十字交叉法算摩擦力

㈠ 高1新生應該怎麼學習物理和化學 化學感覺蠻「難」的 記不住總是 應該怎麼辦 聲明：不是智商問題

如何學好高中化學 化學是一門自然科學，知識點多，具有繁、亂、難的特點，涉及的知識點多而散，要求學生既有嚴密的邏輯推理能力，又要有理解記憶能力，學生學起來覺得比較困難。如何才能學好高中化學是每個學生都非常關心的問題。我覺得學好高中化學的三大法寶是興趣、方法和自信。 一、培養興趣 濃厚的學習興趣能使學生學習處於積極的精神狀態，觀察就會敏銳，理解就會迅速，記憶就會牢固，想像就會豐富，同時產生積極的探索熱情。學習化學的興趣，是學好化學的動力，對化學的興趣是學好化學的前提。興趣是最好的老師。 二、具有良好的學習方法，形成良好的學習習慣 1.做好預習，心中有數 每節課前都養成預習的習慣、知道老師上課要講什麼，自己有什麼不懂、模糊不清的問題，帶著問題去聽課，心中有數，課堂聽課有的放矢，避免盲目的聽，盲目的記，只有認真預習才能提高課堂聽課效果 2.認真聽課，做好筆記 上課認真聽講，積極思考，學會聽課，如老師講化學反應方程式，聽老師分析反應過程，不能只記結果。老師做演示實驗，細心觀察老師的演示實驗操作方法，實驗現象。老師講計算，要聽解題思路，掌握解題方法，學會規范解題步驟，一時未聽懂的暫時放下接著聽，等下課後，再找老師解決遺留問題。化學知識點多而零散，課堂記筆記很重要。書上有的簡單記，書上沒有的詳細記。重點、難點、詳細記。兼顧記筆記和聽課，不能只聽不記筆記，也不能只記筆記而忽略聽講，顧此失彼。 3.及時復習，避免越學學亂 復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己大腦中對學過的知識進行歸納整理，形成知識網路的過程。通過復習加深對知識的理解與掌握，避免出現越學越亂。例如學完同分異構體後，復習時就與同系物、同素異形體、同位素進行對比，找出四個概念的區別，這樣才會加深對概念的理解。 4.規范解題，保證作業質量 在寫作業時，首先要先看書，整理好筆記，然後再寫作業。作業要認真規范，按要求格式去做，不要馬虎大意。做完後還要仔細檢查有無錯誤，自覺嚴格要求，最後總結一下所答題目類型，在解題中培養嚴謹的學習態度。 5.適量做題、舉一反三、總結規律 做題是理解消化鞏固知識的重要途徑，選擇習題要有針對性，不能陷入題海戰術，應以掌握解題方法和解題技巧為目標，注意歸納總結，掌握技巧達到舉一反三。例如，無機框圖推斷題，解題技巧有：特徵物理性質切入法、嘗試法、計算推理法、邏輯推理法、高頻信息切入法。化學計算中常用的技巧法有：守恆法、差量法、估演算法、平均值法、十字交叉法、關系式法等。 6.堅持歸納總結，形成習慣 養成歸納總結的好習慣，定期自我總結是學好化學的重要一環。通過總結，使知識條理化、系統化、網路化。總結的形式有章節知識總結、專題總結等。總結內容有知識點總結，解題方法總結，易錯點總結等。總結的方法是知識點網路化、解題方法技巧化、易錯點明了化。例如，元素化合物知識總結以知識點為線索，形成知識網路。鐵及其化合物知識總結可構建知識網路 化學計算總結可以以解題方法為線索歸納解題技巧，常用方法有關系式法、守恆法、差量法、估演算法、十字交叉法、平均值法等。