NiBTC酸性下穩定嗎

『壹』 酸性化學鍍鎳穩定劑是什麼成份

(5)穩定劑 化學鍍鎳溶液是一個熱力學不穩定體系，在施鍍過程中，如因加熱方式不當導致局部過熱，或因鍍液調整補充不當導致局部pH值過高，以及因鍍液被污染或缺乏足夠的連續過濾導致雜質的引入或形成等，都會觸發鍍液在局部發生激烈的自催化反應，產生大量Ni-P黑色粉末，從而使鍍液在短期內發生分解，因此鍍液中應該加入穩定劑。 穩定劑的作用在於抑制鍍液的自發分解，使施鍍過程在控制下有序進行。穩定劑能優先吸附在微粒表面抑制催化反應，從而掩蔽催化活性中心，阻止微粒表面的成核反應，但不影響工件表面正常的化學鍍過程。但必須注意的是，穩定劑是一種化學鍍鎳毒化劑，即反催化劑，只需加入痕量就可抑制鍍液自發分解。穩定劑不能使用過量，過量後輕則降低鍍速，重則不再起鍍，因此必須慎重使用。 化學鍍鎳中常用的穩定劑有以下幾種。 ①重金屬離子，如Pb2+、Sn2+、Cd2+、Zn2+、Bi3+等。 ②第ⅥA族元素S、Se、Te的化合物，如硫脲、硫代硫酸鹽、硫氰酸鹽等。 ③某些含氧化合物，如AsO2-、M0042-、N02-、IO3-等。 ④某些不飽和有機酸，如馬來酸等。 (6)加速劑 在化學鍍鎳溶液中能提高鎳沉積速度的成分稱為加速劑。它的作用機理被認為是活化次磷酸根離子，促進其釋放原子氫。化學鍍鎳中的許多絡合劑兼有加速劑的作用。無機離子中的F一是常用的加速劑，但必須嚴格控制其濃度，用量大不僅會降低沉積速度，還對鍍液穩定性有影響。 研究表明，許多作為化學鍍鎳液中的穩定劑的物質，當它們以更微量存在於鍍鎳液中的時候，可以起到加速劑的作用。如硫脲加量為5mg／L時，作為穩定劑起作用，當添加量降低為1mg／L時，則有加速劑的作用。 (7)其他組分 在化學鍍鎳溶液中，除了以上主要成分外，有時還加入表面活性劑以抑制鍍層針孔，加入光亮劑以提高鍍層光亮度。但電鍍鎳溶液中常用的表面活性劑十二烷基硫酸鈉，卻不適用於化學鍍鎳溶液，因為它常使鍍層出現不完整的污斑

『貳』 化學鍍鎳的溶液中含有ni2+和h2po2-,在酸性的條件下發生下列反應__ni2++__h2po2

滿足電荷守恆

『叄』 為什麼高錳酸鉀一般在酸性使用，次氯酸鈉一般鹼性使用

1.高錳酸鉀在酸性中氧化性比中性或鹼性要強得多，而且還原產物是幾乎無色的Mn2+，便於實驗觀察現象，所以在進行「鑒定試驗」時，一般採用酸性高錳酸鉀。
（註：如果是「有機制備實驗」的話，最好採用鹼性高錳酸鉀，這是因為鹼性高錳酸鉀氧化有機物的速率快！氧化性強弱是熱力學因素；而氧化反應的快慢則是動力學因素！）

2.次氯酸鈉在酸性條件下產生次氯酸，後者極易分解為Cl2或O2，不便於保存。
另一方面次氯酸鈉的氧化性強弱受溶液PH的影響不太大。

為什麼不用鹼性KMnO4氧化Fe（OH）3制備FeO4 2- 或 Ni（OH）3？
答：這是因為在鹼性條件下，KMnO4的氧化性較弱，
不能氧化這兩種物質。
而在酸性條件下FeO4 2- 或 Ni（OH）3的氧化性則要強於KMnO4，
所以根本不能使用KMnO4！
這時應該考慮次氯酸鈉，
由於次氯酸鈉在酸性和鹼性條件下氧化性變化不大，
但是如果在酸性條件下氧化產物FeO4 2- ，Ni3+的氧化性要強於HClO，
所以要在鹼性條件下使用NaClO

