鐵磁偶合; 不同自旋之間的偶合:(c) 鐵磁偶合;(d) 亞鐵磁偶合日,純有機分子磁體的轉換溫度仍極低,和有機超導材料一樣,在小於50 K的低溫區.日本科學家在這方面的 (3) 電荷轉移 對給體- 受體電荷轉移類配合物,工作做得很好.目前,得到廣泛研究並進行了結構標定如[FeCp32]+[TCNE]-,基態時,[FeCp32]+的自旋為1P2,的有機鐵磁體主要有氮氧自由基及其衍生物[14]、C60[TCNE]-的自旋也為1P2.在這樣一個系統中,由於電荷(TDAE)(TDAE為四(二甲胺基) - 1,2- 亞乙基)[15]等.轉移,形成激發三重態.在[FeCp32]+與[TCNE]-交替排列形成的鏈中,陽離子與前後兩個[TCNE]-等距離,它2. 金屬- 有機自由基分子磁體的e2g電子可向前後兩個[TCNE]轉移,形成 S =1的激發 化合物中含有帶磁性的過渡金屬或稀土金屬離子,態.基態激發態混合後,降低了體系能量,使自旋取向沿同時也含有機自由基的基團,故有兩種以上的自旋載體著一條鏈形成.如果每個鏈的取向都是平行的,且鏈間存在,並發生相互作用,由這種金屬或金屬配合物與自和鏈內[FeCp32]+與[TCNE]-位置相當,那麼e2g電子可由基兩種自旋載體組裝的化合物,也可以構建分子鐵磁以在鏈間傳遞,從而進一步穩定了體系,導致了相鄰鏈體.其中有些是有機金屬與自由基形成的電荷 轉移鹽的自旋平行取向,產生宏觀的鐵磁性現象[12].體系. (4) 有機自由基與多自由基 自從1991 年日本京 美國的Miller和Epstein教授在這個體系中作出了卓都大學的 Takahashi 等[13]成功地合成了基於 C、H、O、N越的貢獻,首先他們發現了[M(Cp32][TCNZ](Z=Q或四種元素組成的有機鐵磁體,使人們認識到含有氮氧自E,TCNE為四氰基乙烯,TCNQ為四氰代對苯醌二甲烷,M由基的有機化合物也是制備分子鐵磁體的一條有效途(C3p)2為環戊二烯金屬衍生物)[12]. 如,[Fe(Cp3)2]徑.氮氧自由基與金屬配合物形成的磁偶合體系已成為[TCNZ]為一變磁體(它有一反鐵磁基態,但在臨界外場分子鐵磁體研究領域的一個重要方面.為1500Oe時,轉變為具有高磁矩的類鐵磁態) ,它由[Fe(Cp3)2]+陽離子與[TCNQ]-陰離子交替排列形成平行三、分子基磁性材料的分子設計和目的一維鏈,每一個離子均有一未成對的電子自旋[16].磁 前熱點研究體系有序要求在整體上的自旋偶合,因此,直徑較小的[TC2NE]-將比[TCNQ]-有較大的電子密度,預期將有利於 分子磁體的設計與合成實質上是一個在化學反應自旋偶合.實際情況證明了這一點,[Fe(Cp3中分子自組裝的過程.選擇合適的高自旋載體(磚頭) ,2)]+[TC2NE]-由陽離子與陰離子交替排列構成一維鏈,在4.8 K這可以是金屬離子或具有自旋不為零的有機自由基,通以下表現為磁有序過非磁性的有機配體等橋梁基團作為構築元件(石灰),在 T=2 K時,其矯頑力為1 000Oe,,超過了傳統磁存儲材料的值[17]以一定的方式無限長地聯接起來.為了提高磁有序溫度,,如通過脫溶劑法處理、改變抗衡離子或改變配體等途徑他們又開創了M[TCNE],形成分子內部間x·yS(M=V,Mn,Fe,Ni,Co;S為的強相互作用和單元間弱相互作用的超分子結構.通過溶劑分子) 另外一類電荷轉換鹽分子磁體的研究工調控無限分子P分子單元(或鏈、層)間磁相互作用的類型作[18].並發現第一個室溫以上的分子磁體V[TCNE]x·和大小,組裝成低維或三維鐵磁體.但就目前來說,除選yCH2Cl2,其 Tc高達400 K.值得一提的是,在常溫下它顯擇合適的高自旋載體和橋聯配體外,控制分子在晶格中示出矯頑力超過無機磁體,薄膜材料也在積極的研究堆砌方式也十分重要.中,已接近應用.遺憾的是,這類化合物的結構至今仍是 按照自旋載體和產生的磁性不同,分子磁性材料可不清楚.近年來,Miller等對[MnⅢTPP]+[TCNE]-(H2TPP·17 ·? 1994-2008 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved. http://www.cnki.net專題綜述Ziran Za Vol.24 No.1為中心四苯卟啉)類分子磁體也進行了廣泛的研究.有物在低溫下,能夠被光激發而發生從鐵磁體到順磁體的關的綜述論文可參考文獻[12]和[19].可逆轉躍遷,是非常有實際應用的特性. Mn( Ⅱ) - 氮氧自由基鏈狀配合物Mn(hfac)2(NIT2 草酸根橋聯的雙核或異雙核金屬配位物分子磁體Me)[20](hfac是六氟乙醯丙酮,NITMe 為2- 甲基- 4,4,一直吸引著人們的注意.具有D3對稱性的[MⅢ(ox)3]3-5,5- 四甲基咪唑啉- 1- 氧基- 3- 氧化物自由基,Tc是一個非常有用的建造單元.它在3個不同的方向上都=7. 8 K) 及 Cu ( Ⅱ) 自由基配合物 [Cu (hfac)2]有「鉤子」,能輕而易舉地把別的金屬離子拉進來而形成(NIT[21]多維的金屬離子交替排列,從而成為二維或三維分子磁pPy)2(NITpPy為2- (2』吡啶 - 4,4,5,5- 四甲基咪唑啉- 1- 氧基- 3- 氧化物)是另一類的金屬- 有體.如A[MⅡMⅢCr(ox)3](A =N(n - C4H9)+4、N( n -機自由基分子磁體.近年來,這類分子鐵磁體的研究進C6H5)+4等) ,當MⅢ=Cr( Ⅲ) ,MⅡ為Mn(Ⅱ) ,Cu( Ⅱ) ,Co展很大,已由單自由基- 金屬配合物擴展到多自由基-(Ⅱ) ,Fe( Ⅱ)和Ni( Ⅱ)時,其 Tc分別為6,7,10,12,14金屬配合物.由於多自由基較單自由基有更多的自旋中K[26];當MⅢ=Fe( Ⅲ) ,MⅡ為Fe(Ⅱ) ,Ni(Ⅱ) ,Co( Ⅱ)時,心和配位方式,並且與金屬配位更易形成多維結構的優Tc=30～50 K[27].點,多自由基—金屬配位物的研究已成為分子磁體研究 草胺酸根合銅[Cu(opba)]2-、[Cu(pba)]2-及[Cu的熱點之一[22].(pbaOH)]2-含有未配位基團,可作為形成多核配合物的前體.此前體具有兩個橋基,易與Mn2+、Fe2+等陽離子3.金屬配合物的分子磁體形成異雙金屬鏈而構成一維鏈狀配合物,鏈內通過鐵磁 金屬配合物分子磁體是目前研究得最廣泛、最深入或反鐵磁偶合得到鐵磁鏈或亞鐵磁鏈,鏈間的鐵磁或反的一類分子磁體,其自旋載體為過渡金屬.在其構建單鐵磁偶合導致材料的宏觀磁性表現為鐵磁或反鐵磁性.元中,可以形成單核、雙核及多核配合物.由這些高自旋這類分子磁體轉變溫度低,如由雙草醯胺橋聯的錳銅配的配位物進行適當的分子組裝,可以形成一維、二維及合物MnCu(pbaOH)(H2O)3,Tc=4.6 K[28].三維分子磁體,可以形成鏈狀或層狀結構.根據橋聯配 除此之外,近十年來化學家們對由三疊氮(N3)配體位體的不同,這類分子磁體主要包括草胺酸類、草醯胺橋聯的多維化合物產生了極大的興趣,這是因為三疊氮類、草酸根類、二肟類、氰根類等幾種類型.配體主要以兩種方式連接金屬離子,見圖2,分別對應反 報告的第一個這種類型的分子磁體是中間自旋 S =鐵磁偶合和鐵磁偶合,便於對分子磁性的設計.單獨由3P2的FeⅢ(S2CNEt2)2Cl[4],在溫度為2.46 K以下表現為三疊氮配體橋聯或混入其他有機橋聯配體,可構成一磁有序,但無磁滯現象.接著便是基於雙金屬的低溫鐵維,二維和三維的配位聚合物,形成獨特的磁學性質並磁有序材料[CrⅢ(NH3)6]3+[FeⅢCl6]3-( Tc=0.66 K和在一定溫度下構成分子磁體[29].這方面,我國的南京大亞鐵磁有序材料[CrⅢ(NH3)6]3+[CrⅢ(CN)6]3-( Tc=2.學和南開大學也做出了很好的工作[30,31].85 K) ,它們同樣不具有磁滯現象[23,24]. 近年來,由法國科學家Verdaguer發現普魯士藍類配合物所表現出的較高的轉換溫度,大的矯頑力,使得普魯士藍類磁性配合物越來越吸引人們的注意[25].普魯士藍類分子磁體是基於構築元件M(CN)k-6與簡單金屬離子通過氰根橋聯的類雙金屬配合物,雙金屬離子均處於八面體配位環境,並通過氰橋連接成三維網路.