氦電子親和力怎麼算

① 什麼是電子親和性和電子的電負性

electron affinity: 即電子親和能或電子親和勢（ Eea），定義為單位原子或分子獲得一個電子，變成 -1 價離子時放出的能量。對元素來說，電子親合能越大，奪取電子的能力（或稱「非金屬性」）越強。

electronegativity: 即電負性，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出，它綜合考慮了電離能和電子親合能，以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。

兩者有關，但不能等同。電子親和能是可以具體測量的，單位是KJ/mol，電子親和能最大的元素是氯元素；電負性無單位，其數值除了考慮親和能，還考慮了電離勢，電負性最大的元素是氟元素。（當然，理論電負性最大的是氦元素）

② 如何計算分子的親和力和結合能

是計算能量的。bonding
energy
分立的原子，分子或其他粒子結合成一個穩定的cluster或molecular所放處的能量。E（bonding
energy）=E(一種物質1)+E（另一種物質2）—
E（1和2形成的新的穩定結構）例如計算鹵素原子的電子親和能EA，可以先計算中性原子的能量，再讓其得到一個電子計算其能量。能量差就是親和能。若是計算一個cluster親和能，先計算中性結構能量，再計算帶一個電子結構能量（這個能量有時可以在中性結構基礎之上計算，有時需要是重新優化結合一個電子後的構型再計算能量，看你體系和後面計算性質決定）。參考VDE，VIE相關概念。

③ 電子親和力

應為pb個PbO的轉化實際上是一個氧化還原反應，就可以設計一個原電池，就比如鉛蓄電池。

鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當兩極板放置在濃度為27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（Pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（PbO2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔Pb（OH4〕）。氫氧化鉛由4價的鉛正離子（Pb4+）和4個氫氧根〔4（OH）-〕組成。4價的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。當接通外電路，電流即由正極流向負極。在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負離子（SO42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(PbSO4)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（Pb4+）化合成2價的鉛正離子（Pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。
隨著蓄電池的放電，正負極板都受到硫化，同時電解液中的硫酸逐漸減少，而水分增多，從而導致電解液的比重下降在實際使用中，可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度。在正常使用情況下，鉛蓄電池不宜放電過度，否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體，這不僅增加了極板的電阻，而且在充電時很難使它再還原，直接影響蓄池的容量和壽命。鉛蓄電池充電是放電的逆過程。

鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：
正極： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
負極： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
總反應： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
樓主懂了沒？

④ 化學裡面電子親和力跟什麼有關

電子親和能的大小取決於原子的有效核電荷、原子半徑和原子電子構型。有效核電荷越大，原子半徑越小，核對電子吸引力大，結合電子後釋放的能量多，電子親和能越大。原子的外層電子構型處於半滿、全滿狀態，系統比較穩定，結合電子相對困難，有時非但不釋放能量，反而吸收能量，電子親和能甚至為負值。

⑤ 氦合氫離子是已知最強的酸，質子親和能為177.8 kJ/mol是嗎

氦合氫離子，化學式為HeH+，是一個帶正電的離子。它首次發現於1925年，通過質子和氦原子在氣相中反應製得。它是已知最強的酸，質子親和能為177.8 kJ/mol。這種離子也被稱為氦氫分子離子。 查看更多答案>>

⑥ 什麼是第一電子親和力

原子或離子對其它粒子的吸引力

⑦ .電子親和力和電離能的關系

大致是反比的關系

⑧ 電子親合力

電子親和能是原子獲得電子釋放出的能量值.電負性根據電子親和能,電離能等綜合計算出來的（目前有四種版本,版本間差距不大）,目的是體現元素對電子的吸引能力（稀有氣體的電負性體現對自身電子的吸引力）.
電子親和能因為電子軌道原因,不能很准確地體現元素得氧化能力（得電子能力）.比如氯元素的電子親和能比氟大,硫元素得電子親和能比氧大.但他們的氧化性卻正好相反.
電負性就是為了排除這種例外,通過一些數據計算出的元素吸引電子的能力,可以更准確地體現元素的氧化性.通常定義氟元素的電負性在4左右,通常氟元素是電負性最大的元素,即,氟原子（不是F2）是氧化性最強的物質.
但在阿萊-羅周的電負性值中,加入了稀有氣體元素的電負性,而且其中氦、氖的電負性比氟還大,但不是說氦氖氧化性比氟強,而是說,他們對電子的束縛力比氟強,即不可被氟氧化.所以,電負性對於非金屬（不包括稀有氣體）,電負性越高,非金屬原子氧化性越強（是原子,不是單質分子,比如氧比氯電負性強,但02氧化性比Cl2弱,O原子氧化性比Cl強）.對於所有元素（包括金屬和稀有氣體）,電負性越高,原子還原性越弱.
正如前面所說,電子親和能由於電子軌道等各種原因,在同一周期中並不呈遞增或遞減的有規律變化,在同一主族也不完全有規律.
比如在第三周期：各元素的電子親和能為（單位eV）:Na:0.548 ,Mg:0(很小) ,Al:0.433(比Na還小) ,Si:1.39(又增大了) ,P:0.75(又變小了) ,S：2.08（變大）,Cl:3.61(繼續變大),Ar:0(稀有氣體).
而在同一主族,從上到下,電子親和能一般是呈減小趨勢,但第二周期元素的電子親和能很低：氧

⑨ 無機化學里的電子親和力是什麼意思

無機化學里的？就是原子或離子對其它粒子的吸引力

⑩ 氦原子中兩個電子能量為什麼是13.6*4*2

氦原子中的電子的結合能為24.6eV，則將氦原子中的一個電子電離需能量為24.6eV．再將另一個電離，即將類氫離子He+中的電子電離，需能量為
E∞=Z2Rhc=22×13.6eV=54.4eV
故將氦原子的兩個電子逐一電離需的總能量為
E=24.6eV+54.4eV=79.0eV