氦电子亲和力怎么算

① 什么是电子亲和性和电子的电负性

electron affinity: 即电子亲和能或电子亲和势（ Eea），定义为单位原子或分子获得一个电子，变成 -1 价离子时放出的能量。对元素来说，电子亲合能越大，夺取电子的能力（或称“非金属性”）越强。

electronegativity: 即电负性，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出，它综合考虑了电离能和电子亲合能，以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

两者有关，但不能等同。电子亲和能是可以具体测量的，单位是KJ/mol，电子亲和能最大的元素是氯元素；电负性无单位，其数值除了考虑亲和能，还考虑了电离势，电负性最大的元素是氟元素。（当然，理论电负性最大的是氦元素）

② 如何计算分子的亲和力和结合能

是计算能量的。bonding
energy
分立的原子，分子或其他粒子结合成一个稳定的cluster或molecular所放处的能量。E（bonding
energy）=E(一种物质1)+E（另一种物质2）—
E（1和2形成的新的稳定结构）例如计算卤素原子的电子亲和能EA，可以先计算中性原子的能量，再让其得到一个电子计算其能量。能量差就是亲和能。若是计算一个cluster亲和能，先计算中性结构能量，再计算带一个电子结构能量（这个能量有时可以在中性结构基础之上计算，有时需要是重新优化结合一个电子后的构型再计算能量，看你体系和后面计算性质决定）。参考VDE，VIE相关概念。

③ 电子亲和力

应为pb个PbO的转化实际上是一个氧化还原反应，就可以设计一个原电池，就比如铅蓄电池。

铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕）。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。
随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。

铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
楼主懂了没？

④ 化学里面电子亲和力跟什么有关

电子亲和能的大小取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子电子构型。有效核电荷越大，原子半径越小，核对电子吸引力大，结合电子后释放的能量多，电子亲和能越大。原子的外层电子构型处于半满、全满状态，系统比较稳定，结合电子相对困难，有时非但不释放能量，反而吸收能量，电子亲和能甚至为负值。

⑤ 氦合氢离子是已知最强的酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol是吗

氦合氢离子，化学式为HeH+，是一个带正电的离子。它首次发现于1925年，通过质子和氦原子在气相中反应制得。它是已知最强的酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol。这种离子也被称为氦氢分子离子。 查看更多答案>>

⑥ 什么是第一电子亲和力

原子或离子对其它粒子的吸引力

⑦ .电子亲和力和电离能的关系

大致是反比的关系

⑧ 电子亲合力

电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能,电离能等综合计算出来的（目前有四种版本,版本间差距不大）,目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.
电子亲和能因为电子轨道原因,不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大,硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.
电负性就是为了排除这种例外,通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力,可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右,通常氟元素是电负性最大的元素,即,氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.
但在阿莱-罗周的电负性值中,加入了稀有气体元素的电负性,而且其中氦、氖的电负性比氟还大,但不是说氦氖氧化性比氟强,而是说,他们对电子的束缚力比氟强,即不可被氟氧化.所以,电负性对于非金属（不包括稀有气体）,电负性越高,非金属原子氧化性越强（是原子,不是单质分子,比如氧比氯电负性强,但02氧化性比Cl2弱,O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体）,电负性越高,原子还原性越弱.
正如前面所说,电子亲和能由于电子轨道等各种原因,在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化,在同一主族也不完全有规律.
比如在第三周期：各元素的电子亲和能为（单位eV）:Na:0.548 ,Mg:0(很小) ,Al:0.433(比Na还小) ,Si:1.39(又增大了) ,P:0.75(又变小了) ,S：2.08（变大）,Cl:3.61(继续变大),Ar:0(稀有气体).
而在同一主族,从上到下,电子亲和能一般是呈减小趋势,但第二周期元素的电子亲和能很低：氧

⑨ 无机化学里的电子亲和力是什么意思

无机化学里的？就是原子或离子对其它粒子的吸引力

⑩ 氦原子中两个电子能量为什么是13.6*4*2

氦原子中的电子的结合能为24.6eV，则将氦原子中的一个电子电离需能量为24.6eV．再将另一个电离，即将类氢离子He+中的电子电离，需能量为
E∞=Z2Rhc=22×13.6eV=54.4eV
故将氦原子的两个电子逐一电离需的总能量为
E=24.6eV+54.4eV=79.0eV