這樣堅持總結，形成習慣，學習成績會不斷提高。 7.重視化學實驗，培養多種能力 化學實驗分為四類：演示實驗、邊講邊實驗、學生實驗課、實驗習題。演示實驗是教師進行的操作，後三類是學生動手進行的。教師的演示實驗，能使學生具體地認識物質的外表特徵，物質變化條件，現象和規律，幫助學生順利地形成概念和確信理論的真實性，並能培養學生觀察、分析、綜合能力，還可以給學生示範正確的實驗操作，嚴謹的科學態度和工作方法。學生動手實驗是學生獨立的運用自己獲得的知識進行實驗操作、觀察實驗現象、做好實驗記錄，能更仔細地觀察實驗現象，對所得物質及其變化的印象更加深刻，從而掌握的知識也更牢固。無論哪一種實驗，都要重視，在實驗中多看、多動手、多思、多想、多問為什麼，做到知其然，也知所以然，培養觀察能力，實驗能力和分析問題的能力。 8.建立題庫，進行學習反思 把老師發的練習題，考試題都放在自備的習題袋中，以便查找方便，同時對做錯的習題用紅筆改正過來，對每一個錯，要認真分析做錯的原因，是知識點沒記住，還是審題錯誤，還是知識不會應用，還是馬虎，不能簡單寫上一個答案了事，對錯誤原因也用紅筆寫在錯題旁邊以示警告。經過一段時間積累，你就會發現自己在學習中存在的問題，針對自己的實際情況，對症治療，如果知識點不準，則要強化記憶，如是馬虎，以後要細心，如果不會應用，應多做些題，對做錯的題，隔一段時間拿出來重做，經過這樣一改一做會留下很深的印象，以致在今後的學習中少出甚至不出此類錯誤。 9.學會巧記、事半功倍 化學要記的東西很多很雜，單靠死記硬背是難以記牢的，即使暫時記住了，時間長了也會記憶模糊，因此巧妙地記憶顯得非常重要，常用的記憶方法有：理解記憶、歸納記憶、口訣記憶，比較記憶等。如鹽類的水解，可編成口訣，「無弱不水解，有弱就水解，誰弱誰水解，越弱越水解，，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。」烷烴系統命名可編成口訣「選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，短線連；不同基，簡到繁，相同基，合並算。」對於烷烴同分異構體的書寫，可編成口訣「主鏈由長到短；支鏈由整到散；（支鏈）位置由心到邊；碳（原子）均滿足四鍵；不要重復多算。」學會巧記，就會事半功倍。 10.閱讀教材及課外書，擴大知識面 化學知識點多，記憶的內容多，課後必須看書，通過看書掌握概念，熟記性質，另外至少要有一本化學參考書。化學參考書知識歸納規律總結詳細，有助於我們構建知識網路，掌握規律，同時有典例剖析，有助於我們自學，擴大知識面，但參考書不必太多，有1-2本就可以了，因為各類書都差不多，再者書太多我們也沒時間看。 三、自信是學好化學的保障 無論面對什麼樣的難解問題，都要持樂觀態度，信任自己，相信自己不比別人差，我能行。有了自信才有可能戰勝難題，找到解題方法，提高自己分析問題解決問題的能力。 化學是一門很有魅力的學科，豐富多彩的實驗更使學生感到樂趣無窮，只要我們喜歡化學，再加上科學的學習方法和自信，一定能學好化學。
麻煩採納，謝謝!