『肆』 關於水樣中常量和微量組分的穩定性

(1)常量組分

試驗表明，對溶解性總固體(舊稱礦化度，用TDS表示)小於2000mg/L的各種不同水化學類型地下水中的HCO^-₃、CO₃^2-、SO₄^2-、CI^-、K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等，水樣在常溫下保存的天數對其測定結果的影響是:20d時，僅重碳酸型水中的HCO^-₃、CO^2-₃、Ca²⁺、Mg²⁺的含量略有變化;30d時，其他水化學類型水樣中常量組分的含量未發現明顯的變化，容器對穩定性亦無明顯影響。

對於溶解性總固體為2000～6000mg/L的水樣，只有特殊的碳酸-重碳酸型礦水，由於脫離原水體使碳酸平衡體系遭到破壞，采樣後第二天的分析結果與現場分析結果相比，其pH值、游離CO₂、HCO^-₃、CO^2-₃、Ca²⁺的含量均有很大的變化。其餘各水化學類型水樣中的常量組分含量，在20d內無明顯變化，容器亦無影響。

(2)氮化物

氮化合物可分為無機氮、有機氮兩種。無機氮中有銨離子、亞硝酸根離子和硝酸根離子;有機氮中蛋白質、氨基酸和含氮有機化合物。

在自然界中，由於硝化細菌的作用，通常情況下，有機氮會菌解:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

這個變化的最終產物———硝酸根離子是穩定的。

實驗證明，三種形態的無機氮化合物在水樣中共存時，其相互轉化是存在的。在氣溫較高(29～33℃)時，NO^-₃最穩定，原樣保存30d無明顯變化;NH⁺₄原樣保存於硬質玻璃瓶中，10d內無明顯變化。唯有NO^-₂變化最大，僅12h損失就可達15%～26%;但在≤pH2時，則在24h內沒變化。因此，要求水樣開瓶後立即測定NO^-₂的含量。在氣溫較低的地區，實驗表明，3種含氮化合物(含量為0.05～20mg/L)在5d內其變化並不很大。

(3)F^-

F^-是氟元素的穩定價態。國內外有關資料介紹，對水樣中氟的保存，可加入NaOH至pH為11或在4℃低溫下保存，均能有效地保存7d。實驗表明，溶解性總固體為0.1～2.0g/L的含F^-1～4mg/L的任何水質類型的水樣，按原樣保存或在pH為2～11的條件下保存，無論是玻璃或聚乙烯容器，放置30d，均未發現明顯變化。含有F^-10mg/L的高礦化鹵水中，按原樣保存，在一個月內亦無明顯變化;1d與30d的結果相比，其相對誤差均在±3%以內。

(4)Br^-

試驗表明，水樣中Br^-的穩定性受溶解性總固體及容器材料的影響較大。含有1mg/L的Br^-而礦化度高至2g/L的地下水，乃至含有Br^-3mg/L的鹵水，當它們分別按原樣密封或在pH為2～11條件下貯存到10d時，均未見損失;30d時，前者僅在pH為11時Br^-略有損失;而鹵水中Br^-仍未發現有損失。

在溶解性總固體較低(≤1g/L)並含有Br^-1mg/L的地下水中，在與上述相同條件下貯存，到5d時，尚未發現損失。到10d時，貯存在硬質玻璃容器中的Br^-含量，亦基本上沒有損失;而用聚乙烯容器貯存時，除原樣保存未見損失外，其餘各種條件下Br^-損失已達17%～23%。因此，對Br^-而言，應在硬質玻璃容器中貯存為好。

(5)I^-

試驗結果表明，用硬質玻璃容器原樣密封保存時，對溶解性總固體為2g/L，並含I^-0.03mg/L的地下水，10d內未發現損失;而溶解性總固體≤1g/L，含I^-0.3mg/L的地下水未見損失，到10d時，各條件下I^-的損失量已達10%～30%。

