中心原子怎樣去提供空軌道

1. 配合物的中心原子要求有空軌道，好像所有的原子都有空軌道啊，什麼樣的軌道才能參與配合反應啊

沒錯，所有原子都有空軌道，所以所有原子都可以形成配合物，這也就是為什麼配合物種類極多；
但配合物的穩定性有很大差別，這就與空軌道能量的高低有關了，如果空軌道的能量很低，那形成的配合物穩定性就高；
而能量低的空軌道就是價層空軌道；
價層空軌道能量最低的是過渡金屬，因此它們都具有內層空軌道，所以過渡金屬形成的配合物最穩定，數量也就最多。

2. 配合物中是否提供空軌道的只能是中心原子

你好，
這個不是的，可以是中心原子提供故對電子，配體提供空軌道。不過，這一類物質很少，常見的就是銨鹽。銨鹽的銨根離子的中心原子是N，配體的H+。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

3. 配合物中心原子提供的空軌道是什麼意思問題如下圖，請賜教

Cu2+為 3d9， 激發1個電子到4p軌道後，Cu2+可提供空軌道為 1個3d軌道，1個4s軌道，2個4p軌道，這4個原子軌道組成dsp2雜化軌道，可以供NH3配位，結構為平面正方形。

4. 是不是當採用sp3雜化時，中心原子就提供空軌道

雜化軌道提供接受電子的軌道

5. 書上說配合物中由中心原子提供故孤對電子，但是為什麼在六水合銅離子中由銅離子提供空軌道

配體給出孤對電子，中心原子接受孤對電子，組成使二者結合的配位鍵。

由中心原子提供空軌道，接受孤對電子。

6. 配合物 中心原子的空軌道怎麼數

1.寫出中心原子或離子的價電子層
2.看配位原子數
3.計算中心原子供高的空軌道數,應該與配位數相等

7. Y怎麼確定中心原子有無空軌道

配位化合物中，中心原子有無空軌道判斷
知識點1：對於本科一年級的同學，一般要求掌握前36號元素的電子排布。如果不能記住，就要對照元素周期表。
知識點2：s,p,d,f,g 亞層所對應的軌道數目1,3,5,7,9，最多可容納電子數為2,6,10,14,18
知識點3：洪特規則。電子總以自旋相同的方向占據最多的軌道，並且排列成能量較低的全滿，半滿和全空狀態。常見離子的電子排布，比如Fe3+的電子排布為3d5
知識點4：雜化軌道理論。比如[Fe(CN)6]3-，屬於六配位的正八面體結構雜化軌道
知識點5：內軌型和外軌型的區別，比如CN-屬於內軌型配位

步驟如下
1）寫出中心原子的電子排布式
比如26號元素鐵，電子排布式寫作3d64s2。Fe3+的電子排布為3d5，電子以自旋相同的方向占據5個d亞層軌道
2）判斷內外軌型
CN-屬於內軌型配位，因此，3d5電子排列為兩個全滿和一個半滿d軌道，原本有5個的軌道，現在只有3個被占據
3）判斷空軌道數目
對於[Fe(CN)6]3-，中心原子Fe3+的d亞層空軌道數目，很明顯5-3=2 ，所以雜化類型為d2sp3

8. 配合物Ni(CO)4及Fe(CO)5中中心原子提供怎樣的空軌道來接受配位體CO的孤對電子

這兩個配合物都是符合18電子規則的。
提供空軌道的是3d4s4p中的空的軌道。。

9. 形成配位物需要中心原子擁有空軌道，那對空軌道有什麼要求，是不是有空軌道就可以形成配位物

大學無機化學課本中主要介紹了第四周期的副族元素形成配合物的情況，從廣義上說，配合物需要有空軌道的中心原子，和能提供電子對的配體，但是還是需要具體問題具體分析，而且關於配合物的形成，中心原子的雜化軌道，空間構型等又牽涉到其他諸如電子排布，元素周期等各方面知識，所以不能一概而論

10. 配位原子是什麼配位化合物中中心原子提供空軌道還是孤電子對

你記反了.
配合物的形成原理是中心原子提供空軌道,配位原子提供孤對電子.