算力ph和eh换算

Ⅰ 如何区分PH/EH/XH等规格的端子及HSG

主要靠间距区分，每种规格的间距不同，下面是几种常用的端子规格的间距。
FH0.5mm
SH1.0mm
GH1.25mm
ZH1.5mm
PH2.0mm
EH/XH2.5/2.54mm（这两个其实是一样的）
VH3.96mm

PH，XH，ZH等这些都是JST（Japan Standard Time 日本压着端子制造株式会社）的料号，因为JST用的最多，且很多工厂都在模仿制作，故也大多起这样的代号，以便选型者更为方便的知道与JST的匹配情况。

接线端子的分类可按几种方式去区分，目前比较常见的方法有三种。按端子原材料去区分比如铜接线端子，按端子功能去划分比如印刷线路板接线端子，最后一种就是较为被市场熟悉的。

(1)算力ph和eh换算扩展阅读

接线端子选型

接线端子的选型，不外乎是线径、电流、接线方向、应用场合、接线方式等线径和电流，在这里就不多说了，也就是线直径的大小和额定电流。接线方向一般有正面接线和侧面出线，主要是为了方便技术人员操作方便，从而提高工作的效率应用场合。

这个是一个很常问的问题，接线端子应用的范围较广，比如说你选购接线端子是为了焊在PCB板上，那你就不可能去选择用在导轨上面的接线端子接线方式，一般有对接、悬空、固定等方式通用接线端子的基本构成由绝缘基座、绝缘隔板、线件组成，绝缘基座组成一体。

在面对接线端子选型时大家肯最先想到的就线径、电流、接线方向、应用场合、接线方式等，线径与电流也就是线直径与额定的电流，此外接线方向一般有正面和侧面出线这个设计主要是能够方便技术人员的操作，进而提高工作的效率应用。

接线端子应用的范围较广，例如采购的接线端子是为了焊接在PCB线路板上，那你就不可能去选择用在导轨上面的接线端子接线方式，一般有对接、悬空、固定等方式通用接线端子的基本构成由绝缘基座、绝缘隔板、线件组成，绝缘基座组成一体。

接线件座于绝缘基座上并置于绝缘隔板内，接线件包括导线夹、螺钉、螺母和支承框，支承框呈U形，导线夹置于支承框内，螺母和螺钉沿支承框U形两端面的长形孔压住导线夹，一导线夹由上导线夹和导电片组成，上导线夹表面两侧突起多排凸块，凸块上有一至二条凸筋。

其特征是导电片上表面两侧突起多排凸块，凸块与上表面中部组成圆弧，圆弧面上有一至二条凸筋，凸块与凸块形成锯齿形，导电片上表面中段为一凸起平台，平台中央开有螺纹孔与绝缘基座经螺栓相连。

导电片下表面两端各突起一个定位圆块与U形支承框相连，两块上导线夹分别置于导电片平台两侧并与导电片夹合在一起时，上导线夹与导电片凸块(相互错开咬合将导线夹住。

一般在定端子之前你要了解你想要什么样子的端子，按端子的功能分类有，普通端子，保险端子，试验端子，接地端子，双层端子，双层导通端子，三层端子，三层导通端子，一进双出端子，一进三出端子，双进双出端子，刀闸端子，过电压保护端子，标记端子等。

按电流分类，分为，普通端子(小电流端子)，大电流端子(100A以上或25MM线以上)。按外型分类。可分为导轨式端子固定式端子线路板端子(PCB端子)等。

接线端子特征描述:在于每个连接区由绝缘座、U型架、螺母、内六角螺丝及上、下活块构成，上、下活块相对接触面之间设有接线孔，内六角螺丝通过螺母顶在上活块上，其目的是为了将不同粗细的电缆线直接连接在大电流接线端子上。

Ⅱ 公母端子命名中 PH XH EH FL EL L3.2VH分别代表什么 是不是有命名原则

这个命名没有正式的原则 你所讲的这些都是沿用JST 原厂的叫法,这是行业的的通用叫法,同一款产品,很多替代用(仿制)厂家都是拿行业里面的龙头来做参照,你上JST网站上就可以看到你所提到的这几个系列的产品了.

