十字交叉法算摩擦力

㈠ 高1新生应该怎么学习物理和化学 化学感觉蛮“难”的 记不住总是 应该怎么办 声明：不是智商问题

如何学好高中化学 化学是一门自然科学，知识点多，具有繁、乱、难的特点，涉及的知识点多而散，要求学生既有严密的逻辑推理能力，又要有理解记忆能力，学生学起来觉得比较困难。如何才能学好高中化学是每个学生都非常关心的问题。我觉得学好高中化学的三大法宝是兴趣、方法和自信。 一、培养兴趣 浓厚的学习兴趣能使学生学习处于积极的精神状态，观察就会敏锐，理解就会迅速，记忆就会牢固，想象就会丰富，同时产生积极的探索热情。学习化学的兴趣，是学好化学的动力，对化学的兴趣是学好化学的前提。兴趣是最好的老师。 二、具有良好的学习方法，形成良好的学习习惯 1.做好预习，心中有数 每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果 2.认真听课，做好笔记 上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。 3.及时复习，避免越学学乱 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。 4.规范解题，保证作业质量 在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。 5.适量做题、举一反三、总结规律 做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。 6.坚持归纳总结，形成习惯 养成归纳总结的好习惯，定期自我总结是学好化学的重要一环。通过总结，使知识条理化、系统化、网络化。总结的形式有章节知识总结、专题总结等。总结内容有知识点总结，解题方法总结，易错点总结等。总结的方法是知识点网络化、解题方法技巧化、易错点明了化。例如，元素化合物知识总结以知识点为线索，形成知识网络。铁及其化合物知识总结可构建知识网络 化学计算总结可以以解题方法为线索归纳解题技巧，常用方法有关系式法、守恒法、差量法、估算法、十字交叉法、平均值法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。 7.重视化学实验，培养多种能力 化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。无论哪一种实验，都要重视，在实验中多看、多动手、多思、多想、多问为什么，做到知其然，也知所以然，培养观察能力，实验能力和分析问题的能力。 8.建立题库，进行学习反思 把老师发的练习题，考试题都放在自备的习题袋中，以便查找方便，同时对做错的习题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学习中存在的问题，针对自己的实际情况，对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。 9.学会巧记、事半功倍 化学要记的东西很多很杂，单靠死记硬背是难以记牢的，即使暂时记住了，时间长了也会记忆模糊，因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的记忆方法有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆，比较记忆等。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”烷烃系统命名可编成口诀“选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算。”对于烷烃同分异构体的书写，可编成口诀“主链由长到短；支链由整到散；（支链）位置由心到边；碳（原子）均满足四键；不要重复多算。”学会巧记，就会事半功倍。 10.阅读教材及课外书，扩大知识面 化学知识点多，记忆的内容多，课后必须看书，通过看书掌握概念，熟记性质，另外至少要有一本化学参考书。化学参考书知识归纳规律总结详细，有助于我们构建知识网络，掌握规律，同时有典例剖析，有助于我们自学，扩大知识面，但参考书不必太多，有1-2本就可以了，因为各类书都差不多，再者书太多我们也没时间看。 三、自信是学好化学的保障 无论面对什么样的难解问题，都要持乐观态度，信任自己，相信自己不比别人差，我能行。有了自信才有可能战胜难题，找到解题方法，提高自己分析问题解决问题的能力。 化学是一门很有魅力的学科，丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷，只要我们喜欢化学，再加上科学的学习方法和自信，一定能学好化学。
麻烦采纳，谢谢!

㈡ 怎么使用化学计算中的十字交叉法

一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则:正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式
如果实在不习惯就可以例方程解
但我还是给你说说嘛
像A的密度为10
B的密度为8
它们的混合物密度为9
你就可以把9放在中间
把10
和
8
写在左边
标上AB
然后分别减去9
可得右边为1
1
此时之比这1:1
了
这个例子比较简单
但难的也是一样
你自己好好体会一下嘛
这个方法其实很好
节约时间
特别是考理综的时候