㈡ 怎麼使用化學計算中的十字交叉法

一、十字交叉相乘法
這是利用化合價書寫物質化學式的方法，它適用於兩種元素或兩種基團組成的化合物。其根據的原理是化合價法則:正價總數與負價總數的代數和為0或正價總數與負價總數的絕對值相等。現以下例看其操作步驟。
二、十字交叉相比法
我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷演算法，它特別適合於兩總量、兩關系的混合物的計算(即2-2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，採用「十字消去」可縮小未知物質的范圍，以便於利用題給條件確定物質，找出正確答案。
其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式
如果實在不習慣就可以例方程解
但我還是給你說說嘛
像A的密度為10
B的密度為8
它們的混合物密度為9
你就可以把9放在中間
把10
和
8
寫在左邊
標上AB
然後分別減去9
可得右邊為1
1
此時之比這1:1
了
這個例子比較簡單
但難的也是一樣
你自己好好體會一下嘛
這個方法其實很好
節約時間
特別是考理綜的時候

㈢ 十字交叉法的例題詳解

十字交叉法的本質就是解二元一次方程的簡便形式，該類題目也可以列方程解，使用該法則的具體方法如下：像A的密度為10，B的密度為8，它們的混合物密度為9，你就可以把9放在中間，把10和8寫在左邊，標上AB，然後分別減去9，可得右邊分別為1和1。此時之比就為1:1 。
（一）混合氣體計算【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混合，測得混合氣體對氫氣的相對密度為12倍，求這種烴所佔的體積。【分析】根據相對密度計算可得混合氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是1/2體積
（二）原子含量計算【例題】溴有兩種核素，在自然界中這兩種核素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46【分析】兩種同位素大約各佔一半，根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等，那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D設兩個中子數分別為X和Y，因為各佔一半，所以後面是1：1X 180-35=45Y 145+1=46，45-1=44
（三）溶液配製計算【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為2╱3×100=66.7克，需NaOH固體為 1╱3×100=33.3克
（四）混合物反應計算【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混合物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混合物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混合物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26
（五）數學統計【例題1】（2007年國家公務員考試題）某高校2006年度畢業學生7650名，比上年度增長2% 。其中本科畢業生比上年度減少2%。而研究生畢業生數量比上年度增加10 %，那麼這所高校今年畢業的本科生有多少人？【分析】根據題意，可以得出上一個年度的學生情況！以下均省略百分號！本科98 /8總和 102碩士 110/ 4所以，本科和碩士的比例是2:1.那麼根據題意,上一年度的畢業生有7650÷1.02=7500而本科:碩士=2:1所以上一年度有本科7500*2/3=5000本年度本科生減少了2%,所以就有5000×98%=4900。【例題2】某班一次數學測試，全班平均91分，其中男生平均88分，女生平均93分，則女生人數是男生人數的多少倍?( )A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2十字交叉法：故答案為：C

㈣ 講一下化學中的十字交叉法

只適用於由兩種物質構成的混合物 M甲：甲物質的摩爾質量 M乙：乙物質的摩爾質量 M混：甲乙所構成的混合物的摩爾質量 n:物質的量，M乙<M混<M甲）
據：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必須是同一性質的量 （即要是摩爾質量，必都是摩爾質量，要是式量，必都是式量） X 、Y 與 M 之間關系：X 、Y 與 M 之間可在化學反應式中相互算出來 （如：在化學反應式中，物質的量 n 和 反應中的熱量變化 Q 之間可相互算出，則 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
這是利用化合價書寫物質化學式的方法，它適用於兩種元素或兩種基團組成的化合物。其根據的原理是化合價法則：正價總數與負價總數的代數和為0或正價總數與負價總數的絕對值相等。現以下例看其操作步驟。
二、十字交叉相比法
我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷演算法，它特別適合於兩總量、兩關系的混合物的計算(即2—2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，採用「十字消去」可縮小未知物質的范圍，以便於利用題給條件確定物質，找出正確答案。
其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式 如果實在不習慣就可以例方程解 但我還是給你說說嘛 像A的密度為10 B的密度為8 它們的混合物密度為9 你就可以把9放在中間 把10 和 8 寫在左邊 標上AB 然後分別減去9 可得右邊為1 1 此時之比這1:1 了這個例子比較簡單 但難的也是一樣 你自己好好體會一下嘛 這個方法其實很好 節約時間 特別是考理綜的時候
（一）混和氣體計算中的十字交叉法
【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。
【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積
（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D
三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為
×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克
( 四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26

㈤ 化學中的十字交叉法

十字交叉推導：
已知：M1、n1、M2、n2，混合
得：M3（代表平均摩爾質量）
解：n3（代表混合物的物質的量）=n1+n2
根據質量守恆：
M1n1+M2n2=M3n3,將n3=n2+n2代入：得
M1n1+M2n2=M3(n1+n2),展開：得
M1n1+M2n2=M3n1+M2n2，
n1(M1-M3)=n2(M3-M2)
n1:n2=(M3-M2):(M1-M3)
為了快速解答，人們把以上過程省略，只留下結果，就有了十字交叉。
為求n1與n2之比：
M1---------------(M3-M2)------n1
-------M3-------—————＝——
M2---------------(M1-M3)------n2