(6)HBO₂

硼在水中常以陰離子形式存在，較為穩定。地下水含有毫克量的硼，按原樣保存在聚乙烯容器中，經30d的存放實驗，其結果無明顯變化。

(7)PO₄^3-

地下水中含磷甚微。將溶解性總固體小於或等於1g/L，含有0.3mg/L磷酸根的地下水，分別盛於玻璃或聚乙烯容器中，在pH為2～11的條件下保存;3d時，pH≈11條件下，玻璃容器中的磷酸根損失量達26%;聚乙烯容器中的磷酸根則已損失56%。在其餘pH條件下，磷酸根未見損失。到10d時，在兩種容器中都是以pH≤2和原樣中加有三氯甲烷保護劑的保存效果為最好。此時，其含量與第一天相比，其相對誤差為±(1.7%～8.1%)。在其他條件下，均有不同的損失。當保存在pH≤2的硝酸介質中時，30d內無明顯變化。

在溶解性總固體為2g/L，Ca²⁺含量高達0.6g/L的重碳酸型礦水中的磷酸根，在pH≤2的條件下保存15d仍比較穩定;其他條件下保存，損失量已達60%。

(8)As，Se，Mo

天然水中含砷、硒、鉬甚微。它們在水中以陰離子形式存在。對含0.2mg/L砷的水樣，在原樣密封保存條件下，試驗所得結果表明，5d內基本無損失，15d損失達25%。在pH≤2的酸性條件下保存，30d內測得的結果仍無明顯變化。

對含0.06mg/L鉬的水樣，分別按原樣和pH≤2的環境中保存，在30d內僅損失5%，且玻璃容器優於聚乙烯容器。

對含0.1mg/L硒的水樣，分別按原樣(pH約為7.3)和pH≤2的條件下保存，15d內無明顯變化，容器材料亦無明顯變化。

(9)Fe³⁺、Fe²⁺

鐵元素的分析測定，對了解某些地質單元的氧化還原環境有重要意義;同時，許多技術用水亦要求提供Fe³⁺和Fe²⁺的分析結果。

當前，國內外有關資料多主張在pH≤2的硝酸介質中保存含鐵的水樣。這種方法對測定總鐵量是有效的。硝酸本身具有氧化作用，完全不能作為Fe²⁺的保護劑。根據對比實驗證明，加入硫酸-硫酸銨保護劑能對各種水質類型、不同溶解性總固體地下水中的Fe²⁺(乃至高達22mg/L)起到保護作用。在80d內，其含量比較穩定而不損失。在醋酸緩沖液(pH≈4)介質中，只能對Fe²⁺小於3mg/L的水樣比較有效。

(10)鉻

水中鉻的穩定性與其賦存價態有關。含Cr⁶⁺0.05mg/L的水樣，在中性環境中保存於硬質玻璃或聚乙烯容器中，30d內基本穩定。在pH≤2的酸性環境中保存，由於六價鉻的強氧化性，隨時間增長其含量逐漸減少，3d損失達30%，30d時損失達90%。

總鉻、Cr³⁺、Cr⁶⁺在中性水樣中保存，由於Cr³⁺水解，其含量也隨存放時間的增長而降低。取樣後第二天測定，其損失量為8%;30d後，損失達75%。在pH≤2的酸性條件下貯存，30d總鉻含量基本不變。因此，要求測定Cr⁶⁺時，應在原樣(中性)中取樣;而測定總鉻時，則應取酸化水樣。

(11)重金屬離子

重金屬離子在水樣中賦存的形態極為復雜。除簡單離子外，還以氫氧化物、硫化物、碳酸鹽或膠質狀態及配合物等各種形態存在。因此，如果採集水樣時未經處理就放置，那麼試樣中各種形態的重金屬就會被懸浮物質吸附而凝集起來，或者會附著於容器的壁上或底部。因此，國內外很多文獻都建議在pH≤2的硝酸介質中貯存。