Ⅲ Eh-pH图的绘制

Eh-pH图是以Eh为纵坐标，pH为横坐标，表示在一定的Eh值和pH值范围内，各种溶解组分及固体组分稳定场的图解，因此也称为稳定场图。应该注意的是，Eh-pH图只是表示在标准状态下，氧化还原反应达到平衡状态时，水溶液中各种溶解组分及固体的稳定场，而天然地下水系统通常都偏离平衡状态。Eh-pH图能预测在一定Eh-pH范围内，可能出现的溶解组分及固体种类，但不能预计其反应速率。

为了更好地了解Eh-pH图，以及应用它来解释一些水文地球化学问题，有必要了解绘制Eh-pH图的方法和程序。为此，下面介绍一种比较简单的Fe-H₂O-O₂系统的Eh-pH图的绘制。

由于我们所关心的是水环境中溶解物质与矿物反应的平衡，所以，在研究任何一个Eh-pH图时，都必须首先研究水本身的稳定场。

水稳定场上限由水和氧之间的反应来确定。其反应如下：

水文地球化学基础

在标准状态下，据（1.95）式，则

水文地球化学基础

因为H₂O活度为1,（1.109）式变为：

水文地球化学基础

在近地表的水环境中，氧的分压Po₂不会大于1，所以选定Po₂=1为其上限，且因为pH=-lg〔H⁺〕，故（1.110）式变为

水文地球化学基础

据（1.97）式，求E⁰，首先求得∆G_r值

O²⁺4H⁺+4e=2H₂O

∆G_f002×－237.2kJ/mol

∆G_r=2×（－237.2）－（0+0）=-474.4kJ/mol

把求得的∆G_r值代入（1.97）式，则

E⁰=1.23V

把E⁰值代入（1.111）式，则

水文地球化学基础

（1.112）式是H₂O稳定场上限的Eh-pH方程，表示于图1.4中（a）的A线。

水的稳定场下限由下列半反应式确定

水文地球化学基础

在标准状态下，据（1.95）式，则

水文地球化学基础

因为在近地表环境中，p_H2不会大于1，所以取p_H2=1为其下限，则（1.114）式变为：

水文地球化学基础

由于（1.113）式中H⁺及H₂的∆G_f都为零，故∆G_r=0,（1.115）式变为：

水文地球化学基础

（1.116）式是H₂O稳定场下限的Eh-pH方程，表示于图1.4中（a）的B线。图1.4（a）说明，在A和B线间，H₂O是稳定的，以外是不稳定的。A线上方为氧化水，B线下方为还原水。

在绘制Fe-H₂O-O₂系统的Eh-pH图时，必须首先规定存在该系统中铁的种类。假定，溶解组分只考虑简单的游离离子Fe²⁺和Fe³⁺，不考虑其离子对；固体组分只考虑Fe（OH）₂和Fe（OH）₃。

Fe²⁺和Fe³⁺的半反应式如下

水文地球化学基础

查附录l,Fe、Fe²⁺和Fe³⁺的∆G_f值分别为0、－78.87及－4.6（kJ/mol），则（1.117）及（1.118）式的∆G_r分别为78.87和－74.27（kJ/mol），按（1.97）式分别算得

水文地球化学基础

对于（1.117）式来说，其能斯特方程为：

水文地球化学基础

按惯例，必须规定Fe²⁺的活度，才能算出其相应的Eh值。假定〔Fe²⁺〕＝10^-5mol，则（1.121）方程表为：

水文地球化学基础

（1.122）式为Fe²⁺稳定场的下限，表示于图1.4（b）的C线。

对于（1.118）式来说，其能斯特方程为：

水文地球化学基础

按惯例，规定〔Fe²⁺〕＝〔Fe³⁺〕，则（1.123）式变为：

水文地球化学基础

（1.124）式为Fe²⁺稳定场的上限，Fe³⁺稳定场的下限，表示于图1.4（b）中的D线。从该图看出，（1.117）和（1.118）式的反应与pH无关，在Eh-pH图上为两条平行的水平线。

铁的氢氧化物反应如下：

水文地球化学基础

查附录1，并算出（1.125）和（1.126）式的∆G_r值分别为93.10和220.1（kJ/mol）；将∆G_r值代入（1.8）式，算得其lgK值分别为－16.29和－38.52。