其組成形式為 Mk[M』(CN)6]l·nH2O 或 AMk[M』(CN)6]l·nH2O(M和M』為不同的順磁性,化合物為鐵磁體,如圖2 三疊氮配體和金屬離子以及對應的磁交換Cu3[Cr(CN)6]2·15H2O( Tc= 66 K) 、Cu3[Fe(CN)6]2·12H4. 單分子磁體(Single2Molecular Magnets)2O(Tc=14 K) 、Ni3[Cr(CN)6]2·14H2O( Tc=23 K)均為鐵磁體.若兩個金屬離子磁軌道重疊,它們之間的磁 以上情況都是分子被連接成聚合物後產生非常強偶合為反鐵磁性,化合物為反鐵磁體或亞鐵磁體,如的分子間相互作用.從另一個角度,若分子間相互作用(Net4)0.5Mn1.25[V(CN)6]·2H2O( Tc=230 K) 、CrⅡ3[CrⅢ很小可忽略,則分子被隔離成一個個獨立的磁分子.當(CN)6]2·10H2O( Tc=240 K)[25].有價值的是,這類化合分子內含有多個自旋離子中心並發生磁偶合時,則總分1·8 ·? 1994-2008 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved. http://www.cnki.net自 然 雜 志 24卷1期專題綜述子的磁矩決定於磁偶合後的最低能態,這時就可能出現域.如在本文中提到的:轉換溫度超過室溫的分子基鐵基態為自旋數較高的穩定態,在磁場的作用下產生准連磁和亞鐵磁體材料的發現;具有高自旋的多核配合物在續的激發態能級.所以整個分子的磁矩在外場下,沿外低溫下表現出磁性的單分子磁體的發現;在室溫以上具場的方向偏轉時需要克服一個較大的勢壘,這種勢壘來有大的磁滯現象的自旋交叉配合物的發現;分子基磁體自零場分裂的磁各向異性.有時也稱這種現象為自旋阻的光磁、熱磁效應;以及分子基磁體的 GMR、CMR效應挫(spinfrustration)[32].這種依賴於外磁場的雙穩態(bist2等.所有這些成果都預示著分子磁性材料光明的未來.ability)被看作是新一代信息材料應用的基礎.目前所發 相比於傳統的磁性材料,由於廣泛的化學選擇性,現的單分子磁體主要包括Mn12和Mn14離子簇、Fe8離子可以從分子級別上對分子磁性材料進行修飾和改良;作簇和 V為磁性材料4離子簇等三類,如基態為 S = 10 的 Mn12O12,分子鐵磁體具有體積小、相對密度小、能耗(O[33]小及結構的多樣化等優點,其制備的方法大多為常規的2CMe)16(H2O)4.有意義的是,當這種單分子體積大到一定值時,可被認為是一種尺寸單一的可磁化的納化學方法,便於做成各種形態的產品,所體現的性質有米材料,具有不可估量的應用前景.些是傳統的磁性材料不可替代的.已發現這類新物質可能成為各類高科技材料,特別是新一代的信息存儲5. 自旋交叉配合物材料. 眾所周知 當然,當配合物分子內的自旋離子中心減少到,作為一種新生的材料,有很多方面仍需要進僅一個時一步研究和改進,這也是我國科學家在基礎研究和應用,分子間的相互作用又很小,配合物顯示出獨立離子的特性科學走向世界前列的良機.可以預見,在未來的發展中,,為近似理想的順磁性.具有3d4- 3d7電子配置的過渡金屬配合物分子基磁性材料將可能在:①高,在八面體配位結構下,電子Tc溫度的分子磁體;②在五個d電子軌道上的排布,可能會受到配位場e提高材料的物理穩定性;③透明的絕緣磁體;④易變、易g和t2g加工的分子磁體軌道之間的能隙Δ大小的影響;⑤和其他物理性能結合的復合磁性材,當Δ平均電子對能p相料近時;⑥超硬和超軟磁體; ⑦液體磁體等方面著重探索和,化合物的自旋態可能由於某些外界條件的微擾,得到發展可呈現高自旋態與低自旋態的交叉轉變[34].(.最典型的是2000年8月29日收到)一些Fe(Ⅱ)配合物,發生高自旋態5T1 Alivisatos A. P. ,Barbara P. F. ,Castleman A. W. ,et. al. Adv. Ma22(S =2,順磁性)與ters. ,1998;10:1297低自旋態1A1(S =0,抗磁性)的轉變,伴隨自旋相變,化2 McConnel H.M. J. Chem. Phys. ,1963;39:1910合物可能有結構甚至和顏色的變化.有一些的轉變溫度3 McConnel H.M. Proc. R.A. Welch Found. Chem. Res.1967;11:144還在常溫區,如[Fe(Htrz)4 Wickman H.H. ,Trozzolo A.M. ,Williams H.J. ,et. al. Phys. Rev. ,3- 3x(NH2trz)3x](ClO4)2·H2O1967;155:563(trz=1,2,4 三唑類) ,在常溫下從紫色(低自旋)隨溫度5 Miller J.S. ,Calabrese J.C. ,Epstein A.J. ,et. al. J. Chem. Soc. ,上升轉為白色(高自旋).成為另一種新的可利用的雙穩Chem. Commun,1986;10266 Pei Y. ,Verdauger M. ,Kahn O. ,et al. J. Am. Chem. Soc. ,1986;態現象[35].1984年,Decurtins等人首次觀察到光誘導自108:7428旋交叉效應[36],並隨後在低溫下利用光對自旋態的激發7 ManriquezJ.M. ,Yee G.T. ,Mclean R.S. ,et al. Science,1991;252:和調控進行了深入研究,期望能用作納秒級的快速光開14158 FerlayS. ,Mallsah T. ,Ouahes R. ,et al. Nature,1995;378:701關和存儲器[34].我國在自旋交叉研究方面也取得了可喜9 Mallah T. ,Thiebaut S. ,VerdaguerM. ,et al. Science,1993;262:1554的成績[37],如發現溫度回滯寬度近55 K的自旋交叉化10 Zhong Z.J. ,You X. Z. ,Chen T. Y. Annual Sci Rept—suppl of J of合物[Fe(dpp)Nanjing Univ. ,Eng.Series, Nov19942(NCS)2]py(dpp =二吡嗪(3,2,2-,3-)鄰11 Griebler W.D. ,Babel D.Z. ,NaturforschB. Anorg. Chem. ,1982;37B菲羅啉,py=吡啶)[38],而且首次發現在快速冷卻下仍保(7) :832持高自旋亞穩態,實現了不通過光誘導也能得到低溫下12 MillerJ.S. ,EpsteinA.J.Angew. Chem. Int. Ed. ,1994;33:38513 Takahashi M. ,Turek P. ,NakazawaM. ,et al. PhysLett,1991;67:746的雙穩態[39].14 Chiarelli R. ,NovakM.A. ,Rassat A. ,et al. Nature,1993;363:14715 Allemand P.M. ,Khemani K.C. ,Koch A. ,et al. Science,1991;254:301四、展 望16 MillerJ.S. ,ZhangJ.H. ,Reiff W.M. ,et al. J. Phys. Chem. ,1987;91:4344 分子基磁性材料作為一種新型的材料,近十年來,17 MillerJ.S. ,CalabressJ.C. ,DixonD.A. ,et. al. J. Am. Chem. Soc. ,1987;109:769在化學家和物理學家的努力下,在很多方面已經取得了18 Zhou P. ,LongS.M. ,MillerJ.S. Phys.Lett.A,1993;181:71突破性的進展,迅速發展成為一門材料學科的前沿領19 MillerJ.S. Inorg. Chem. ,2000;39:4392

