過渡態的算力

『壹』 過渡態理論的過渡態和活性中間體

例如氯代叔丁烷的水解反應分兩步進行：
（CH3）3CCl→（CH3）3C++Cl-
（CH3）3C++H2O→（CH3）3COH+H+
其間出現兩個過渡態、一個中間體——正碳離子（CH3）3C+。這兩步反應分別經過兩個勢壘ΔE1和ΔE2，過渡態1——（CH3）3C…Cl和過渡態2——（CH3）3C…OH2分別出現於每步的勢能頂峰處，而活性中間體處於兩峰之間的凹谷處。活性中間體與兩個過渡態的結構和性質相近，但不相同。一般，中間體很活潑，壽命很短，但比過渡態要穩定，故可用各種現代物理化學方法測定其結構。兩個過渡態之間的中間體的勢能越低，則中間體越穩定。利用中間體結構和性能的知識 ，可大致推斷出過渡態的結構、性能，以闡明反應機理。

『貳』 最大能壘是反應物到過渡態的差值還是過渡態到過渡態的差值

你好朋友，這個反應物到固態的差值還是過的太值，這個還比較大的，因為這個過程是需要過度的，希望能幫助到你。

『叄』 簡述化學反應的過渡態理論原理

一般認為化學反應的過程是分子之間碰撞的結果，具有一定能量的反應物分子才能發生碰撞，只有恰當的碰撞角度才能生成產物。
過渡狀態理論對碰撞這一模型進行更深化的描述，應用了統計熱力學和量子力學來處理問題。該理論認為反應並不是由簡單的碰撞來完成的。分子發生碰撞首先形成一種過渡態的絡合物，形成絡合物的過程是需要一定能量的。因此絡合物又稱活化絡合物。在碰撞過程中，不只將分子考慮成為一個硬球，而是要考慮分子之間及其內部的相互作用，而且這種作用並不是只存在於碰撞的瞬間，而是整個碰撞的過程都有這種作用。從而整個體系的勢能也就隨著碰撞的過程發生變化。形成的過渡態絡合物是可逆地轉化為產物。通過這個理論，我們可以僅有反應分子的本身屬性就可以判斷一個反應的速率常數。

『肆』 過渡態與中間體的區別

過渡態是人為想像出來的，實驗無法證實，是為了方便了解和理解。
中間體可以被實驗證實確實存在。

『伍』 過渡態的前後中間體用英文怎麼說

過渡態的前後中間體
Transition state before and after intermediates

『陸』 高斯09找過渡態的關鍵是什麼，用高斯View05 作圖

Gaussian09優化過渡態需要的初始構型是根據你設計的反應途徑猜測的。如果你需要得到 「甲基自由基與臭氧的反應」 的過渡態，你設計的反應是甲基奪取臭氧中的一個氧原子，還是甲基結合到臭氧上，這兩個途徑的過渡態是不同的。
如果你希望甲基奪取臭氧上的一個氧原子，你需要將被奪取的氧原子與甲基的碳原子接近，同時讓這個被奪取的氧原子遠離原臭氧的結構。也就是說，一個氧原子處於甲基和氧分子之間。
H3C....O....O2 大概是這個樣子吧，原子間的距離需要多調試幾次。
先用 MP2/6-31G(d) opt(ts,calcfc,maxcyc=200,nosymm) freq=noraman 試試。

『柒』 為什麼過渡態的勢能較高

判斷能反的多少不能只看活化分子,當活化分子反應掉以後,假如有新的有效碰撞產生,就會產生,新的反應.就像在逃生的時候,只有一個路口,雖然路口狹窄,如果所有人都往那一個路口跑,但是只要時間充足,所有人就都能跑掉.
反應物只有到最高能量態才能反應,反應之後能量又會降低,因為能量低才穩定.這叫像人爬山,只有爬到山頂才有可能越過這座山,假如未到山頂,那麼人肯定過不去.故那部分能量為活化能

『捌』 根據過渡態理論,液相雙分子反應的實驗活化能Ea與活化焓rHm之間的關系是什麼

根據過渡態理論，液相雙分子反應的實驗活化能Ea與活化焓rHm之間的關系是：Ea=Δr≠HmӨ-RT。

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，活化能Ea與活化焓rHm二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能。

(8)過渡態的算力擴展閱讀：

過渡態理論的理論觀點：

過渡狀態理論認為:反應物分子並不只是通過簡單碰撞直接形成產物，而是必須經過一個形成高能量活化絡合物的過渡狀態，並且達到這個過渡狀態需要的一定的活化能，再轉化成生成物。

當A與B發生反應時，A與B接近並產生一定的作用力，同時B與C之間的鍵減弱；生成不穩定的[A···B···C]，稱為過渡態，或者活性化合物。

反應物A+BC和生成物AB+C均是能量低的穩定狀態，過渡態是能量高的不穩定狀態。在反應物能量很高的壁壘，過渡態是反應歷程中能量最高的點。

第一步反應的活化能比第二步反應大得多(ΔE1>ΔE2），第一步反應需要更大的能量，第一步反應也比第二步反應慢得多。第一步反應是總反應速率的關鍵，稱為反應速率決定步驟，第一步的過渡態稱為速率決定過渡態。

『玖』 碰撞理論"和"過渡態理論"的基本內容.兩種理論中對活化能概念的表述有何不同

一、理論基礎不同

1、碰撞理論：理論基礎是動量守恆定律和能量守恆定律。

2、過渡態理論：以量子力學對反應過程中的能量變化的研究為依據。

二、觀點不同

1、碰撞理論：如果電子在原子核外電子電場力的作用下減速後，還具有充足的動能，就會把原子的內層電子碰撞出軌道。碰撞過程的每個電子的各自動能的變化是不連續的。

2、過渡態理論：認為從反應物到生成物之間形成了勢能較高的活化絡合物，活化絡合物所處的狀態叫過渡態。

三、特點不同

1、碰撞理論：每個物體的各自動能發生不連續變化的過程稱作物理碰撞。

2、過渡態理論：反應物分子並不只是通過簡單碰撞直接形成產物，而是必須經過一個形成高能量活化絡合物的過渡狀態。