据（1.125）式，则

水文地球化学基础

水文地球化学基础

水文地球化学基础

据（1.21）式，则

lg（OH^-）＝lgK_W-lg〔H⁺〕，因为pH=-lg〔H⁺〕，所以

水文地球化学基础

将（1.128）式代入（1.127）式，整理后得

水文地球化学基础

据上述计算，lgK=-16.29；假定〔Fe²⁺〕＝10^-5mol；查表1.6,25℃时，K_W=10^-14。

将上述数值代入（1.129）式，则

水文地球化学基础

用同样方法处理（1.126）式，则

水文地球化学基础

将（1.130）和（1.131）式表示于图1.4（b）中的E线和F线；E线为Fe²⁺稳定场的上限，F线为Fe³⁺稳定场的上限。据图1.4（b）说明，当pH＞2.76时，（1.126）式的反应不会发生，而产生下列反应：

水文地球化学基础

查附录1中的∆G_f值，算得（1.132）式的∆G_r=-93.9kJ/mol，代入（1.97）式，则E⁰＝0.972V。（1.132）式的能斯特方程如下：

水文地球化学基础

把E⁰（0.972V）和〔Fe²⁺〕（10^-5mol）值代入（1.133），则

水文地球化学基础

（1.134）式表示于图1.4（b）中的G线，它是Fe²⁺和Fe（OH）₂稳定场的分界线。

当pH＞8.36时，涉及Fe²⁺的反应由下列与Fe（OH）₂有关的反应所替代：

水文地球化学基础

查附录1，算得（1.135）和（1.136）式的∆G_r值分别为12.2和－27.2（kJ/mol），代入（1.97）式，求得其E⁰值分别为－0.O6和0.28（V）。

（1.135）和（1.136）的能斯特方程分别为

水文地球化学基础

将E⁰值代入上述两式，则

水文地球化学基础

（1.139）和（1.140）式分别以I线和H线表示（图1.4（b））。I线为Fe（OH）₂稳定场的下限；而H线是Fe（OH）₃稳定场的下限，Fe（OH）₂稳定场的上限。

把代表上述所有反应的线综合表示于图1.4（c）。应说明的是，I线位于H₂O稳定场下限的B线的下方，因此I线无意义，图1.4（c）省去。从图1.4（c）中可清楚地看出Fe²⁺、Fe³⁺、Fe（OH）₂（s）及Fe（OH）₃（s）稳定场的范围。例如，在〔Fe²⁺〕＝〔Fe²⁺〕＝10^-5mol的情况下，Eh＞0.77V,pH＜2.76时，Fe³⁺是稳定的，超出此范围，可能形成Fe（OH）₃（s），或转变为Fe²⁺；而当pH＞8.36,Eh＜－2.10V时，可能形成Fe（OH）.（s）沉淀。

图1.4Fe-H₂O-O₂系统Eh-ph值图（25℃，10⁵Pa，〔Fe²⁺〕＝〔Fe³⁺〕＝10^-5mol）

（a）水的稳定场；（b）Fe-H₁O-O₂系统的构造线；（e）表示溶解组分及固体稳定场的完全图解

以上所述，仅仅涉及铁的溶解组分和铁的氢氧化物固体的Eh-pH图。实际上，含铁的难溶固体还有许多，在地下水系统中常见的还有FeCO₃、、FeS₂，此外，还有Fe₃O₄、Fe₂O₃。要编制包含有铁的所有溶解组分及固体的Eh-pH图是相当复杂和繁琐的事。一般来说，都是根据研究目的，编制相应的Eh-pH图，或者利用前人研究成果，解释一些水文地球化学问题。

无论何种系统的Eh-pH值图，都是表示在某种条件下溶解组分及固体的稳定场范围，因此，在利用文献中的Eh-pH图时，一定要注意它所规定的条件。例如图1.5，该图是Fe-S-C-H₂O系统Eh-pH图，其规定的条件是，

101325Pa,25℃。如果规定的条件变化，有关组分的稳定场范围也产生变化。因此，在解释某些水文地球化学问题时，Eh-pH图只能起指导作用，说明在一定的Eh和pH范围内，出现哪些稳定的溶解组分和固体；当Eh和pH改变时，可能产生哪种氧化还原反应。