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『叄』 最高價氧化物對應的水化物是什麼

是最高價氧化物結合水分子形成的物質。

例如：對於碳元素來說，二氧化碳就是其最高價氧化物。因為在二氧化碳中，碳元素是+4價，是最高化合價。而CO₂對應的水化物是H₂CO₃。

因此最高價氧化物（以CO₂為例）對應的水化物是H₂CO₃。

(3)ni3btc212h2o擴展閱讀

酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。

例如：

CO₂+H₂O=H₂CO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）

『肆』 請找高中化學奧賽初賽試題

全國化學競賽初賽模擬試卷（二）
（時間：3小時 滿分：100分）
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
滿 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12

H
1.008 相對原子質量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。
1．若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無法伸進杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。
2．再向杯中倒入質量分數為0.2的鹽酸，使液面高於雞蛋約1厘米，雞蛋靜止後的狀態可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。
3．半分鍾後觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，並不斷增多、變大，寫出發生反應的化學方程式為 。
4．大約5分鍾後，可觀察到雞蛋自動上浮，浮出水面後部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復。請解釋雞蛋為什麼上浮。

二．（7分）已知IOH是兩性化合物，根據它的性質試回答：
1．寫出IOH的兩性電離的方程式：
2．完成下列化學方程式：
①．IOH＋NaOH→
②．IOH＋HCl→
③．IOH＋H2S→
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→
三．（6分）合成氨工業中，原料氣（N2，H2及少量CO，NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應為：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO＋Q
1．命名：[Cu(NH3)2]Ac
2．必須除去原料氣中的CO的原因是 ；
3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生產適宜條件應是 ；
4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液經適當處理後又可再生，恢復其CO的吸收能力以供循環使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的適宜條件是 。
四．（4分）「瘦肉精」學名鹽酸克侖特羅。用作飼料後，豬吃了它能減肥，人吃了它會中毒甚至死亡。自20世紀80年代開始，歐美等世界各國均將其定為禁用葯品。
1．鹽酸克侖特羅的化學名為α－〔（叔丁氨基）甲基〕一對氨基—3，5一二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學式為C12H18Cl2N2O•HCl。畫出它的結構簡式。
2．在該結構簡式上有*標出具有光學活性的原子，並比較它們的強弱。
五．（4分）硫代乙醯胺（ ）的水溶液只具有微弱的氣味，使用時不需要氣體發生器，在制備硫化物的實驗中常用硫代乙酸胺代替硫化氫。硫代乙酸胺在水溶液中相當穩定，常溫時水解很慢，加熱時水解加快，在酸、鹼性水溶液中加熱均易發生水解。
1．在酸性溶液中，水解反應的離子方程式為 ；
2．在鹼性溶液中，水解反應的離子方程式為 。
六．（8分）以BaS為原料制備Ba(OH)2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻後得到Ba(OH)2•8H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應……
1．新方法的反應方程式為：
2．該反應反應物CuO是不溶物，為什麼該反應還能進行：

3．簡述新方法生產效率高、成本低的原因。

七．（10分）下面是有關氫硫酸存放的諸多實驗事實：
①．在蒸餾水中充H2S至飽和製成的氫硫酸溶液，敞口置放它一兩天，一定明顯失效，但沒有明顯變渾濁的現象產生；如果密閉存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不渾濁，也不失效。
②．在酒精中充H2S至飽和製成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放它十天半月，不會有渾濁現象發生；當然你可以認為是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是這種溶液完全可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質實驗。
③．如果在普通自來水中通入H2S，就在充制的過程中都會有渾濁現象發生，待充制完畢已變得白色渾濁，完全不能作為一種試劑來使用了。
對以上事實和現象，回答下列問題：
1．制氫硫酸的重要方法方法是 ；
貯存氫硫酸的一個重要訣竅是 。
2．氫硫酸失效的主要因素是 。
因這種因素失效的常用試劑還有 、 等
3．為什麼用自來水配製氫硫酸溶液有渾濁？
4．寫出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3＋反應的方程式。

八．（6分）用容量法測定磷肥含磷量的主要步驟如下：准確稱取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸－硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉澱(NH4)3H4PMo12O42•H2O。過濾、洗滌、沉澱溶於40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH標准溶液中，以酚酞為指示劑，用0.1022 moL/L鹽酸標准溶液滴定至終點（MoO42－、HPO42－），耗去15.20 cm3。計算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計）。（P2O5的摩爾質量：142 g•mol－1）

九．（17分）石墨晶體由層狀石墨「分子」按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。
1．該晶胞的碳原子個數 。
2．寫出晶胞內各碳的原子坐標。

3．已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長為142 pm，計算石墨晶體的密度為 。
石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發生下述反應：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6 其結果是，Li＋嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物。
4．右圖給出了一個Li＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標出與該離子臨近的其他6個Li＋的投影位置。
5．在LiC6中，Li＋與相鄰石墨六元環的作用力屬何種鍵型？
6．某石墨嵌入化合物每個六元環都對應一個Li＋，寫出它的化學式。
鋰離子電池的正極材料為層狀結構的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均處於氧離子組成的正八面體體心位置，但處於不同層中。
7．將化學計量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO2，試寫出反應方程式。
8．寫出LiNiO2正極的充電反應方程式。
9．鋰離子完全脫嵌時LiNiO2的層狀結構會變得不穩定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1－yAlyO2。可防止理離子完全脫嵌而起到穩定結構的作用，為什麼？

十．（18分）環硼氮烷可由氨或銨鹽與氯化棚合成。經單晶X射線衍射分析證實其分子中存在共軛π鍵，其結構與苯相似，因而具有相似的物理性質，但因分子中硼和氮原子的電負性不同，它顯示高度的反應活性，最典型的是同氯化氫發生加成反應。環硼氮烷在化學中被稱之「無機苯」，在應用基礎研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有機物合成薄膜等材料中具有廣泛的應用價值。
1．畫出環硼氮烷的結構式：
所有12個原子是 （共or不共）平面的。
2．Stock通過對乙硼烷和氨的加合物加熱合成了環硼氮烷，產率50％。寫出總反應方程式。

