中心原子怎样去提供空轨道

1. 配合物的中心原子要求有空轨道，好像所有的原子都有空轨道啊，什么样的轨道才能参与配合反应啊

没错，所有原子都有空轨道，所以所有原子都可以形成配合物，这也就是为什么配合物种类极多；
但配合物的稳定性有很大差别，这就与空轨道能量的高低有关了，如果空轨道的能量很低，那形成的配合物稳定性就高；
而能量低的空轨道就是价层空轨道；
价层空轨道能量最低的是过渡金属，因此它们都具有内层空轨道，所以过渡金属形成的配合物最稳定，数量也就最多。

2. 配合物中是否提供空轨道的只能是中心原子

你好，
这个不是的，可以是中心原子提供故对电子，配体提供空轨道。不过，这一类物质很少，常见的就是铵盐。铵盐的铵根离子的中心原子是N，配体的H+。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

3. 配合物中心原子提供的空轨道是什么意思问题如下图，请赐教

Cu2+为 3d9， 激发1个电子到4p轨道后，Cu2+可提供空轨道为 1个3d轨道，1个4s轨道，2个4p轨道，这4个原子轨道组成dsp2杂化轨道，可以供NH3配位，结构为平面正方形。

4. 是不是当采用sp3杂化时，中心原子就提供空轨道

杂化轨道提供接受电子的轨道

5. 书上说配合物中由中心原子提供故孤对电子，但是为什么在六水合铜离子中由铜离子提供空轨道

配体给出孤对电子，中心原子接受孤对电子，组成使二者结合的配位键。

由中心原子提供空轨道，接受孤对电子。

6. 配合物 中心原子的空轨道怎么数

1.写出中心原子或离子的价电子层
2.看配位原子数
3.计算中心原子供高的空轨道数,应该与配位数相等

7. Y怎么确定中心原子有无空轨道

配位化合物中，中心原子有无空轨道判断
知识点1：对于本科一年级的同学，一般要求掌握前36号元素的电子排布。如果不能记住，就要对照元素周期表。
知识点2：s,p,d,f,g 亚层所对应的轨道数目1,3,5,7,9，最多可容纳电子数为2,6,10,14,18
知识点3：洪特规则。电子总以自旋相同的方向占据最多的轨道，并且排列成能量较低的全满，半满和全空状态。常见离子的电子排布，比如Fe3+的电子排布为3d5
知识点4：杂化轨道理论。比如[Fe(CN)6]3-，属于六配位的正八面体结构杂化轨道
知识点5：内轨型和外轨型的区别，比如CN-属于内轨型配位

步骤如下
1）写出中心原子的电子排布式
比如26号元素铁，电子排布式写作3d64s2。Fe3+的电子排布为3d5，电子以自旋相同的方向占据5个d亚层轨道
2）判断内外轨型
CN-属于内轨型配位，因此，3d5电子排列为两个全满和一个半满d轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占据
3）判断空轨道数目
对于[Fe(CN)6]3-，中心原子Fe3+的d亚层空轨道数目，很明显5-3=2 ，所以杂化类型为d2sp3

8. 配合物Ni(CO)4及Fe(CO)5中中心原子提供怎样的空轨道来接受配位体CO的孤对电子

这两个配合物都是符合18电子规则的。
提供空轨道的是3d4s4p中的空的轨道。。

9. 形成配位物需要中心原子拥有空轨道，那对空轨道有什么要求，是不是有空轨道就可以形成配位物

大学无机化学课本中主要介绍了第四周期的副族元素形成配合物的情况，从广义上说，配合物需要有空轨道的中心原子，和能提供电子对的配体，但是还是需要具体问题具体分析，而且关于配合物的形成，中心原子的杂化轨道，空间构型等又牵涉到其他诸如电子排布，元素周期等各方面知识，所以不能一概而论

10. 配位原子是什么配位化合物中中心原子提供空轨道还是孤电子对

你记反了.
配合物的形成原理是中心原子提供空轨道,配位原子提供孤对电子.