alb3區塊鏈

『壹』 AlBr3為什麼是共價化合物

在高中范圍內可以看電負性，如果化合物的各元素電負性相差超過1.7就是離子化合物

優點在於在高中范圍內較准確，缺點是並不是次次都能查到表的。建議平時多積累一些特殊的化合物，如AlCl3看似離子化合物，卻是共價化合物等

利用元素周期表也可以推斷：AlCl3是共價化合物，那AlBr3也必然是
http://..com/question/17298033.html?si=6

『貳』 尿檢alb+丨(0.3)什麼意思

你好，你把報告單傳上來看看吧

『叄』 AlBr3共價分子的空間構型

bbr3中心原子sp2雜化，平面三角形，有4-6大pa鍵，b原子提供一空軌道，br原子各提供一對孤對電子形成離域鍵。
ncl3中心原子sp3不等性雜化，三角錐型，n原子有一對孤對電子。
判斷方法如下：
1、判斷中心原子的孤對電子對數
2．找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3．若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化。
【
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取sp2雜化；如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。】
空間構型步驟
價層電子對理論(vsepr
theory)預測分子空間構型步驟為：
1.確定中心原子中價層電子對數
中心原子的價層電子數和配體所提供的共用電子數的總和減去離子帶電荷數除以2[價電子對數=1/2(中心原子的價電子數+配位原子提供的σ電子數-離子電荷代數值）]，即為中心原子的價層電子對數。
規定：(1)作為配體，鹵素原子和h
原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；(2)作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算；(3)對於復雜離子，在計算價層電子對數時，還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數；(4)計算電子對數時，若剩餘1個電子，亦當作
1對電子處理。(5)
雙鍵、叄鍵等多重鍵作為1對電子看待。
實例分析:試判斷pcl5
離子的空間構型。
解：p離子的正電荷數為5，中心原子p有5個價電子，cl原子各提供1個電子，所以p原子的價層電子對數為（5+5-0）/2
=
5，其排布方式為三角雙錐。因價層電子對中無孤對電子，所以pcl5
為三角雙錐構型。
實例分析：試判斷h2o分子的空間構型。
解
：o是h2o分子的中心原子，它有
6個價電子，與o化合的2個h原子各提供1個電子，所以o原子價層電子對數為（6+2）/2
=
4，其排布方式為
四面體，因價層電子對中有2對孤對電子，所以h2o分子的空間構型為v形。
表9-5
理想的價層電子對構型和分子構型

『肆』 為什麼沒有[AlBr6]3-存在

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Cl和Al是同一周期的元素，其簡單離子的半徑是Cl-＞Al3+，所以在Al3+能包裹4個Cl-就很不錯了，（AlCl6）3-就幾乎不存在，更別說離子半徑更大的溴離子了。
在有機時AlCl3和FeBr3是一種催化劑，能催化一些鹵代反應，AlCl3一般用於Cl2，FeBr3一般用於Br2，但是反過來用效果不是很好，其原因就是[AlBr4]-的穩定性不如[AlCl4]-。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

『伍』 Bu3SnH AlBN 做什麼用

Generatefreeredical

『陸』 電路圖2ALB3表示啥

是迴路編號， 正極側用單數， 負極側用雙數， 以降壓元件分界。每經過一個元件後編號增加一個數。

『柒』 什麼是ALB比特幣二元期權

根據比特幣價格指數來判斷走勢，雙向交易的，可以買漲買跌。

『捌』 ALB跨界商資是不是騙局，靠譜嗎

這是一個不折不扣的金融騙局，雖然到目前為止還沒有被定性為網路傳銷，那是因為取證是需要時間的，你可以換個角度思考一下，如果盤裡面的人都不做動態，那這個盤就沒有資金流入，沒有資金流入就不會拆分，那所有人都拿不到所謂的靜態收益，所謂的公司回購根本就不可能出現，也就是說，拉人頭才是這個盤的本質

『玖』 為什麼alcl3.albr3.ali3的熔沸點卻越來越高

Al,Br,I為同主族元素☞同主族元素從上到下半徑越來越小，晶格能越來越大· 熔沸點也越來越高。。【高中化學選修3-物質結構與性質】

『拾』 AlB3化學鍵的類型是什麼

共價鍵~
金屬如果化合價很高（電荷數很大）或者半徑較小,同時非金屬半徑較大,他們形成的化學鍵的帶有很強的共價性質
AlB3是,AlCl3是,所以AlBr3也是,但AlF3就不是