3．Geanangel在Stock合成方法的基礎上進行改進，他將氯化銨與三氯化硼混合，然後加入硼氫化鈉合成了環硼氮烷，產率達80％。寫出這兩步反應方程式。

後來，Geanangel研究發現用氯化銨和硼氫化鋰直接反應，也能合成環硼氮烷，且其步驟簡化，產率能達到90％。寫出反應方程式。

4．自環硼氮烷問世後，人們又開始了對烴基環硼氮烷合成方法的研究。Altenau經過反復實驗，發現銨鹽和三氯化硼混合後，加入硼氫化鈉反應可得到烴基環硼氮烷，產率48％。寫出這兩步反應方程式。

若將三氯三烴基環硼氮烷與烴基鋰反應可得到六烴基環硼氮烷。寫出反應方程式。

5．判斷比較硼、氮原子的電負性大小和硼、氮原子上的電子雲密度大小；確定硼、氮原子的酸鹼性：

6．環硼氮烷能和氯化氫發生反應，產率為95％。寫出反應方程式。

7．溴和環硼氮烷發生加成反應生成A，然後發生消去反應生成B。寫出A、B的結構簡式。
8．除了六元的環硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的類似物C，及聯苯類似物D。寫出C、D的結構簡式。

A B C D
十一．（14分）早在1874年就合成了有機物DDT，1944年後廣泛用作殺蟲劑，後因具有高殘毒被禁止使用。從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學性質，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應製得。DDT的化學式為C14H9Cl5。
1．寫出DDT的結構式，並命名；寫出制備DDT的反應方程式。

2．DDT已影響到全球的生態，它可以在動物的脂肪中富集，影響遺傳物質DNA的結構，在南極的企鵝體內發現了DDT。請說明企鵝體內存在DDT的原因。

3．三氯殺蟎醇是20世紀50年代推出的一種殺蟎劑。從結構上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個氫原子被羥基取代後所得到的醇。則三氯殺蟎醇的結構式為：
系統命名三氯殺蟎醇 。
4．合成三氯殺蟎醇的方法可分為以下兩種途徑：

請寫出A和B的結構簡式：A ，B ，反應（2）的條件是 。反應（3）的類型是 。完成（4）的反應方程式 。
命題：胡波 審定：張映輝 2002年7月於浙江慈溪長河
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參考答案與分析
一．1．把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。（1分）
聯想把塊狀或大顆粒狀固體（如鋅粒或大理石）放入試管的操作方法
2．大（1分） 裡面有氣室（1分）
雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內有氣室，根據物理學中重心最低的道理，小頭在底部。
3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它能與鹽酸反應生成大量二氧化碳氣體。
4．生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。（1分）
蛋殼發生了化學反應，使雞蛋的質量減輕。（1分）
生成的二氧化碳氣體以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據阿基米德定律，排開的液體體積增多，則浮力增大，它產生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來；雞蛋露出液面後一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過一會兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底……；如此反復，使我們彷彿看到一個會「潛泳」的雞蛋。反應後雞蛋的質量減輕，所受重力減小，有利於雞蛋上浮。
二．1．I＋＋OH－ IOH H＋＋OI－（2分）
2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）
②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）
③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）
④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2¬O
或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2¬O（2分）
IOH在反應①中表現出酸性，在反應②中表現出鹼性，在反應③中表現出氧化性，在反應④中表現出氧化性。反應③中IOH的的還原產物是HI而不是I2，I2還能與H2S反應；反應④建議寫離子反應比較簡單（更能表現出實際的化學反應），能給出氧化還原產物給1分。
三．1．醋酸二氨合銅（Ⅰ）（2分，不指明銅的化合價給1分）
2．防止催化劑中毒（1分）
3．低溫（1分）、加壓（1分）
4．高溫低壓（1分）
關注與實際生產生活結合的平衡問題，運用相關的平衡原理去解釋問題；另外請不要忽略配合物的命名。
四．1． （2分）
①確定是鹽酸鹽，寫出有機部分後加•HCl，②有機部分主幹是苯甲醇，對位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一個氫原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。
2．略（與羥基相連的碳原子和中間的氮原子）（1分） C＞N（1分）
N的光學活性一般很弱，往往不太考慮。
五．1． ＋H＋＋2H2O CH3COOH＋H2S＋NH4＋
2． ＋3OH－ CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O
善於捕捉信息，將問題轉換為一個簡單的命題，是解答此類題的關鍵所在。本題中的硫代乙醯胺學生不會很熟悉。但題中已給出了它的結構簡式，從醯胺的水解，及產物中產生H2S或S2－等信息，問題就轉化成了考查學生有關一些弱電解質在酸、鹼性介質中的存在形式了，問題也就迎刃而解。
本題在考查學生解決問題的嚴謹性方面，不失為一個好題，在書寫實測中，學生顧此失彼，少有全對者。
六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2•8H2O＋CuS〔也可寫Ba(OH)2〕（2分）
2．CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利於該反應正向進行。（2分）
3．CuS為難溶物（未反應的CuO也不溶），過濾後，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶體，故生產效率高（2分）；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用（SO2可用於制硫的化合物），因而成本低（2分）。
七．1．在蒸餾水中充H2S至飽和（1分） 密閉存放（1分）。
2．H2S的揮發性（2分） 氫鹵酸（1分） 氨水（1分）
敞口置放在空氣中的氫硫酸因空氣的氧化性而變質的趨勢是極其微弱的，或者說是微不足道的；因H2S的揮發性損失導致氫硫酸失效才是絕對主要的。從這個角度講，氫硫酸跟氫鹵酸、氨水很相似：本身很穩定，極易揮發失效。可見，氫硫酸的變質與失效是既有聯系又有區別的兩個不同的概念：變質，一定會失效（或減效），但失效不一定是變質的結果。這一點似乎是最為容易忽視的。
3．自來水中的氧化劑的氧化（1分）
密閉存放的氫硫酸置放它十天半月，甚至一個月不會有明顯失效本身，說明氫硫酸有它相對的穩定性；那種用自來水配備成的氫硫酸迅速變質的原因，主要不是由於空氣中的O2，而是來自水中的其他氧化劑。如給自來水消毒用的Cl2、HClO，以及凈化水用的FeCl3所殘余的Fe3＋等氧化劑所致。
4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；
H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）
八．(NH4)3H4PMo12O42•H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O
NH3＋HCl＝NH4Cl
計量關系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42•H2O～NaOH 1～2～46
P2O5%：（1.026 mol•dm－3×0.04000 dm3－0.1022 mol•dm3×0.01520 dm－3）
×142 g•mol－1 /（46×0.385 g）＝0.317＝31.7％
（方程式正確得2分，計量關系正確得1分，計算合理得2，結果正確1分，有效數字錯不得此1分）
本題根據2002年全國化學競賽決賽題略加改編。
九．1．4個（2分）
2．（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）
3．2.27 g•cm－3（3分）
4．見右圖（3分）
5．離子鍵或靜電作用（1分）
6．LiC2（2分）
7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）
8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）
9．Al無變價，因此與之對應的Li＋不能脫嵌。（1分）
本題根據2002年全國化學競賽決賽題略加改編。有關石墨密度的計算在99年的高考模擬試卷中已經出現，不妨看看，在《三維化學》中也有詳述。其中第4、6題這類問題在99年競賽模擬試卷（四）中幾乎一樣的出現。
十．1． 或 （1分） 共（1分）
2．3B2H6＋6NH3 2B3N¬3H6＋12H2（1分）
3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N¬3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）
3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）
4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N¬3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）
Cl3B3N3R3＋3LiR』→R』3B3N3R3＋3LiCl（1分）
5．氮原子電負性比硼原子大（1分），氮原子上電子雲密度比硼原子大（1分），氮原子有部分鹼性，硼原子有部分酸性（1分）。
6． （2分，產物正確得1分）
7．A： （1分） B： （1分）
8．C： （1分） D： （1分）
本題根據《化學世界》中一篇《環硼氮烷的研究進展》改編而成。
十一．1． （2分，寫鄰位取代物給1分）
2,2－二－（對氯苯基）－1,1,1－三氯乙烷（1分）
（1分）
2．DDT脂溶性好（1分），通過物質的循環以及食物鏈在企鵝體內富集（1分）。
3． （2分）
1,1－二－（對氯苯基）－2,2,2－三氯乙醇（1分）
4．A （1分） B （1分）
KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）
＋OH－→ ＋Cl－（1分）

