等效平衡中加壓幣向圈移動

Ⅰ TOT 關於等效加壓和等效平衡的高中化學問題 滿意的話高分追加

這個模型是不對的。
這個是反應平衡的問題。所以，要考慮的狀態應該也是平衡態。
那麼： 1MOL A 1L 的容器甲 和 1.2MOL A 1L的容器丙 中 A 的濃度是多少？分別是 1mol 和1.2 mol 么？顯然不是的！
所以， 1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等價的！！！這個就是老師模型的破綻！！！
值得說明的是，1.2MOL A 1.2L的 容器乙 「平衡後」 是和 甲 等效的。平衡後的 乙 壓縮，反應向壓力減小的方向移動，也就是的確反向移動。

可以從這個角度想，平衡後加入 1molA+0.2b/amolB+0.2c/amolC 應該 和 1.2MOL A 的效果一樣。

我是Max許羊171717說的樓上的。
補充：可能表達上有問題（最近表達上總是比較不被人理解）：
1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等價的！！！說的是：1MOL A 1L 的容器甲 「平衡後」中加入0.2 MOL A 「時」和1.2MOL/1L A 的「平衡後」的丙 不是等價的！！！而需要1MOL A 1L 的容器甲 「平衡後」中加入0.2 MOL A ，等反應移動後，平衡了，才和平衡了的丙 等價。也就是說一個「反應移動」在模型上被忽略了，才是問題的關鍵。平衡的問題考慮的狀態應該也是平衡態！！！而模型中，甲和丙卻不是平衡態，只有乙是平衡態。這就是模型的狀態。

Ⅱ 等效平衡時平衡會移動嗎

等效平衡是一直在反應的，不過它達到了平衡狀態，平衡不會移動，等效平衡的意思就是正反應的速率和逆反應的速率相同，從正面反應過去的恰好等於從逆面反應過來的，所以等於平衡沒有變，要讓它達到等效平衡那就在改變條件的時候不要讓它的平衡發生改變，這才是等效平衡

Ⅲ 加壓平衡正移

1.加入N2O4平衡肯定向正反應方向移動.
2.充入N2O4相當於加壓,是相對平衡移動的結果來說的.
以上兩個問題應是對於不同問題應用不同方法,過程即移動方向只能用增大反應物的濃度平衡正移來解決.
而對於結果即問最終NO2、N2O4的含量、轉化率等時應用等效平衡來處理.

Ⅳ 等效平衡是怎麼回事

「等效平衡」的問題已有較多的文章見諸報刊雜志，但在教學實踐中教師和學生還是感到困難重重。如何突破這一難點，讓學生不僅易於掌握，而且能靈活應用，就成為教學研究的一個重要課題。本文結合我們多年的教學實踐進行一些探討，力求有所突破。�一、難點分類�「等效平衡」的教學難點：一是「等效平衡」概念，在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的含量相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括「等同平衡」）。關鍵是「各同種物質的含量相同」；二是「等效平衡」在恆溫恆容條件下的應用；三是在恆溫恆壓條件下的應用；四是在計算中的應用。�二、難點分散滲透�為了突破難點，我們在教學中將上述難點分散滲透在三節課中。�1．先滲透「等效平衡」概念，並舉例讓學生學會判斷哪些屬於等效平衡，哪些不屬於等效平衡。再討論第一類：在恆溫恆容條件下的應用。�例1．恆溫恆容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。�（2）2ＨＩ Ｈ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質的量，平衡____________移動，新平衡後HI的分解率____________，HI的體積分數____________。�（3）Ｎ２Ｏ４ 2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質的量，平衡____________移動，Ｎ２Ｏ４的轉化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分數____________，ＮＯ２的體積分數____________。�分析：（1）同溫：
�①Ｂ和Ｃ是「等效的」�②Ａ Ｃ�Ａ變為Ｂ也相當於加壓。�Ｂ容器相當於加壓，平衡正向移動，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉化為ＳＯ３，ａ％＜ｂ％。�（2）（ａ）判斷平衡移動：增大反應物HI濃度，平衡正移（或反應物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動（注意：不能得出HI分解率增大的結論）。�（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現起始時相當於2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當於加壓，分別達到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分數不變。�（3）減小反應物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動（或反應物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動）。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉化率如何變化的結論）。�結論：（1）判斷平衡移動：應用濃度改變對平衡的影響來判斷。�（2）判斷含量變化和轉化率變化：恆溫恆容條件下，若反應物只有一種，增大（或減小）此物的量，相當於加壓（或減壓）來判斷；若反應物不止一種，同倍數增大（或減小）各反應物的量，相當於加壓（或減壓）來判斷。�2．先練習鞏固上次的思路，再討論第二類：在恆溫恆壓條件下的應用。例2．恆溫恆壓：�（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡，Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若再加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動，新平衡後Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動，新平衡後Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％，平均摩爾質量不變。�（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣） 2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達到平衡，若H２減少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動，各物質含量不變。�分析：（ａ）判斷平衡移動（略）。�（ｂ）恆溫恆壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質量相同。�結論：恆溫恆壓條件下，只要保持相當於兩反應物的物質的量之比為定值（可以任意擴大或縮小），即各同種物的物質的量濃度相同，均是等效關系。�3．第三次滲透是在可逆反應計算學習以後，學生已學會應用極限法和三步計算模式，再討論第三類：「等效平衡」在計算中的應用。�三、探求簡便方法�如果求得簡便易懂的方法，難點不攻自破。我們將三步計算模式（始、變、平）改變為「變形三步」模式（始、變、始′），用於「等效平衡」的計算非常簡單易學。關鍵是理解其中「平」變為「始′」，所以「變形三步」中的「始」與「始′」是等效關系。��例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質的量。如果�ａ，ｂ，ｃ取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同，請填寫下列空白：�（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；�（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；�（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示，其中一個只含ａ和ｃ，另一個只含ｂ和ｃ）_____________。�分析：均是等效平衡關系。�解：（1）ｃ＝2�（2）2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３始��2���1� ��0變�1．5�� �0．75�1．5� � ��ｂ＝0．25始′0．5� �0．25�1．5� ���ｃ＝1．5�（3）2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３始�2��1��0變�2－ａ��1－ｂ��ｃ始′ �ａ��ｂ��ｃ��（2－ａ）／ｃ＝2／2���ａ＋ｃ＝2�（1－ｂ）／ｃ＝1／2�� �2ｂ＋ｃ＝2�恆溫恆壓時，必須用物質的量濃度的值代入計算。�例4．某恆溫恆容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應：��3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣） ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）��達到平衡時Ｃ的體積分數為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時Ｃ的體積分數仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，�ｙ＝_____________。�解：3Ａ�＋2Ｂ ｘＣ＋ｙＤ�始3��2��0�0 �變3－0．62－0．44�0.8�始′0．60．4�4��0.8��（3－0.6）／4＝（3／ｘ）��ｘ＝5��（4／0.8）＝（ｘ／ｙ）���ｙ＝1 �應用上述方法教學後，絕大部分學生認為：思路清晰、方法易學、有鑽研興趣。學生作業和測試結果均是做題快，准確度高。