为了说明如何利用Eh-pH图解释一些水文地球化学现象，特以图1.5加以阐述。从该图看出，当〔Fe²⁺〕＝10^-4mol/L=5.58mg/L时，在pH＜6.2、Eh=-O.08—＋2.1V的范围内，Fe²⁺在水中是稳定的；如pH值稳定在6.2不变，Eh＞＋0.21V，则可能产生Fe（OH）₃沉淀；一些含Fe²⁺较高的地下水，刚抽出来时，透明无色，不久，就出现红褐色的悬浮物，这就是Eh升高引起Fe（OH）₃沉淀的结果l如Eh不变，pH升高，大于6.2，从图2.5可以看出，可能产生FeCO₃沉淀。长期抽取含Fe²⁺较高的地下水的井，其过滤器往往产生堵塞，这是由于抽水过程中引起CO₂逸散，地下水pH升高，引起FeCO₂沉淀的结果。

图1.5Fe-S-C-H₂O系统Eh-pH图（10）（25℃，101325Pa,SO₄2-=9.6mg/L,HCO₂-=61mg/L）

应该说明的是，把Eh-pH图应用于实际时，有其局限性，因为：（1）所有的Eh-pH图都是代表标准状态下的稳定场范围，而实际情况常常偏离标准状态；（2）野外实测的Eh值并不与某种金属离子严格相关；（3）Eh-pH图的绘制并未考虑离子强度及离子络合的影响。因此，Eh-pH图是一种简化的理想模型。

Ⅳ 怎么用excel绘制EH和PH的关系图

请截图说明条件及需要，以方便大家理解支招！

Ⅳ 连接器PH，EH，XH，ZH有什么不同

连接器PH，EH，XH，ZH区别为：间距不同、材料不同、最大接触电阻不同。

一、间距不同

1、PH：PH的表示端子脚与脚之间的距离为2.00mm。

2、EH：EH的表示端子脚与脚之间的距离为2.50mm。

3、XH：XH的表示端子脚与脚之间的距离为2.50mm。

4、ZH：ZH的表示端子脚与脚之间的距离为1.50mm。

二、材料不同

1、PH：PH的材料为金属磷青铜。

2、EH：EH的材料为金属锡。

3、XH：XH的材料为金属锡。

4、ZH：ZH的材料为树脂 PA66 UL94V-2。

三、最大接触电阻不同

1、PH：PH的最大接触电阻为25MΩ。

2、EH：EH的最大接触电阻为20MΩ。

3、XH：XH的最大接触电阻为20MΩ。

4、ZH：ZH的最大接触电阻为30MΩ。

Ⅵ pE(Eh)-pH图

通过前边的讨论，我们知道，pE值是反应了环境中的电子的丰度，大量可利用的电子将赋予一个还原环境，而缺乏可利用的电子将赋予一个氧化环境。我们还可以认为，pH值是反映了环境中质子的丰度，大量可利用的质子将赋予一个酸性环境，而缺乏可利用的质子将赋予一个碱性环境。因为质子和电子有相反的电荷，所以在给定环境中，可以预测，氧化环境（pE值高）将趋向于酸性（低pH值），而还原环境（低pE值）将趋向于碱性（高pH值）。也就是说，一个丰富，而另一个必然贫乏。在图2-4中（A）与（B）线都斜向右边，绘制在pE-pH线上的各种反应线都是向右斜。因为当pH值升高时，反应就会出现较低的pE值。

利用上边的理论知识，我们可以用pE-pH图来解释自然界中一些矿物—溶液间的平衡问题，以及一些溶解种类在水中的存在形式问题。例如，H₂0-

--H₂S系统，见图2-6。

图2-6硫体系的pE-pH图（25℃，101325Pa）（据沈照理等《水文地球化学基础》）

若仅有H⁺参加的反应

水文地球化学基础

这个式的自由能变化为

水文地球化学基础

当〔H₂S〕＝〔HS^-〕时，pH=7，因此，在pE-pH图上，在pH=7处是一条垂线，它将H₂S和HS^-的稳定区分开，当〔H₂S〕大量超过〔HS^-〕时，pH值＜7。当〔H₂S〕＜〔HS^-〕时，pH值＞7。