㈢ 十字交叉法的例题详解

十字交叉法的本质就是解二元一次方程的简便形式，该类题目也可以列方程解，使用该法则的具体方法如下：像A的密度为10，B的密度为8，它们的混合物密度为9，你就可以把9放在中间，把10和8写在左边，标上AB，然后分别减去9，可得右边分别为1和1。此时之比就为1:1 。
（一）混合气体计算【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混合，测得混合气体对氢气的相对密度为12倍，求这种烃所占的体积。【分析】根据相对密度计算可得混合气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是1/2体积
（二）原子含量计算【例题】溴有两种核素，在自然界中这两种核素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46【分析】两种同位素大约各占一半，根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等，那么它们的中子数应相差2,所以答案为D设两个中子数分别为X和Y，因为各占一半，所以后面是1：1X 180-35=45Y 145+1=46，45-1=44
（三）溶液配制计算【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为2╱3×100=66.7克，需NaOH固体为 1╱3×100=33.3克
（四）混合物反应计算【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混合物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混合物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混合物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
（五）数学统计【例题1】（2007年国家公务员考试题）某高校2006年度毕业学生7650名，比上年度增长2% 。其中本科毕业生比上年度减少2%。而研究生毕业生数量比上年度增加10 %，那么这所高校今年毕业的本科生有多少人？【分析】根据题意，可以得出上一个年度的学生情况！以下均省略百分号！本科98 /8总和 102硕士 110/ 4所以，本科和硕士的比例是2:1.那么根据题意,上一年度的毕业生有7650÷1.02=7500而本科:硕士=2:1所以上一年度有本科7500*2/3=5000本年度本科生减少了2%,所以就有5000×98%=4900。【例题2】某班一次数学测试，全班平均91分，其中男生平均88分，女生平均93分，则女生人数是男生人数的多少倍?( )A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2十字交叉法：故答案为：C

㈣ 讲一下化学中的十字交叉法

只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）
据：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

㈤ 化学中的十字交叉法

十字交叉推导：
已知：M1、n1、M2、n2，混合
得：M3（代表平均摩尔质量）
解：n3（代表混合物的物质的量）=n1+n2
根据质量守恒：
M1n1+M2n2=M3n3,将n3=n2+n2代入：得
M1n1+M2n2=M3(n1+n2),展开：得
M1n1+M2n2=M3n1+M2n2，
n1(M1-M3)=n2(M3-M2)
n1:n2=(M3-M2):(M1-M3)
为了快速解答，人们把以上过程省略，只留下结果，就有了十字交叉。
为求n1与n2之比：
M1---------------(M3-M2)------n1
-------M3-------—————＝——
M2---------------(M1-M3)------n2

其实M1M2M3的位置是可以任意交换的。看你想求什么了，若是求n2:n1，则有：
M2
-----M3
M1
然后数值大的减数值小的即可，所得比值就是n2:n1。
若想求n1在混合物中的物质的量分数，则
M1
-----M2
M3
然后注意数值大的减数值小的就得到n1的物质的量分数。
十字交叉用在溶液中溶质质量分数计算，也是非常方便的。
运用十字交叉法：
你可以用下面的习题来验证。
将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：
H2与CO的体积比；H2在混合气体中的体积分数。
运用十字交叉法可快速求解。你试下。

答案：提示：M3=16。6：7；6/13

㈥ 十字交叉法

摘要
十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）
据：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }

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1十字交叉相乘法
2十字交叉相比法
3十字交叉消去法
4应用
编辑本段|回到顶部十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。

编辑本段|回到顶部十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。

编辑本段|回到顶部十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候
编辑本段|回到顶部应用 （一）混和气体计算中的十字交叉法

【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

贴的!