『伍』 初中常用化學符號

一、常用化學元素就是前二十號元素

二、常見物質的學名、俗名及化學式

俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
乾冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4•5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3
純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3•10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3•H2O

三、常用物質
氧氣O2
氫氣H2
水H2O
氯酸鉀 KClO3
二氧化錳MnO2
高錳酸鉀 KMnO4
錳酸鉀K2MnO4
一氧化碳CO
二氧化碳C
鹽酸HCL
硫酸H2SO4
五氧化二磷 P2O5
四氧化三鐵Fe3O4
二氧化硫SO2
氧化鈉Na2O
鐵Fe
銅Cu
鋁Al
鈣Ca
氯化鋇BaCl2
氯化鈉NaCl
氯化銀AgCl
氯化亞鐵FeCl2
氯化鈣CaCl2
氯化鉀KCl
氯化氫HCl
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化銅Cu(OH)2
硫酸銅CuSO4
硫酸鈉Na2SO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸亞鐵 FeSO4
碳酸鈉Na2CO3
碳酸鈣CaCO3
碳酸鋁Al2(CO3)3
碳酸鉀 K2CO3
硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3
硝酸銅 Cu(NO3)2

四、用的特殊性質的物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ；紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。
8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。

五、常用的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

『陸』 化學競賽

2008年浙江省高中學生化學競賽試題（A組）

湖南湘鄉四中 龍威

H

1.008
相對原子質量
He

4.003

Li

6.941
Be

9.012

B

10.81
C

12.01
N

14.01
O

16.00
F

19.00
Ne

20.18

Na

22.99
Mg

24.31
Al

26.98
Si

28.09
P

30.97
S

32.07
Cl

35.45
Ar

39.95

K

39.10
Ca

40.08
Sc

44.96
Ti

47.88
V

50.94
Cr

52.00
Mn

54.94
Fe

55.85
Co

58.93
Ni

58.69
Cu

63.55
Zn

63.39
Ga

69.72
Ge

72.61
As

74.92
Se

78.96
Br

79.90
Kr

83.80

Rb

85.47
Sr

87.62
Y

88.91
Zr

91.22
Nb

92.91
Mo

95.94
Tc

[98]
Ru

101.1
Rh

102.9
Pd

106.4
Ag

107.9
Cd

112.4
In

114.8
Sn

118.7
Sb

121.8
Te

127.6
I

126.9
Xe

131.3

Cs

132.9
Ba

137.3
La-Lu
Hf

178.5
Ta

180.9
W

183.8
Re

186.2
Os

190.2
Ir

192.2
Pt

195.1
Au

197.0
Hg

200.6
Tl

204.4
Pb

207.2
Bi

209.0
Po

[210]
At

[210]
Rn

[222]

Fr

[223]
Ra

[226]
Ac-La

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）

1．化學概念在邏輯上存在如下關系：

包含關系 並列關系 交叉關系

對下列概念的說法正確的是（ ）。

A．純凈物與混合物屬於包含關系 B．化合物與鹼性氧化物屬於包含關系

C．單質與化合物屬於交叉關系 D．氧化還原反應與分解反應屬於並列關系

2．世界上許多科學家都強烈反對發展超音速運輸飛機（SST），其主要原因是（ ）。

A．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易發生爆炸

B．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易腐蝕飛機發動機

C．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物會嚴重破壞臭氧層

D．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物導致光化學煙霧

3．在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌反應後再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）。

A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+

4、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）。

A．汽車尾氣催化轉化處理 B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業催化氧化機理 D．氫氧燃燒電池電極反應機理

5．我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（ ）。

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬於硅酸鹽礦

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄欖石中鐵為＋2價

D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

6．下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是（ ）。

A．電解一段時間後往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

7．對於以下反應：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是（ ）。

A．容器的體積不再發生變化

B．B的生成速率和D的反應反應速率為3∶1

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B、C、D的分子數之比為3∶2∶1

8．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體後仍能大量存在的離子組是（ ）。

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強於等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大於等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ）。

A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW

10、在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉澱時，溶液pH＝11。若反應後溶液的體積等於Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）。

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

二、選擇題（本題共8小題，每小題4分，共32分。每小題有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。）

11．下列離子方程式正確的是（ ）。

A．含有等物質的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．純鹼溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、鹼式鹽：

3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

D．0.1 mol/L CuCl2溶液中加入0.1 mol/L NaHS溶液：

Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

12．液態鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極採用鋰化合物LiCoO2，負極採用碳電極，充電後成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法不正確的是（ ）。

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由於有機溶劑有良好的導電性

C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質能比高

D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應方程式為：

LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

13．經X射線研究證明，固態PCl5由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成。下列關於PCl5的說法正確的是（ ）。

A．固態的PCl5中存在離子鍵，可看作是離子晶體

B．固態的PCl5全部是共價鍵，可看作是原子晶體

C．固態的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-構成，且離子數目之比為1∶1

D．固態的PCl5具有良好的導電性

14．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做「Janusene」，有關Janusene的說法正確的是（ ）。

A．Janusene的分子式為C30H22

B．Janusene屬於苯的同系物

C．Janusene苯環上的一氯代物有6種

D．Janusene既可發生氧化反應，有可發生還原反應

15．稗草烯：α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯 ，它是一種選擇性內吸傳導性除草劑，主要用於水稻田防除稗草。溫度和濕度對葯效影響較大，溫度高、濕度大時葯效發揮快。在同一劑量下，15 ℃以下只能起到抑製作用，25 ℃以上3～5天雜草就枯死。一般情況下對水稻安全，但施葯期不當、用量過大、施葯不均等也易產生

葯害。已知：同一碳原子上連兩個羥基不穩定（ → ）。下列說法不正確的是（ ）。

A．該物質能使溴水褪色

B．該物質能在鹼性條件下可水解生成有機酸鈉鹽

C．可用 在光照條件下與Cl2通過取代反應製得純度較高的稗草烯

D．稗草烯在一定條件下可發生加聚反應

16．用坩鍋鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁並不滴落。下列關於上述實驗現象的解釋正確的是（ ）。

A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣種能很快形成氧化膜

C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（ ）。

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

18．主鏈為n個碳原子的烷烴（已知n≥4），用二個甲基去取代主鏈碳上的氫原子，規定二個甲基不能取代同一個碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個碳原子的同分異構體數目可能為（ ）。

A．(－1)2 B．(n-1)2 C．(n－3)(n－2) D．(n－3)(n－1)

三、本題包括2小題，共20分

19．（11分）有機物X是某農葯合成過程中的一種中間體，其分子結構可用下式表示：

（1）下列有關X發生化學反應的敘述中正確的是 ；

A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發生消去反應

B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發生銀鏡反應的物質

C．在濃硫酸存在時加熱可發生消去反應

D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發生取代反應

（2）寫出X跟足量氫氧化鈉稀溶液共熱時所發生反應的化學方程式：

；

（3）X有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有 種，

①苯環上只有分處在對位的兩個取代基

②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色

③跟氫氧化鈉稀溶液共熱時除生成兩種含碳元素的鹽外（其中一種是碳酸鈉），沒有生成其它含碳元素的產物。

用一個結構簡式表示符合上述條件的各種同分異構體 。

20．（9分）由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態下H2密度的30倍。將30 g A充分燃燒，產物被足量燒鹼溶液吸收，燒鹼溶液增重44 g。已知A能與NaHCO3反應生成CO2。回答下列問題：