其實M1M2M3的位置是可以任意交換的。看你想求什麼了，若是求n2:n1，則有：
M2
-----M3
M1
然後數值大的減數值小的即可，所得比值就是n2:n1。
若想求n1在混合物中的物質的量分數，則
M1
-----M2
M3
然後注意數值大的減數值小的就得到n1的物質的量分數。
十字交叉用在溶液中溶質質量分數計算，也是非常方便的。
運用十字交叉法：
你可以用下面的習題來驗證。
將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：
H2與CO的體積比；H2在混合氣體中的體積分數。
運用十字交叉法可快速求解。你試下。

答案：提示：M3=16。6：7；6/13

㈥ 十字交叉法

摘要
十字交叉法 （註：只適用於由兩種物質構成的混合物 M甲：甲物質的摩爾質量 M乙：乙物質的摩爾質量 M混：甲乙所構成的混合物的摩爾質量 n:物質的量，M乙<M混<M甲）
據：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必須是同一性質的量 （即要是摩爾質量，必都是摩爾質量，要是式量，必都是式量） X 、Y 與 M 之間關系：X 、Y 與 M 之間可在化學反應式中相互算出來 （如：在化學反應式中，物質的量 n 和 反應中的熱量變化 Q 之間可相互算出，則 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }

編輯摘要
目錄-[ 隱藏 ]
1十字交叉相乘法
2十字交叉相比法
3十字交叉消去法
4應用
編輯本段|回到頂部十字交叉相乘法 這是利用化合價書寫物質化學式的方法，它適用於兩種元素或兩種基團組成的化合物。其根據的原理是化合價法則：正價總數與負價總數的代數和為0或正價總數與負價總數的絕對值相等。現以下例看其操作步驟。

編輯本段|回到頂部十字交叉相比法 我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷演算法，它特別適合於兩總量、兩關系的混合物的計算(即2—2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。

編輯本段|回到頂部十字交叉消去法 十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，採用「十字消去」可縮小未知物質的范圍，以便於利用題給條件確定物質，找出正確答案。
其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式 如果實在不習慣就可以例方程解 但我還是給你說說嘛 像A的密度為10 B的密度為8 它們的混合物密度為9 你就可以把9放在中間 把10 和 8 寫在左邊 標上AB 然後分別減去9 可得右邊為1 1 此時之比這1:1 了這個例子比較簡單 但難的也是一樣 你自己好好體會一下嘛 這個方法其實很好 節約時間 特別是考理綜的時候
編輯本段|回到頂部應用 （一）混和氣體計算中的十字交叉法

【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。

【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積

（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D
（三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為
×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克
( 四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26

貼的!

㈦ 十字交叉法的用法

可以運用有不同的地方。 （一）混和氣體計算中的十字交叉法 【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。 【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積 （二）同位素原子百分含量計算的十字叉法 【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D （三）溶液配製計算中的十字交叉法 【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為 ×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克 ( 四）混和物反應計算中的十字交叉法 【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。 【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26

㈧ 關於十字交叉法

化學上十字交叉法的本質是：已知兩個數的
加權平均數
和
這兩個數
，求它們
被加的權重的比
的計算。
以大寫字母代表數，小寫字母代表權重，則將A加權a，將B加權b，它們在這個特定條件下的平均數為：
，則：
，用圖形表示就是：
，如何證明呢？將求平均數的那個式子分母下面的"a+b"乘到左邊得到：
C·(a+b)
=
aA
+
bB
乘開得：aC
+
bC
=
aA
+
bB
移項得：aC
－
aA
=
bB
－
bC
合並同類項得：a(C
－
A)
=
b(B
－
C)
兩邊同時除以C－A和B－C得：
，對於比值來說，負的是沒有意義的，所以不不考慮B-C和C-A是否有負數的情況。

