cubtc制备的反应是

A. 用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液的化学反应方程式 反应类型

Ca(OH )2+ CuSO4=Cu(OH )2↓(蓝色）+CaSO4
复分解反应（理由：复分解反应的定义是：由两种化合物生成另外两种化合物的反应.）

B. 制备碱式碳酸铜的反应条件有哪些

1.硫酸铜法。反应方程式：
2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O
操作方法：将小苏打配成相对密度1.05的溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70～80℃，反应以沉淀变为孔雀绿色为度，pH值保持在8，反应后经静置、沉降，用70～80℃水或去离子水洗涤至洗液无SO2-4止，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。[2]
2.硝酸铜法。
操作方法：电解铜与浓硝酸作用生成硝酸铜后，再与碳酸钠和碳酸氢钠的混合液反应生成碱式碳酸铜，沉淀经洗涤、分离脱水、干燥，制得碱式碳酸铜成品。[2]
3.以硝酸铜和碳酸钠为原料，配制等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钠水溶液，边混合边搅拌，此时即生成蓝绿色胶状沉淀，室温下继续搅拌，即可生成结晶状物质，过滤后，在空气中干燥。便可得到组成为的产品。
或者也可用五水合硫酸铜或一水合乙酸铜及碳酸钾为原料制得同样的目的产物。[2]
4.在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO3·Cu（OH）2的产品。[2]
5.在搅拌下将硫酸铜溶液加入50%的碳酸氢钠水溶液中：
反应温度为70～80℃，硫酸铜的加入速度以生成的CO2产生的泡沫不溢出为宜，保持反应液ph=8，反应结束后，将反应液煮沸10～15min，碱式碳酸铜会迅速沉淀下来。静置，待上层溶液澄清后分去，沉淀用70～80℃水或去离子水洗涤至不含SO42-离子，然后离心
分
离，在80-100℃
下
干
燥，即可。[2]
6．铜做正极，放入浓碳酸钠水溶液中，用直流电电解，正极上即生成碱式碳酸铜。

C. Cu-3(btc)是什么物质

BTC是（三氯甲基）碳酸酯的简称，是一个化学物质的简称，主要有碳、氯、氧组成，化学式是C3Cl6O3，可作为剧毒光气和双光气在合成中的替代产物。

BTC=Bis(trichloromethyl)carbonate 双（三氯甲基）碳酸酯，即三光气。

CAS Registry Number32315-10-9

分子式 C3Cl6O3

分子量 296.748

(3)cubtc制备的反应是扩展阅读：

三光气在有机合成中用作试剂，并且是用于各种化学转化的光气的较不危险的替代物，包括将一个羰基键合至两个醇，并将胺基转化为异氰酸酯。

三光气的毒性与光气相同，因为它在加热和与亲核试剂反应时分解成光气。 即使微量水分也会导致光气的形成。 因此，如果对光气采取所有预防措施，则该试剂可以安全地处理。

作为剧毒光气和双光气在合成中的替代产物，本品毒性低，使用安全方便，而且反应条件温和，选择性好，收率高。

本品为二级有机有毒品。宜存于干燥、阴凉、通风的库房内，远离火源，并与有机胺、碱性化学品等分开保存。

D. cu与浓HNO3反应制备NO2 溶液不是变稀了吗 怎么还能制取NO2 而且生成物中NO2与H2O反应

铜首先先与浓硝酸反应，可以生成NO2,反应了之后变稀，才会生成NO。至于你所说的生成物中的NO2和H2O反应，每个实验都是有相应的装置的，会让NO2成功收集的。即使有部分反应，也不影响实验。

E. 化学实验室制取cu的方程式

一、用铁和稀硫酸置换反应,生成氢气,Fe+H2SO4=FeSO4+H2
用氢气和氧化铜还原反应生成铜 ,CuO+H2=加热=Cu+H2O
二、用氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
再用铁和硫酸铜置换反应生成铜 ,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方案一：能得到纯净的Cu,质量较好,但是需要加热,操作较复杂,另外由于H2必须先通后撤,所以H2的消耗量远远大于理论用量,因此实际消耗的Fe和H2SO4的用量很多.
方案二：操作较简单,都是常温下的反应,也就是湿法冶金的基础,实际消耗的Fe和H2SO4也不多,但是得到的往往是Fe和Cu的混合物,还需要进一步处理,即用H2SO4反应溶解掉多余的Fe,才得到Cu.

F. 制备氯化镁是什么基本反应类型

Mg+CL2=MgCL2
Mg+2HCL=MgCL2+H2
Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O
Mg+CuCL2=MgCL2+Cu
MgSO4+BaCL2=MgCL2+BaSO4
MgCO3+2HCL=MgCL2+CO2+HO
MgO+2HCL=MgCl2+H2O

G. 大学碱式碳酸铜的制备的实验步骤及目的，原理，用品怎么写

实验原理：由Na2CO3•10H2O跟CuSO4•5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。 相关反应方程式： 2CuSO4·5H2O +2Na2CO3·10H2O══Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2↑ （原理）

实验药品和试剂 （用品）

CuSO4、Na2CO3 和NaHCO3固体 、 Na2S2O3标准溶液、已知浓度的KI溶液、淀粉液 1.2 实验仪器 恒温水浴箱、电子天平、烘箱、布式漏斗、抽滤瓶、量筒（10mL、100 mL）、胶头滴管、烧杯、试管、玻璃棒、研钵、电炉、滴定管、锥形瓶、铁架台

步骤
在三支试管中，各加入2.0 mL 0.5mol·ml-1 CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50oC、100oC的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。
取60mL 0.5moL·L-1 CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，快速撤离热源，静置，待沉淀下沉后用倾滗法洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止（Ba2+ 离子检验），抽干。 将所得产品在烘箱中于100oC烘干
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