（1）有機物B與A相對分子質量相同，A與B之間能發生酯化反應，生成有機物C；B

烴基上的一氯取代產物有3種。C的結構簡式是 ；

（2）有機物B在銅做催化劑的條件下與O2反應生成D，化學方程式是：

；

（3）有機物E是D的氧化產物，F是E的一種同分異構體，F有下圖所示的轉化關系：

①寫出F的結構簡式 ；②X生成Y反應類型 ；

③Z在一定條件下可以聚合，寫出化學方程式 ；

④寫出Q發生氨解反應的化學方程式 。

四、本題包括2小題，共27分

21．（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【部分氫氧化物完全沉澱的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】

試根據上述過程及信息填空：

（1）上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是 ，檢出鈣元素的實驗步驟是 ，檢出鈣元素的實驗步驟是 ；（都填實驗步驟編號）

（2）步驟②中加入6 mol/L HCl的作用是 ；步驟④用濃氨水調節pH後，加熱至沸30 min的作用是 ；步驟⑨作用是 ；

（3）寫出步驟⑨中發生反應的離子方程式 。

22．（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標准捲尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5 g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標准狀況下進行，試回答下列問題：

甲 乙 丙

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置於 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是 ；

（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，並裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應介面後，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，介面的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 ；（填寫各介面的編號）

（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平 ，理由是 ；

（4）你認為可用什麼方法取鎂帶樣品 ，如果取鎂帶長 l m，質量為m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標准狀況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)＝ L/mol。

五、本題包括2小題，共21分

23．下圖是一些常見物質間的轉化關系圖，圖中所有物質含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產物未標出，x是室內裝潢材料中產生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強鹼。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B 、G ；

（2）X在濃NaOH溶液中能發生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式：

（3）寫出反應②的離子方程式： ；

（4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50 min 內析出氣體在標准狀況下的體積是 升。

24．（11分）燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成鹼性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：

，並指出電解質溶液中OH-離子向 極移動。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈鹼性的原因 ；

（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作為火箭推進劑。根據以上信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來製取肼 ，說明原因 。

六、本題包括1小題，共10分

25．（10分）現有兩種氣體物質AB2、A2B4，存在如下轉化關系：2AB2 A2B4。在一定溫度下，往2.0 L恆容密閉容器中加入AB2和A2B4各2.0 mol，從開始達到平衡過程中A2B4濃度變化如圖所示。

（1）平衡時c(AB2)＝ ；

（2）如果將容器的體積縮小到1.0 L（保持恆容），請通過計算求出幾個重要時刻的c(AB2)、c(A2B4)，並在圖中畫出達到平衡過程中AB2、A2B4濃度變化的圖像。

2008年浙江省高中學生化學競賽試題（A組）參考答案

一、（註：以下為參考答案所給）但第5題，據題應該C/D都合適

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
B
A
D
D
C
C
A
D

二、

11
12
13
14
15
16
17
18

AB
B
AC
AD
C
C
CD
AD

三、19、（1）ABD

（2）X+3NaOH→（略）

（3）5，

20、（1）CH3COOCH2CH2CH3

（2）2CH3CH2CH2OH+O2→（略）

（3）①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→（略）

④CH3CHClCOOH+NH3 → CH3CH(NH2)COOH+HCl

CH3CHClCOOH+3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4+NH4Cl

CH3CHClCOOH+2NH3 → CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl

四、21、（1）6，8，10

（2）略

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3

22、（1）甲，乙，50 mL鹼式滴定管

（2）D、E、G（註：此處G為參考答案所給，應該F的吧）

（3）不能，（略）

（4）用標准捲尺量取較長鎂帶，12 vl/5mx

五、23、（1）HNO3，Ag(NH3)2OH

（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH

（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- → （略）[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → （略）]

（4）0.101

24、（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，負

（2）N2H4+H2O N2H5++OH-

（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆過程吸熱（△H＞0），熵減少（△S＜0），故△H－T△S始終大於0，反應不能進行

六、25、（1）1.6 mol/L

（2）體積縮小瞬間：c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4

平衡時：平衡常數k＝0.2734，求得c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72

（圖像略）

『柒』 常考的化學方程式

初中化學方程式總結

一、 O2的化學性質（氧化性、可以助燃）

反應方程式 基本反應類型 反應現象 用途
點燃
2H2+O2====2H2O 化合反應 氫氣在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成水 H2是最清潔的燃料
點燃
S+O2 ====SO2 化合反應 硫在氧氣里燃燒，發出藍紫色火焰。生成一種帶有刺激性氣味的氣體，並放出熱量。在空氣中產生微弱藍紫色火焰。 制炸葯（火葯）
點燃
4P+5O2====2P2O5 化合反應 磷在氧氣中燃燒，產生黃白色火焰，產生濃厚白煙，並放出大量熱量。 火柴盒、發令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數
點燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 化合反應 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體（四氧化三鐵）,並放出大量的熱。 驗證空氣中氧氣的體積分數
點燃
2Mg+O2=====2MgO 化合反應 鎂在氧氣中燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光。生成一種白色固體。 制煙花
點燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O 化合反應 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發出藍色明亮的火焰，放熱。 天然氣的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO 化合反應 部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少 最早驗證氧氣在空氣中體積分數的方法
二. O2的製法

反應方程式 基本反應類型 反應現象 用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 / 實驗室製取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△ 分解反應 氯酸鉀逐漸融化
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反應 產生大量無色氣泡
通電
2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反應 正負電極上分別產生無色氣泡，負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍 /
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解反應 粉紅色固體漸消失，產生銀色液體 /
三. C的化學性質
1.可燃性

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
（O2充足）
點燃
C+O2====CO2 化合反應 碳在氧氣里燃燒，發出白光，並放出熱量，燃燒後生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 煤，木炭的主要成分，做燃料
（O2不充足）
點燃
2C+O2====2CO
另有C+CO2→2CO 化合反應 碳在空氣里燃燒，發出紅光，並放出熱量，燃燒後生成的無色氣體有毒 常用於工業冶鐵（碳為焦炭）
2.還原性

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
高溫
CO2+C=====2CO 化合反應 該反應吸熱 煤爐中的反應之一
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置換反應 黑色固體逐漸變成紅色，且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 還原CuO（冶煉金屬）
高溫
2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置換反應 紅色物質逐漸變黑，有氣體生成 還原Fe2O3（煉鐵）
四. CO的化學性質
1. 可燃性

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
點燃
2CO+O2=====2CO2 化合反應 一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色火焰，並放出熱量，燃燒後生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤氣主要成分，做燃料
2. 還原性

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
△
CuO+CO====Cu+CO2 化合反應 黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 還原CuO（冶煉銅）
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 /化合反應 紅色固體逐漸變為黑色 還原Fe2O3（煉鐵）
高溫
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 化合反應 紅色固體逐漸變為黑色 還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵
對比： △
H2+CuO====Cu+H2O 置換反應 黑色固體變紅色，管壁有水珠 精練Cu
五.CO2的化學性質
1. 與H2O反應

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反應 將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅 制碳酸飲料
△
H2CO3===H2O+CO2↑ 分解反應 加熱上述溶液產生氣泡，且變回紫色 (H2CO3不穩定)
2.與（中）強鹼的反應

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反應 產生白色沉澱。（石灰水變渾濁） 用石灰漿粉刷牆壁；實驗室檢驗CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反應 無明顯現象 工業上吸收廢氣
六、CO2的製取

反應方程式 基本類型 反應現象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 產生無色氣泡，大理石逐漸溶解 實驗室製取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應 反應劇烈，產生大量氣泡，白色固體溶解 可治療胃酸過多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 復分解反應 開始產生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶於水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石，使反應停止(一般不用於制CO2)
高溫
CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 開始產生無色氣泡，過一會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶於水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石，使反應停止(一般不用於制CO2) 工業上用石灰石製取生石灰、CO2
七. 金屬的化學性質
金屬活動性順序：
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
編輯本段
置換


