合成cu3btc2的方程式

A. Cu（NO3）2的電解，方程式是什麼

這是放氧生酸型

陽極發生氧化反應，OH-放電：4OH- -4e- ==+2H2O+O2↑

陰極發生還原反應，Cu2+放電：2Cu+ +4e- ==2Cu

總反應：2Cu(NO3)+2H2O=(通電)=2Cu+4HNO3+O2↑

B. 化學實驗室製取cu的方程式

一、用鐵和稀硫酸置換反應,生成氫氣,Fe+H2SO4=FeSO4+H2
用氫氣和氧化銅還原反應生成銅 ,CuO+H2=加熱=Cu+H2O
二、用氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
再用鐵和硫酸銅置換反應生成銅 ,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方案一：能得到純凈的Cu,質量較好,但是需要加熱,操作較復雜,另外由於H2必須先通後撤,所以H2的消耗量遠遠大於理論用量,因此實際消耗的Fe和H2SO4的用量很多.
方案二：操作較簡單,都是常溫下的反應,也就是濕法冶金的基礎,實際消耗的Fe和H2SO4也不多,但是得到的往往是Fe和Cu的混合物,還需要進一步處理,即用H2SO4反應溶解掉多餘的Fe,才得到Cu.

C. cuso4生成cu的化學方程式

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.

D. 寫出Cu（N03）2的化學方程式

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

E. Cu-3(btc)是什麼物質

BTC是（三氯甲基）碳酸酯的簡稱，是一個化學物質的簡稱，主要有碳、氯、氧組成，化學式是C3Cl6O3，可作為劇毒光氣和雙光氣在合成中的替代產物。

BTC=Bis(trichloromethyl)carbonate 雙（三氯甲基）碳酸酯，即三光氣。

CAS Registry Number32315-10-9

分子式 C3Cl6O3

分子量 296.748

(5)合成cu3btc2的方程式擴展閱讀：

三光氣在有機合成中用作試劑，並且是用於各種化學轉化的光氣的較不危險的替代物，包括將一個羰基鍵合至兩個醇，並將胺基轉化為異氰酸酯。

三光氣的毒性與光氣相同，因為它在加熱和與親核試劑反應時分解成光氣。 即使微量水分也會導致光氣的形成。 因此，如果對光氣採取所有預防措施，則該試劑可以安全地處理。

作為劇毒光氣和雙光氣在合成中的替代產物，本品毒性低，使用安全方便，而且反應條件溫和，選擇性好，收率高。

本品為二級有機有毒品。宜存於乾燥、陰涼、通風的庫房內，遠離火源，並與有機胺、鹼性化學品等分開保存。

F. cu=cu2+的化學方程式

問題不明白

G. 製取Cu（NO3）2的方法之一是用Cu和濃HNO3反應，反應的化學方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2M↑+2H2

根據質量守恆定律，反應前後原子種類和個數都不變，由方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2M↑+2H₂O知反應物中含有的原子種類及原子個數為：銅原子1個；氫原子4個；氮原子4個；氧原子12個；生成物中含有的原子種類及原子個數為銅原子1個；氫原子4個；氮原子2個；氧原子8個．比較分析可知2X中含有氮原子和氧原子的個數分別為2個和4個，故X的化學式為NO₂．
故選C．

H. Cu與H2O2反應的化學方程式和離子方程式

Cu + H2O2 = CuO + H2O,雙氧水在銅的表面形成氧化銅

I. Cu(NO3)2轉變成Cu的化學方程式,寫兩個 速求

一個考慮置換,例如鐵去置換硝酸銅,這個反應總能寫吧,初中級別的我就不寫了
第二個可以考慮電解2 CU(NO3)2+2H2O==(條件寫電解）2CU+O2+4HNO3

J. Cu生成Cu2O的化學方程式

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O