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『壹』 AlBr3为什么是共价化合物

在高中范围内可以看电负性，如果化合物的各元素电负性相差超过1.7就是离子化合物

优点在于在高中范围内较准确，缺点是并不是次次都能查到表的。建议平时多积累一些特殊的化合物，如AlCl3看似离子化合物，却是共价化合物等

利用元素周期表也可以推断：AlCl3是共价化合物，那AlBr3也必然是
http://..com/question/17298033.html?si=6

『贰』 尿检alb+丨(0.3)什么意思

你好，你把报告单传上来看看吧

『叁』 AlBr3共价分子的空间构型

bbr3中心原子sp2杂化，平面三角形，有4-6大pa键，b原子提供一空轨道，br原子各提供一对孤对电子形成离域键。
ncl3中心原子sp3不等性杂化，三角锥型，n原子有一对孤对电子。
判断方法如下：
1、判断中心原子的孤对电子对数
2．找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3．若二者相加等于2，那么中心原子采用sp杂化；若等于3，那么中心原子采用sp2杂化；若等于4，那么中心原子采用sp3杂化。
【
如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取sp2杂化；如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。】
空间构型步骤
价层电子对理论(vsepr
theory)预测分子空间构型步骤为：
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）]，即为中心原子的价层电子对数。
规定：(1)作为配体，卤素原子和h
原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作
1对电子处理。(5)
双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
实例分析:试判断pcl5
离子的空间构型。
解：p离子的正电荷数为5，中心原子p有5个价电子，cl原子各提供1个电子，所以p原子的价层电子对数为（5+5-0）/2
=
5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以pcl5
为三角双锥构型。
实例分析：试判断h2o分子的空间构型。
解
：o是h2o分子的中心原子，它有
6个价电子，与o化合的2个h原子各提供1个电子，所以o原子价层电子对数为（6+2）/2
=
4，其排布方式为
四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以h2o分子的空间构型为v形。
表9-5
理想的价层电子对构型和分子构型

『肆』 为什么没有[AlBr6]3-存在

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Cl和Al是同一周期的元素，其简单离子的半径是Cl-＞Al3+，所以在Al3+能包裹4个Cl-就很不错了，（AlCl6）3-就几乎不存在，更别说离子半径更大的溴离子了。
在有机时AlCl3和FeBr3是一种催化剂，能催化一些卤代反应，AlCl3一般用于Cl2，FeBr3一般用于Br2，但是反过来用效果不是很好，其原因就是[AlBr4]-的稳定性不如[AlCl4]-。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
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『伍』 Bu3SnH AlBN 做什么用

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『陆』 电路图2ALB3表示啥

是回路编号， 正极侧用单数， 负极侧用双数， 以降压元件分界。每经过一个元件后编号增加一个数。

『柒』 什么是ALB比特币二元期权

根据比特币价格指数来判断走势，双向交易的，可以买涨买跌。

『捌』 ALB跨界商资是不是骗局，靠谱吗

这是一个不折不扣的金融骗局，虽然到目前为止还没有被定性为网络传销，那是因为取证是需要时间的，你可以换个角度思考一下，如果盘里面的人都不做动态，那这个盘就没有资金流入，没有资金流入就不会拆分，那所有人都拿不到所谓的静态收益，所谓的公司回购根本就不可能出现，也就是说，拉人头才是这个盘的本质

『玖』 为什么alcl3.albr3.ali3的熔沸点却越来越高

Al,Br,I为同主族元素☞同主族元素从上到下半径越来越小，晶格能越来越大· 熔沸点也越来越高。。【高中化学选修3-物质结构与性质】

『拾』 AlB3化学键的类型是什么

共价键~
金属如果化合价很高（电荷数很大）或者半径较小,同时非金属半径较大,他们形成的化学键的带有很强的共价性质
AlB3是,AlCl3是,所以AlBr3也是,但AlF3就不是