對含Cu、Pb、Zn、Cd、Fe、Mn、Co、Ni、Hg等元素(含量在0.05～1.0mg/L)水樣的貯存條件進行實驗研究，結果表明，在pH≈7(即原樣)的環境中存放，除Zn、Cd在15d內損失較微外，其餘均有不同程度的損失，如Co、Ni等損失高達97%～100%。在pH≈4時，各項測定結果亦有明顯降低。只有在pH≤2的介質中保存，才能穩定。此時，Hg能有效保存7d，其餘各項在15d內測定結果基本無變化。

Li、Rb、Sr、Cs等微量元素鹼金屬和鹼土金屬可從原樣中取樣測定。採用原子吸收光譜法測定時可從酸性水樣中取樣分析。另外，為減少盛樣容器數量，放射性元素U、Th、Ra等也可在酸性水樣中測定。

(12)可溶性硅酸

天然水中可溶性硅酸的含量因地質條件的不同而差異較大，且硅酸以一定平衡關系呈3種形態(α型、γ型、β型)存在。當外界條件變化時，它們將會發生聚合或轉化作用。實驗表明，當水樣中可溶性硅酸為100mg/L左右時，在原樣中及在pH≤2的酸性環境中保存，27d內其含量變化僅為6%。當硅酸濃度為250mg/L時，在原樣中保存3d就已開始損失，10d損失量達50%～60%;而在pH≤2的鹽酸或硝酸環境中保存，24d亦無明顯變化。

(13)酚、氰

一般，天然水中含酚和氰化物甚微，且不穩定。將水樣中的酚、氰保存在pH≥2的介質中時，微克級的酚在2d後開始損失;氰化物在3d內未見損失;使用硬質玻璃瓶取樣比用聚乙烯取樣所得的結果好。

(14)氡

氡是一種放射性氣體。它在水中有一定的溶解度，但易被固態物質吸附。因此，不能用具有吸附性的器具，如金屬瓶、膠塞、橡皮管保存;也不能用聚乙烯塑容器盛樣，否則會使結果偏低。取樣時，還應避免攪動水樣，以防氡自水中逸出。

『伍』 鹼性化學鎳和酸性化學鎳作用都是什麼原理

在酸性環境里,可以用只含鎳離子和次亞磷酸鹽的溶液化學鍍鎳,但是為了使工藝穩定...在鹼性化學鍍鎳溶液里,鎳離子配位體是必需的成分,以防止氫氧化物和...

『陸』 還有什麼離子像Al3+一樣在酸性條件下就開始沉澱了

大部分金屬離子都是在酸性條件就開始沉澱甚至沉澱完全的。
例如Sn2+、Al3+在pH≈5就沉澱完全了（溶液中殘留的離子濃度低於0.00001mol/L）
而Fe3+在pH≈4就沉澱完全了
其他如Be2+、Cu2+、Zn2+都是pH>5開始沉澱，Fe2+、Co2+、Ni2+在pH>6開始沉澱，它們完全沉澱要到鹼性環境。
Ag+和Pb2+幾乎在pH≈7時開始沉澱。
最狠的如Sn4+等高價離子，在pH<1時就已經完全沉澱了。
常見的金屬離子中，只有Mg2+、Mn2+必須在鹼性環境下才能開始沉澱。
H+與NO2-不可共存的原因是二者結合成亞硝酸HNO2，而HNO2是極不穩定的，生成之後會迅速分解：3HNO2
=
2NO↑
+
HNO3
+
H2O。NO2-只能在鹼性條件下才能穩定存在。

『柒』 甲酸能被氫氣在Ni的催化下還原嗎

能啊。
甲酸中的羧基是相當的穩定，不會被還原，但是甲酸還有醛基。醛基是可以在Ni催化的情況下被還原為羥基的。反應方程式為：
HCOOH+2H2——Ni催化→ CH3OH+H2O
（反應原理是甲酸中的醛基先變成羥基，由於一個碳原子上不能同時存在兩個羥基，所以這兩個羥基脫水，又變成一個醛基。此醛基再次被還原，最終變成甲醇。）