Ⅳ 等效平衡問題

「等效平衡」是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，同種物質的含量相同（體積分數、質量分數或物質的量分數）或轉化率相同（但物質的量，物質的量濃度等不一定相同），這些化學平衡均屬等效平衡。

等效平衡的建立與途徑無關，即相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正逆反應同時開始；不管是一次投料還是分批投料，只要是達到平衡時，任何相同物質的含量都相同的化學平衡互稱等效平衡。

其核心是「各同種物質的含量相同或各同種物質的轉化率相同」。

所以你看，一個是 1mol 3mol，一個是2mol，6mol，
相當於加壓，
轉化率就不可能相同了。
所以不是等效平衡。

Ⅵ 等效平衡

恆壓時，等比例即可
恆容時：①方程式左右兩邊系數和相等，等比例即可
②方程式左右兩邊系數和不等，各物質量相等才行
ps：轉化時根據系數轉化

至於為什麼要看是否恆壓恆容，還是化學平衡。
恆壓的話，平衡不移動，自然等比例。
恆容的話，系數和不等，加入其它物質會導致平衡移動；系數和相等，等比例加入不會影響平衡。

Ⅶ 等效平衡問題

可以這樣想，如果加入的是一定量的N2O4加上和原平衡中比例相同的NO2的話，那麼系統仍處於平衡狀態，NO2的濃度是不會發生變化的。現在只加入N2O4，沒有加入相應的NO2，那麼達到平衡後NO2肯定少了，所以百分含量降低了。

理論上證明：
假設平衡常數是K，原平衡中NO2量為x，N2O4為y；加入一定量N2O4後，NO2量為a，N2O4為b。
K=x^2/y=a^2/b 得到：b=y(a/x)^2
新平衡NO2含量為：a/(a+b)=1/[1+(y/x)(a/x)]
原平衡NO2含量為：x/(x+y)=1/[1+(y/x)]
因為a/x＞1，所以新平衡NO2含量降低。

中學中關於這一點沒有講清楚。在平衡常數表達式中，應該只有分壓或者濃度的。所謂分壓就是指把某一種氣體單獨通入該容器所產生的壓強，因此分壓和濃度是一致的。
你所講的是總壓強，而以總體積減少或增大產生的總壓強的變化本質上是改變了濃度或者分壓。
就像中學中說沖入不反應的惰性氣體，總壓強也增大了，為什麼平衡不移動呢？用分壓就好解釋了，因為雖然總壓強變大，但是分壓不變嘛。