㈦ 十字交叉法的用法

可以运用有不同的地方。 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 ×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

㈧ 关于十字交叉法

化学上十字交叉法的本质是：已知两个数的
加权平均数
和
这两个数
，求它们
被加的权重的比
的计算。
以大写字母代表数，小写字母代表权重，则将A加权a，将B加权b，它们在这个特定条件下的平均数为：
，则：
，用图形表示就是：
，如何证明呢？将求平均数的那个式子分母下面的"a+b"乘到左边得到：
C·(a+b)
=
aA
+
bB
乘开得：aC
+
bC
=
aA
+
bB
移项得：aC
－
aA
=
bB
－
bC
合并同类项得：a(C
－
A)
=
b(B
－
C)
两边同时除以C－A和B－C得：
，对于比值来说，负的是没有意义的，所以不不考虑B-C和C-A是否有负数的情况。

但是注意，这种十字交叉法
仅仅适用于求两个数的加的权重之比，不适合三个或三个以上的，
仍可以用以上方法证明：
，将分母下面的"a+b+c"乘到左边得到：
D·(a+b+c)
=
aA
+
bB
+
cC
乘开得：aD
+
bD
+
cD
=
aA
+
bB
+
cC
移项得：aD
－
aA
=
bB
－
bD
+
cC
－
cD
合并同类项得：a(D－A)
=
b(B－D)
+
c(C－D)
往下无法处理……

所以如果已知3个数或3个以上的数的加权平均数和这两个数，求它们被加的权重的比就不能再使用十字交叉法了：
，
这样求出的a:b:c比值是一定错误的。

举例：现有甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体，它们的平均摩尔质量为20g/mol.
(1)在混合气体中它们的物质的量之比是多少？
(2)若它们的总物质的量为6mol，则它们的物质的量各为多少？
解：(1)用十字交叉法可得：
所以CH4与C2H4的物质的量之比为2：1
(2)设CH4的物质的量为x，C2H4的物质的量即为6mol-x，则：x
/
(6mol
-
x)
=
2
/
1，解得
x=4mol，所以CH4的物质的量为4mol，C2H4的物质的量为6mol-4mol=2mol.

可见，如果知道了所加的权重之和(在题目中就是总物质的量6mol)，还可以求出每个数的具体权重(在题目中是CH4的4mol和C2H4的2mol)。

举
反例：
现有甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)和二氧化碳(CO2)三种气体混合而成的气体，它们的平均摩尔质量为26g/mol.
(1)在混合气体中它们的物质的量之比是多少？
(2)若它们的总物质的量为4mol，则它们的物质的量各为多少？
答案是：(1)n(CH4)：n(C2H4)：n(CO2)=2：1：1
(2)CH4为2mol，C2H4为1mol，CO2为1mol
我们来看看十字交叉法求出的结果：
显然这样求出的比值完全是错误的，
我们前面已经证明过十字交叉法只适合于2个，而不适合3个或三个以上。
这道题是求不出来的，要想求出来，还需要一些其它的条件。
出题的时候也不可能出这种题。
检举
回答人的补充
2010-06-24
11:54
其实，只要能用十字交叉法的题目，都是可以用列方程组的方法求解的，比如我举的第一个例题：
设CH4的物质的量为x，C2H4的物质的量为y，
则根据总质量可列：6g/mol·x
+
28g/mol·y
=
20g/mol·6mol
根据总物质的量可列：x
+ y
=
6mol
解得：x=4mol，y=2mol

㈨ 关于十字交叉法！ 高手来

用二氧化碳和一氧化碳混合气体来说明。
二氧化碳和一氧化碳混合气体的摩尔质量为30克/摩尔，二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是（30-28）/（44-30）=1/7
我们知道十字交叉法来自二元一次方程式，如果这题目用方程解，那么
设二氧化碳和一氧化碳的物质的量为x、y
（44x+28y）/（x+y）=30
x/y=（30-28）/（44-30）=1/7
其他的十字交叉法的求证与此同。
不同质量分数，同种溶液的两溶液混合，得出的是质量比；
不同密度的两溶液，得出的是体积比。

㈩ 化学计算中十字交叉法的原理

• 十字交叉法的原理：

  对一个二元混合体系，可建立一个特性方程：ax+b(1－x)=c
  

(a、b、c为常数，分别表示A组分、B组分和混合体系C的某种平均化学量，如：单位为g/mol的摩尔质量、单位为g/g的质量分数等)；x为组分A在混合体系中某化学量的百分数，（1-X）则为组分B在混合体系中某化学量的百分数。

如欲求x/(1－x)之比值，可展开上述关系式，并整理得：ax－bx=c－b解之，得：