若溶液内有电子和质子同时参加反应，如：

水文地球化学基础

这个式的自由能变化为：

水文地球化学基础

当

时，pE=4.25-1.125pH，这就是在图2-6上将

与HS^-的领域分开的线。

固体—液体间有质子和电子参加的溶解反应。例如：

水文地球化学基础

这时，如果水中的

为10^-1mol·l^-1时，

pE=5.87-1.33pH

这是固体硫与

稳定场的分界线，水中

有不同的值，我们将得到不同浓度的方程式和上述线的平行线。其它反应见表2-3。

表2-3硫系统的转化与平衡方程式

根据表2-3的方程式编制pE-pH图。如果我们给定硫的总活度ES=10^-1mol·l^-1，则可以认为在任何优势场中优势种类的活度非常接近于溶解总硫的活度，于是将总硫的活度代之于表2-3中所具有硫的离子式带电分子物中，即可绘制出pE-pH图（图2-6）。

地下水中参与氧化-还原反应的金属元素以铁的丰度最高，分布最广，研究铁的规律是很重要的。不同铁化合物的pE-pH优势场如图2-7。铁体系氧化还原平衡常数见表2-4。

图2-7Fe-H₂O-CO₂系统稳定场（25℃，101325Pa时，｛Fe_T（总）｝=10^-60mol，∑CO₂=10^-2.3mol（据沈照理等《水文地球化学基础》

表2-4铁体系氧化-还原平衡常数表（据沈照理等《水文地球化学基础》）

从图2-7可见，在氧化带内，Fe³⁺的活度没有达到Fe（OH）₃的溶度积时，铁的可能形式中具有最大稳定场的是

。在pH值＜5时，Fe（OH）²⁺及

的稳定场占优势。而在还原环境内，pH值＜8时，只有Fe²⁺存在，pH值＞8时才会出现FeCO₃的沉淀，随后是

的优势场。在一般地下水中，

及

是不存在的。

Ⅶ pH-Eh关系图解在地球化学研究中的意义

pH即酸碱度,Eh是铂片电极相对于标准氢电极的氧化还原电位,两者作为介质(包括水、土壤等)环境物理化学性质的综合性指标。pH值高低反映介质酸碱性的强弱,Eh值大小则表征介质氧化性或还原性的相对程度。在海洋沉积物中,Eh、pH是两个反映沉积环境的良好的综合性指标.

Ⅷ pE（Eh）—pH图

我们知道，pE值反映了体系中电子的丰度，大量可被利用的电子将赋予体系一个还原环境，而缺乏可资利用的电子将赋予体系一个氧化环境。pH值反映了体系中质子的丰度，大量可被利用的质子将赋予体系一个酸性环境，而缺乏可资利用的质子将赋予体系一个碱性环境。因为质子和电子带有相反的电荷，所以可以预计在给定的环境中，两者必然呈消长关系，即一个丰富，则另一个必然贫乏。这也就是说，氧化环境（高pE值）将趋向于酸性（低pH值），而还原环境（低pE值）将趋向于碱性（高pH值）。若以pH为横坐标，以pE（Eh）为纵坐标，绘制出一定条件下给定体系中所有电极的pE（Eh）值随pH值的变化关系，即体系的pE（Eh）—pH图，便可根据该图对体系中氧化还原反应的方向及各组分的稳定状态进行判定，因此这类图形也被称为稳定场图。pE（Eh）—pH图在天然水氧化还原平衡及金属腐蚀性的研究中有重要的应用。下面以Fe—H₂O—O₂及S—H₂O—O₂系统为例，说明pE（Eh）—pH图绘制方法。

2.4.3.1 Fe—H₂O—O₂体系的Eh—pH图

建立该体系Eh—pH图所使用的化学反应及其标准电位或平衡常数如表2-4-1。

表2-4-1 Fe—H₂O—O₂系统的化学反应

下面按照表2-4-1中的顺序，分别绘制各反应的Eh—pH关系曲线。

对于表2-4-1中的反应1，其电极电位为：

水文地球化学

假定［Fe²⁺］=［Fe］，式（2-4-31）变为：

水文地球化学

把式（2-4-32）绘制到Eh—pH关系图中可得图2-4-3中的直线①。显然，［Fe²⁺］=［Fe］的点正好落在直线①上，［Fe²⁺］＞［Fe］的点应落在直线①的上方，［Fe²⁺］＜［Fe］的点应落在直线①的下方。