但是注意，這種十字交叉法
僅僅適用於求兩個數的加的權重之比，不適合三個或三個以上的，
仍可以用以上方法證明：
，將分母下面的"a+b+c"乘到左邊得到：
D·(a+b+c)
=
aA
+
bB
+
cC
乘開得：aD
+
bD
+
cD
=
aA
+
bB
+
cC
移項得：aD
－
aA
=
bB
－
bD
+
cC
－
cD
合並同類項得：a(D－A)
=
b(B－D)
+
c(C－D)
往下無法處理……

所以如果已知3個數或3個以上的數的加權平均數和這兩個數，求它們被加的權重的比就不能再使用十字交叉法了：
，
這樣求出的a:b:c比值是一定錯誤的。

舉例：現有甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體，它們的平均摩爾質量為20g/mol.
(1)在混合氣體中它們的物質的量之比是多少？
(2)若它們的總物質的量為6mol，則它們的物質的量各為多少？
解：(1)用十字交叉法可得：
所以CH4與C2H4的物質的量之比為2：1
(2)設CH4的物質的量為x，C2H4的物質的量即為6mol-x，則：x
/
(6mol
-
x)
=
2
/
1，解得
x=4mol，所以CH4的物質的量為4mol，C2H4的物質的量為6mol-4mol=2mol.

可見，如果知道了所加的權重之和(在題目中就是總物質的量6mol)，還可以求出每個數的具體權重(在題目中是CH4的4mol和C2H4的2mol)。

舉
反例：
現有甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)和二氧化碳(CO2)三種氣體混合而成的氣體，它們的平均摩爾質量為26g/mol.
(1)在混合氣體中它們的物質的量之比是多少？
(2)若它們的總物質的量為4mol，則它們的物質的量各為多少？
答案是：(1)n(CH4)：n(C2H4)：n(CO2)=2：1：1
(2)CH4為2mol，C2H4為1mol，CO2為1mol
我們來看看十字交叉法求出的結果：
顯然這樣求出的比值完全是錯誤的，
我們前面已經證明過十字交叉法只適合於2個，而不適合3個或三個以上。
這道題是求不出來的，要想求出來，還需要一些其它的條件。
出題的時候也不可能出這種題。
檢舉
回答人的補充
2010-06-24
11:54
其實，只要能用十字交叉法的題目，都是可以用列方程組的方法求解的，比如我舉的第一個例題：
設CH4的物質的量為x，C2H4的物質的量為y，
則根據總質量可列：6g/mol·x
+
28g/mol·y
=
20g/mol·6mol
根據總物質的量可列：x
+ y
=
6mol
解得：x=4mol，y=2mol

㈨ 關於十字交叉法！ 高手來

用二氧化碳和一氧化碳混合氣體來說明。
二氧化碳和一氧化碳混合氣體的摩爾質量為30克/摩爾，二氧化碳和一氧化碳的物質的量之比是（30-28）/（44-30）=1/7
我們知道十字交叉法來自二元一次方程式，如果這題目用方程解，那麼
設二氧化碳和一氧化碳的物質的量為x、y
（44x+28y）/（x+y）=30
x/y=（30-28）/（44-30）=1/7
其他的十字交叉法的求證與此同。
不同質量分數，同種溶液的兩溶液混合，得出的是質量比；
不同密度的兩溶液，得出的是體積比。

㈩ 化學計算中十字交叉法的原理

• 十字交叉法的原理：

  對一個二元混合體系，可建立一個特性方程：ax+b(1－x)=c
  

(a、b、c為常數，分別表示A組分、B組分和混合體系C的某種平均化學量，如：單位為g/mol的摩爾質量、單位為g/g的質量分數等)；x為組分A在混合體系中某化學量的百分數，（1-X）則為組分B在混合體系中某化學量的百分數。

如欲求x/(1－x)之比值，可展開上述關系式，並整理得：ax－bx=c－b解之，得：