反應方程式 基本類型 反應現象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反應
常溫下鋁表面形成緻密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO 化合反應 ∕ /
△
2Cu+O2=====2CuO 化合反應 紅色固體變成黑色固體 /
金屬+酸→鹽+ H2
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置換反應 鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換反應 反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解； 實驗室製取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置換反應 反應劇烈，產生大量無色氣泡，鎂條溶解； /
金屬+鹽→鹽+金屬
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置換反應 鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液逐漸變成淺綠色 古代濕法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置換反應 鋁片表面有紅色物質生成，藍色溶液逐漸變成無色 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置換反應 銅片表面有黑色物質生成，無色溶液逐漸變成淺藍色 /
古代濕法制Cu常溫下鋁表面形成緻密氧化膜
編輯本段
高中化學方程式總結

1、非金屬單質
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe=高壓=XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2（燃燒）
S+H2===H2S （加熱）
2S+C===CS2 （加熱）
S+Fe===FeS （加熱）
S+2Cu===Cu2S （加熱）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （點燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2 （點燃）
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金屬氧化物
1，低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

『捌』 松下電視TC-29GF12G萬能遙控器代碼是多少

萬能遙控器代碼一覽表

國內電視:
長虹 000. 008. 009. 091. 092. 093. 010. 011. 014. 016 .026. 028. 033. 051. 088.100.157.158.159. 160. 161. 180 .181. 185 .186 .191. 192 .210. 211. 212. 229. 230 .231 .232
康佳 011 .017 .029 .032 .034. 054 .067 .069 .071 .075 .076 .077 .078 .079 .080 .081 107 113 117. 173 .174. 175. 176. 189. 201. 202. 203. 217 .218. 220. 226 .267.236
創維 011. 025.033.045.046.060 .070. 017 .072. 073. 074. 079. 083.010 .107. 108 .109 162 163 .164 .165 .166 .167. 168. 169. 177. 224.225. 235. 246
熊貓 001. 011. 016. 021. 022. 023 .024 .025. 026. 028 .033 .040 .043. 053. 056.009. 057. 058 051. 061. 062.073. 079. 089. 091 .124 .125 .234.237. 238. 239 .240.241.242. 243. 244 245 247. 248 .249 .250. 251
TCL 051.053 .068. 071 .073. 082 .083.084 .085. 110 .111 .170 .171. 172.178. 179 .187.188.197 .198.199. 200 .233
海爾 103 .112 .118 .119. 150. 151 .152 .153 .154 .155 .156. 182. 183. 184. 193. 194 .213 .228
海信 000. 006 .007. 008. 010 .014 .015. 025. 045. 046 .103. 105. 107 .115 .116 .128. 129.130.131 138 .139.150 .151 .152 .153 .154 .155 .156 .182 .183 .184 .193 .194 .213 .228
金星 007. 008. 011 .013. 024. 025. 032. 033 .039 .051 .065 .071 .073. 079 .091 .097 .138
福日 007 .011 .015 .023.024. 028. 033. 034. 040. 043. 053. 056. 060 .061 .065 .079
安華ANHUA 017. 001. 032. 047
百花BAIHUA 016. 025 .033 .053. 056. 079
百合花BAIHEHUA 023. 024. 040. 043
百樂BAILE 016. 025. 012 .019. 026. 027.028. 029 .030. 031. 042
寶聲BAOSHENG 011. 025. 016
北京 008 .012.011. 019 .016. 023. 024. 025. 027 .028.029 .030. 031. 033 .044 .043 .050 .053 .056 .026 .079.091 .039. 042.051. 021. 122 .126
寶花石BaoHuaShi 033.053.056. 079
彩虹CAIHONG 011. 025. 016
彩星 CAIXING 023. 024. 040 .043
長城 011 .016 .017. 023 .024 .025.033. 040 .043 .053. 056 .001 .012. 029 .027 .026.028 .029.030
031 .042. 079
海虹HAIHONG 016 .025 .026 .027. 028 .029 .030
海樂HAILE 032. 047
海燕HAIYAN 011. 023. 024 .033. 040. 043.053 .056. 079
環宇HUANY 011.015. 023. 024. 033 .040. 043. 053. 056 .009. 057. 058
虹美HONGMEI 003. 011. 016 .018 .023. 024. 025 .033 .040. 043. 056. 009.057 .058. 079
紅岩HONGYAN 011.033. 053. 056. 079
菊花JUHUA 011.023.024.033.040.43.053.056.079
金海 JINHAI 009.057.058
金鳳JINFENG 001.011.021.022
金塔JINTA 016.023.024.025.033.040.043.053.056.009.057.058.079
金鵲 JINQUE 011.025.016
金雀JINQUE 032.033.053.056.079
嘉華JIAHUA 017.047.001.032
昆侖KUNLUN 001.011.021.022.033.025.012.042.040.039
凱歌KAIGE 011.016.023.024.025.033.040.043.053.056.079
康力KANGLI 027.012.019.025.026.028.030.031.033.120
康虹KANGHONG 009.058.057
康立KANGLI 016.023024.025.040.043.011.026.029.042.005
康藝KANGYI 016.025.033.053.056.079.121
孔雀KONGQUE 011.016.023.024.025.033.040.041.043.124
快樂KUAILE 016.025.033.053.056.079
樂華ROWA 011.016.023.024.025.040.043.096.127
龍江LONGJIANG 011.033.053.056.079
利華LIHUA 011
牡丹MUDAN 001.002.011.016.020.021.022.025.032.033.040.043.053.056.059.063.065.079
美樂MEILE 011.023.024.033.040.043.053.056.009.057.058.079
夢寐MENGMEI 023.024.040.043
南聲NANSHENG 011.033.053.056.079
青島QINGDAO 001.011.021.022.033.053.056.079
如意RUYI 011.015.023.024.040.043
神彩SHENCAI 007.016.025.033.053.056.079
山茶SHANGCAI 011.033.053.056.079
上海SHANGHAI 011.016.017.022.023.024.025.033.040.043.0053.056.009.057.058.079.123
韶峰SHAOFENG 011.015.000.006.007.023
沈陽SHENGYAN 011.016.025.046.045.033
塞格SAIGE 011.025.016
松柏SONGBA 016.025
三元SANYUAN 003.011.016.018.023.024.025.040.043
三鍵SANJIAN 033.053.056.079
泰山TAISHAN 011.016.025.042.038.031.030.029.028.027
天鵝TIANE 003.011.018
通廣TONGGUANG 033.053.056.079
威牌WEIPAI 016.025
翔宇XIANGYU 016.025.032
西湖XIHU 011.023.024.033.038.040.43.053.079.098
廈華XIAHUA 011.016.024.027.025.033.053.054.055.056.06.098.080.095.079.073
雪蓮XUELIAN 023.024.040.043.009.057.058
星海XINGHAI 016.025.033.053.056.079
襄陽XIANGYANG 033.053.056.079
幸福XINGFU 016.025
新日松 009.057.058
XINRISONG
鶯歌 016.023.024.025.040.043
YINGGE
宇航 016.025
YUHANG
永固 016.23.024.025.040.043
YONGGU
永寶 009.057.058.888.033.053.056.079
YONGBAO
珠海 016.025.042
ZHUHAI
贛新 011.017.023.024.040.041.043
GANXIN
華發HUAFA 007.016.025
華強HUAQIANG 033.053.056.07 9
雜牌機 036.044.114
ZAPAIJI
飛躍 011.016.023.024.025.040.043
FEIYUE
飛浪 016.025
FEILANG
南寶 016.025.033.053.056.009.057.058.059
NANBAO
飛燕 033.053.056.079
FEIYAN
新思達 123
XINSIDA
彩凌 102
CAILING
高路華 000.006.007.008.010.016.025.033.053.055.056.045.046.048.073.099
CONROWA
豁達特技 032.001.017.047.
HUODATEJI
奧林匹亞 033.053.056.079
AOLINPIKE
成都 011.025
CHENGDU
長風 011.053.056.045.046.024.079.033
CHANGFENG
長飛 011.016.025.042.123
CHANGFEI
長海 011.025.016.123
CHANGHAI
春蘭 142
CHUNLAN
春風 016.025.033.053.056.079.124
CHUNFENG
春筍 011.025.016.
CHUNSUN
東寶 016.025.033.053.056.079.101.103
TOBO
東大 016.025.
DONGDA
東海 016.025.
DONGHAI
飛鹿 011.016.025
FEILU
黃河 011.016.023.024.025.040.043.125
HUANGHE
黃海美 016.025
HUANGHAIMEI
黃山 011.016.023.024.025.032.033..40.043.053.056.079
HUANGSHAN
黃龍 016.025
HUANGLONG
華日 007.033.053.056.079
HUARI