对于表2-4-1中的反应2，其电极电位为：

水文地球化学

假定［Fe³⁺］=［Fe²⁺］，式（2-4-32）变为：

水文地球化学

把式（2-4-34）绘制到Eh—pH关系图中可得图2-4-3中的直线②。这样，［Fe³⁺］=［Fe²⁺］的点正好落在直线②上，［Fe³⁺］＞［Fe²⁺］的点落在直线②的上方，［Fe³⁺］＜［Fe²⁺］的点落在直线②的下方。

对于表2-4-1中的反应3、4，反应的平衡常数分别为：

水文地球化学

分别假定［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］、［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］，则由（2-4-37）和（2-4-38）有：

水文地球化学

把式（2-4-39）和（2-4-40）绘制到Eh—pH关系图中可分别得到图2-4-3中的直线③、④。图中，［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］的点正好落在直线③上，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］的点落在直线③的左侧，［Fe²⁺］＜［Fe（OH）₂］的点落在直线③的右侧；类似地，［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］的点正好落在直线④上，［Fe³⁺］＞［Fe（OH）₃］的点落在直线④的左侧，［Fe³⁺］＜［Fe（OH）₃］的点落在直线④的右侧。

对于表2-4-1中的反应5、6、7，其电极电位依次为：

水文地球化学

分别假定式（2-4-41～43）中［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］、［Fe（OH）₂］=［Fe］、［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］，则可依次得到：

水文地球化学

把式（2-4-44～46）绘制到Eh—pH关系图中可依次得到图2-4-3中的直线⑤、⑥、⑦。显然，［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］的点正好落在直线⑤上，［Fe（OH）₃］＞［Fe²⁺］的点落在直线⑤的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe²⁺］的点落在直线⑤的下方；同样，［Fe（OH）₂］=［Fe］的点正好落在直线⑥上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］的点落在直线⑥的上方，［Fe（OH）₂］＜［Fe］的点落在直线⑥的下方；［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］的点正好落在直线⑦上，［Fe（OH）₃］＞［Fe（OH）₂］的点落在直线⑦的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe（OH）₂］的点落在直线⑦的下方。

由图2-4-3可以发现下述的规律：

（1）高氧化态物质一般位于相应的低氧化态物质之上。例如：Fe³⁺在Fe²⁺之上，Fe（OH）₃在Fe（OH）₂之上，Fe²⁺在Fe之上等；

（2）固态组分一般位于相应液态组分的右侧。例如：Fe（OH）₃位于Fe³⁺的右侧，Fe（OH）₂位于Fe²⁺的右侧。

图2-4-3 Fe—H₂O—O₂体系的Eh—pH构造线图

为了根据Fe—H₂O—O₂体系的Eh—pH构造线图绘制出其稳定场图，需要对图2-4-3进行进一步的深入分析。图中共有5种类型的组分，分别为：Fe³⁺、Fe²⁺、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Fe，其中每种组分都有一个占有优势的区域，在该区域中，这种组分的浓度要大于其他四种组分，我们的任务就是要确定这5种组分的优势区域。这里的已知条件是，每种组分优势区域的边界线，都是由Eh—pH构造线图中的7条直线及图形边界线的一部分或全部所组成的。例如，Fe²⁺的优势区域为图2-4-3中的多边形ABCDE，这是因为：由图中的直线②来看，在该直线之下的区域，［Fe²⁺］＞［Fe³⁺］；由直线⑤可知，在该直线左下部，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₃］；同时，由直线③可见，在该直线的左侧，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］；由直线①可见，在该直线的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］。至于通过多边形ABCDE内的其他构造线，则不构成Fe²⁺优势区域的边界，例如直线⑥为Fe（OH）₂和Fe的分界线，它表明在该直线之上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］，在该直线之下，［Fe］＞［Fe（OH）₂］；但由于由直线①已经确定了在该直线的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］，由直线③已经确定了在该直线的左侧，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］，所以在直线①之上、直线③左侧的区域内，［Fe²⁺］不但大于［Fe（OH）₂］，而且大于［Fe］。类似地，也可以确定其他4种组分的优势区域。这样便得到了如图2-4-4所示的Fe—H₂O—O₂体系稳定场图。

