btc溶液顏色變化

㈠ 各種酸鹼指示劑的顏色變化

百里酚藍：紅——黃；甲基黃：紅——黃；甲基橙：紅——黃；溴酚藍：黃——紫；溴甲酚綠：黃——藍；甲基紅：紅——黃；溴百里酚蘭：黃——藍；中性紅：紅——黃橙；苯酚紅：黃——紅；酚酞：無——紅；百里酚酞：無——藍。

指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。

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常用的酸鹼指示劑分類：

1、 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。

2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。

3、磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。

4、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。

㈡ 問一個關於溶液顏色的問題

給你一個比較科學的回答吧。
拿氯化銅溶液舉例：
氯化銅溶於水時，銅2價在水溶液中主要以2種絡合離子的形式存在，一種是黃色的[(CuCl4)]2-,另一種是藍色的[Cu(H2O)4]2+,在CuCl2濃溶液中，因Cl-的濃度較大，Cu2+主要以[(CuCl4)]2-形式存在，所以溶液顯黃色，在稀溶液中，因Cl-濃度較小，Cu2+主要以[Cu(H2O)4]2+形式存在，所以溶液顯藍色，在通常濃度的CuCl2中，兩種絡合離子濃度相當，所以CuCl2溶液顯黃色和藍色的符合色——綠色。
其實這個不用了解太多的，只要知道Cu2+顯藍色（一般這樣認為）就可以了。

㈢ 石蕊溶液顏色變化

氯氣通入紫色石蕊試液的現象：先顯紅色，後退為無色。

氯氣使紫色石蕊試液退色的原因：
Cl2在水中生成有強氧化性的HClO（次氯酸），它會將石蕊氧化為無色的有機物。

二氧化硫通入紫色石蕊試液的現象：溶液變為紅色。

注意對比：二氧化硫使紅色品紅試液退色的原因：
SO2在水中化合為H2SO3（亞硫酸），它會和某些特定的有色有機物發生加成反應，生成不穩定的無色有機物，產物的不穩定性導致反應因此是可逆的。

如何檢驗二氧化硫中混有二氧化碳？
1）先將混合氣體通入足量的Na2SO3溶液，去除SO2氣體。
發生的反應：Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
Na2SO3不與CO2發生反應的原因：H2CO3的酸性弱於H2SO3，因此不會發生反應：Na2SO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + SO2 + H2O
2）將剩餘氣體通入澄清石灰水，溶液出現渾濁，即證明除去了SO2後存在CO2。

㈣ 復分解反應溶液顏色變化

碳酸根離子與銅離子,在溶液中發生雙水解反應,生成氫氧化銅和碳酸,兩個水解相互促進,使水解進行的程度比較大,生成氫氧化銅沉澱和二氧化碳氣體.但溶液中還有沒有水解的碳酸根離子和銅離子,與氫氧化銅進一步反應,生成鹼式碳酸銅.
CO32- +H2OHCO3- + OH-
HCO3- +H2OCO2+OH-
Cu2+ +2H2OCu(OH)2↓+H+
H+ +OH-H2O
Cu(OH)2+Cu2+ +CO32- = Cu(OH)2CO3↓

㈤ 溶液顏色變化常見規律

紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇鹼性溶液變藍，酒精遇石蕊、紫捲心菜條顏色無變化，說明酒精顯中性，不能與酸鹼指示劑作用． 水顯中性，遇石蕊、紫捲心菜條顏色無變化，說明水顯中性，不能與酸鹼指示劑作用． 食醋中含有醋酸，顯酸性，遇石蕊、紫捲心菜條變紅色． 鹽酸顯酸性，遇石蕊、紫捲心菜條變紅色． 石灰水、氫氧化鈉溶液均顯鹼性，遇石蕊、紫捲心菜條分別變藍色、變綠色． 故答案為： 指示劑 在不同溶液中的顏色變化 酒精 水 食醋 鹽酸 石灰水 氫氧化鈉 石蕊 顏色無變化 顏色無變化 變紅色 變紅色 變藍色 變藍色 紫捲心菜條 顏色無變化 顏色無變化 變紅色 變紅色 變綠色 變綠色 發現的規律 酒精顯中性，不能與酸鹼指示劑作用 水顯中性，不能與酸鹼指示劑作用 食醋顯酸性，能與酸鹼指示劑作用 鹽酸顯酸性，能與酸鹼指示劑作用 石灰水顯鹼性，能與酸鹼指示劑作用 氫氧化鈉顯鹼性，能與酸鹼指示劑作用

㈥ 一些常見溶液的顏色

溶液的顏色取決於溶液中的離子顏色：
Cu2+藍色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體均為藍色。
Fe2+淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵晶體、硫酸亞鐵溶液
Fe3+黃色：氯化鐵溶液
MnO4-紫色：KMnO4溶液為紫色，固體為紫黑色
固體物質的顏色、溶液的顏色，在初中化學中常做為推斷物質或鑒別物質時的解題突破口。如常用到的是「三白一藍一紅褐」：CaCO3、BaSO4
、AgCl為3個白色物質，Cu(OH)2為藍色，Fe(OH)3為紅褐色。它們均不溶與水。BaSO4
、AgCl還不溶與稀酸中（即跟稀酸不反應）。

㈦ 求初中化學溶液顏色規律

夠全了，我把高中的物質都特地刪減掉了，用心記就好
①
以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
②
以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、鈉離子焰色。
淺黃色：硫沉澱、還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③
以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④
以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤
以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥
以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦
以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠氧化
銅、四氧化三鐵、硫化淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧
白色物質
★
無色晶體的粉末或煙塵；
★
難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★
難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3俯礌碘啡鄢獨碉掃冬激，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★
微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，MgCO3，Ag2SO4；
★
與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨
灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。

㈧ 各種化學常見溶液的顏色

好的，馬上
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液

㈨ 初中化學溶液顏色

你好
初中常見物質顏色大全！這些化學物質想必同學們都見過實物了吧，今天小果分享出來，大家跟著一起好好復習一下哦！

固體物質的顏色

白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

黃色固體：硫粉S

紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu

藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O

黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe

綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

無色固體：冰，乾冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

生成沉澱的顏色

白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3

藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2

溶液的顏色

藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等

黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等

淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等

無色液體：水，雙氧水

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

4氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

㈩ BTB溶液鑒定二氧化碳時的顏色變化

是一種酸鹼指示劑，當有二氧化碳存在時，溶液呈黃色，沒有二氧化碳存在時，溶液呈藍色。