DS6315三合一萬能型電視遙控器代碼表(續一)
國外電視:
索尼SONY 041 049.005.106
松下（樂聲）PANASONIC（NAYIONAL）
020.001.002.014.015.021.022059.066.196.204.205.206.208.214.215.216.221.222
夏普SHARP 003.018.016.025.135.136.137
三菱MITSUBISHI 011.051.
東芝TOSHIBA 000.014.016.027.033.053.056.007.008.015.028.030.089.090.091.079
NEC 089.014
三星SAMSUNG 008.011.016.021.025.037..039.040.043.050.033.024051.091.123.113
勝利JVC 004
三洋SANYO 008.000.007.014.015.033.035.053.056.079.105.132.133.134
高土達GOLDSTAR 009.019.023.024.040.043.098.140
飛利浦PHILIPS 013.023.024.039.040.043141
愛華AIWA 009.057.058
JVC 089
日電NEC 006.011.016.004.025.033.053.056.024.079
大宇DAYU 012.042.031
LG 040.043.140
WARUMAIA 031.012.042
獅龍SHERWOOD 016.025
雅佳AKAI 033.053.056.079
皇冠 033.053.056.012.019.025.026.027.028.029.030.031.042.079
IMPERIAL-COWN
富土通FUJITSU 048
富麗FULI 047
尼康NIKON 009.057.058
優拉納斯YONLANASI 011.023.024.040.043
奧林普AOLINGPU 104
佳麗彩JIALICAI 016.025.028.033.053.056.079.124
VCD部分：
奇聲QiSheng IRC-3039.IRC3030D, 300
影之寶YingZhiBao , 301
索尼SONY, VCP-K10, 302
東大DONGDA, 303
雜牌機ZAPAIJI, 304
奇聲QiSheng, 305
雜牌機ZAPAIJI,306
新科Shinco, RC-006 , 307
奇聲QiSheng,IRC3020A, 308
萬利達MALATA, VCP-N28P, 309
步步高BBK ,RCU-H, 310
萬利達MALATA, VCP-N28F, 311
新科Shinco, RC-12G, 312
索尼SONY, RMT-M40A, 313
索尼SONY, RMT-D109E, 314
雜牌機ZAPAIJI, 315
雜牌機ZAPAIJI,ANB-999, 316
雜牌機ZAPAIJI,317
雜牌機ZAPAIJI ,VCD-A300,318
雜牌機ZAPAIJI,319
RMS,VD-30A ,320
奇聲QiSheng,IRC-3000, 320
雜牌機ZAPAIJI,321
雜牌機ZAPAIJI, 多用2220-001, 322
億通YITONG, Rm2004,323
DONGAN, 324
奇聲QiSheng,IRC-3028,325
新科Shinco,RC-002 RC-12S,326
新科Shinco ,RC-16H RC-012 RC-260,327
長虹CHANGHONG，VK1A， 328
長虹CHANGHONG，329
步步高BBK，DF058(A)，330
雜牌機ZAPAIJI， A9815， 331
健伍JIANGWU， RC-P0501， 332
安僑ANQIAO，RC-375DV， 333
帝禾DIWA，334
日立HITACHI，SV-RMW1，335
金格JINGE，336
雜牌機ZAPAIJI，337
廈新AMOI，RC-010 RC-010G，338
飛利浦PHILIPS，339
廈新AMOI，RC-012，340
雜牌機ZAPAIJI，DVD，341
長虹CHANGHONG ，VR4A，342
愛多IDALL ，IV-730BK，343
樂華ROWA，IV-830BK，343
步步高BBK，AB007K，344
廈新AMOI，RC-003，345
步步高BBK，AB007K ，346
新科Shinco，RC-08C，347
愛多IDALL ，IV-820BK，348
松下PANASONIC，RAK-SL429WH，349
萬利達MALATA，UCP-N28K，350
松下PANASONIC，RAK-SL208WH RAK-SLA04SH， 351
萬利達MALATA，VCP-N30B，352
松下PANASONIC，RAK-LX140WH，353
萬利達MALATA，VCP-N28 VCP- N30，354
廈新AMOI，355
雜牌機ZAPAIJI，036
飛利浦PHILIPS，357
愛多IDALL，IV-3DBK，358
東芝TOSHIBA，359
愛華AIWA，360
先科XIANKE，361
先科XIANKE，362
萬利達MALATA，VCP-N28B，363
兆維ZHAOWEI，364
長虹CHANGHONG，364
雜牌機ZAPAIJI，365
蜆華XIANHUA，VP-101D，366
馬士蘭MaShiLan，RC500LV，367
東芝TOSHIBA，VC-659 ，368
愛多IDALL，RM-1，369
東芝TOSHIBA，SE-R0037，370
愛華AIWA，RC-8AT05，371
先鋒XIANFENG，CU-CLD151 CU-CLD145，372
愛多IDALL，IV-620 ，373
東芝TOSHIBA，RM-L8， 374
JVC，RM-RMV5U，375
天龍TIANLONG，RC-543，376
東鵬DONGPENG，CVD-970，377
夏普SHARP，MV-K7000，378
彩尼CAINI，VCD，379
VICTOM，RM-SVD701，380
雜牌機ZAPAIJI，381
PHISONEET，382
JVC，XL-M705，383
RMS，384
愛多IDALL ，308 320 330 350 385
先鋒XIANFENG，CU-DV003，386
步步高BBK，AB903K，387
金正NINTAUS，GVD-8801 N350D N350，388
雜牌機ZAPAIJI，389
金正NINTAUS，VCD-J301、J303、J306、J308 390 F100、J7836H.VCD-N135
步步高BBK AB-001A AB-007B 391
新科Shinco，RC-007 RC-12E RC-12F RC-005RC-12B VCD-719 ， 392
愛多IDALL，IV-361BK 360BK，393
索尼SONY，394
廈新AMOI，RC-001，395
健伍JIANGWU，RC-L0200 RC-L0300，396
三星SAMSUNG， 397
金正NINTAUS ，VCD-J7001H VCD-6803H，398
金正NINTAUS，PDVD-N768 DVD-N700 DVD-N701 DVDN926F，399

DS6315三合一萬能型電視遙控器代碼表(續三)
DVD部分：
新科Shinco 409.460.461.462.463.465.466.467.468.469.470
先科 XIANKE 402.413.438.471.472.473.474.475
步步高BBK 406.412.416.421.440.476.477.478.479.480.481.482
萬視達 Malata 403.417.419.432.483.484.485
金正 NINTAUS 404.408.423.428.486.487.488
廈新 AMOI 107 114 189 190
清華同方TSINGHUA TONGFANG 405.491
德賽 DEISAI 401.410.492.493.494
奇聲QiSheng 411.495.496.497.498.499
TCL 400.430
創維SKYWORTH-RGB 422.424
帝禾 Dlwa ， 433
飛樂FEIYUE ，429.492
科泰 KETAI ，434
松鼎 SongDing ， 431
愛浪 AILANG， 435. 439
華寶HUABAO ， 437
熊貓 PANDA ， 415
TOSHIBA ， 418
索尼 SONY ， 456
三水 SHANSHUI， 420
SINGER ， 425
大宇DAYU， 426
主人 ZHUREN ， 427
巨大JIUDA， 436
LG， 441
松下Panasonic ， 442
三星SAMSUNG ， 443
先峰XIANFENG,， 444