图2-4-4 Fe—H₂O—O₂体系的稳定场图

2.4.3.2 S—H₂O—O₂体系的pE—pH 图

建立该体系pE—pH图所使用的电极反应及其标准电位或反应的平衡常数如表2-4-2。

与Fe—H₂O—O₂体系类似，下面按照表2-4-2中的顺序，分别绘制各反应的pE—pH 关系曲线。

表2-4-2 S—H₂O—O₂体系的电极反应

对于表2-4-2中的反应1，反应的平衡常数为：

水文地球化学

两边同时取对数得：

水文地球化学

即

水文地球化学

令[HS^-]=[H₂S]，式（2-4-48）变为：

水文地球化学

把式（2-4-49）绘制到pE—pH 关系图中可得图245中的直线①。显然，[HS^-]=[H₂S]的点正好落在直线①上，[HS^-]＞[H₂S]的点应落在直线①的右侧，[HS^-]＜[H₂S]的点应落在直线①的左侧。

对于表2-4-2中的反应2、3，反应的平衡常数依次为：

水文地球化学

对式（2-4-50）和（2-4-51）两边同时取对数并整理得：

水文地球化学

分别令[S^2-]=[HS^-]、，则由（2-4-52）、（2-4-53）有：

水文地球化学

把式（2-4-54）、（2-4-55）绘制到pE—pH 关系图中可分别得到图245中的直线②、③。图中，[S^2-]=[HS^-]的点正好落在直线②上，[S^2-]＞[HS^-]的点落在直线②的右侧，[S^2-]＜[HS^-]的点落在直线②的左侧；类似地，=的点正好落在直线③上，的点落在直线③的右侧，的点落在直线③的左侧。

对于表2-4-2中的反应4，其电子活度为：

水文地球化学

令=[S]，式（2-4-56）变为：

水文地球化学

把式（2-4-57）绘制到pE—pH关系图中可得图2-4-5中的直线④。显然，=[S]的点正好落在直线④上，＞[S]的点应落在直线④的右上方，＜[S]的点应落在直线④的左下方。

对于表2-4-2中的反应5、6、7、8、9，其电子活度依次为：

水文地球化学

水文地球化学

分别令=[S]、[S]=[H₂S]、=[HS^-]、=[S^2-]、[S]=[HS^-]，由（2-4-58）～（2-4-62）有：

水文地球化学

把式（2-4-63）～（2-4-67）绘制到pE—pH关系图中可得图2-4-5中的直线⑤、⑥、⑦、⑧、⑨。这样，便可得到S—H₂O—O₂ 体系的pE—pH构造线图（图2-4-5），图中直线⑩为水稳定场的上限，直线⑪为水稳定场的下限。

在S—H₂O—O₂体系中，共有6 种类型的组分，分别为：、、H₂S、HS^-、S²-、S。采用与Fe—H₂O—O₂体系类似的分析方法，可得到如图2-4-6所示的S—H₂O—O₂体系稳定场图。

图2-4-5 S—H₂O—O₂体系的pE—pH构造线图

图2-4-6 Fe—H₂O—O₂体系的稳定场图

Ⅸ Eh值是什么意思

氧化还原电位
氧化还原电位 oxidation-rection poten-tial，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]／[red]等因子所决定，并得出下式：

（R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。实际上，特别是对大多数生物学上的系统来说，如不加酶和电子传递体，就不会发生可认出的反应。氧化还原电位除能直接对电位测定外，尚可根据平衡常数的计算，使用氧化还原指示剂求得。一般生物体内的电子传递是从氧化还原电位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黄素酶→细胞色素C系→O2这样的方式进行的倾向，但也有因酶的特异性及其抑制而不按这种方式进行的，由于反应成分的浓度，也有可能标准电位低的系统将高的系统氧化的情况。在生物体的氧化还原系统中，多酚类和细胞色素C、a等是在 200-300mV附近，细胞色素b和黄素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是铁氧化还原蛋白。在活细胞中，好氧性的细胞电位高，厌氧性的电位低，酶的活性和细胞同化能力以及微生物的生长发育等也有受氧化还原电位影响的情况。