算力pheh

1. 乳鐵蛋白是什麼樣的葯物

1939年Sorensen等人在分離乳清蛋白時得到一種紅色蛋白，Polis等人在分離Lp時也得到部分純化的紅色蛋白，但至1959年Groves用色譜得到純的紅色物質後,才確認這種紅色物質是一種含鐵蛋白質,稱之為乳鐵蛋白(Lactoferrin,Lf)，又稱紅蛋白。 乳鐵蛋白有多種生物活性，歸納起來有以下幾方面： １、抑菌作用 ２、吞噬細胞功能效應 ３、細胞生成調節功能 ４、補體活性調整 ５、影響NK和ADCC活性 ６、調節發炎瓜，抑制感染部位炎症 ７、還原溶菌酶再生的刺激效應 ８、在腸道中鐵吸收的刺激和回歸 ９、抗病毒效應 １０、生物活性單體 １１、對牛瘤胃中微生物的控制 １２、缺鐵乳鐵蛋白抗氧化作用 １３、淋巴細胞的生長刺激 １４、顆粒細胞、嗜中性粒細胞的調整 １５、雙歧桿菌的生長刺激 １６、對補體溶血活性的阻礙作用 １７、對單核白血球的白血球遷移因子生成的促進作用 乳鐵蛋白的生物活性受多種因素的制約，鹽類、鐵含量、pH、抗體或其它免疫物質、介質等影響其生物活性。 在各種Lfcin中，牛乳的Lfcin(LfcinB)抗菌活性最強，而人的Lfcin(LfcinH)來源特殊，因此成為主要的研究對象。LfcinB來源於牛乳鐵蛋白的第17-41位氨基酸，由25個氨基酸殘基組成，氨基酸順序為： Phe-Lys-Cys-Arg-Arg-Trp-Gln-Trp-Arg-Met-Lys-Lys-Leu-Gly-Ala-Pro-Ser-Ile-Thr-Cys-Val-Arg-Arg-Ala-PheH[4]，包括5個Trp、3個Lys和多個芳香族氨基酸殘基，具有強鹼性，pI>8.5，分子量3100Da，其中的2個Cys通過形成分子內二硫鍵使LfcinB一分子呈不完全的桶狀，但研究表明，二硫鍵在抗菌過程中作用不大，被破壞後LfcinB的抗菌活性並不減弱[5]。LfcinH來源於人乳鐵蛋白的1-45位氨基酸，11與12位氨基酸殘基之間的肽鍵斷裂，兩個肽片段靠二者間的二硫鍵連接成為一個分子。 LfcinB具有廣譜抗菌活性，對革蘭氏陽性菌和革蘭氏陰性菌均有效，同時具有抗真菌、抗病毒、刺激細胞生長、參與免疫調節等多種生物學功能。

記得採納啊

2. L-苯丙氨酸的生產方法

L-苯丙氨酸的制備方法很多， 有蛋白質水解提取法， 直接發酵法， 化學合成等。 化學合成法有苯甲醛法和苯乙醛法。 以苯甲醛和乙醯甘氨酸作用生成乙醯氨基桂皮酸， 然後催化加氫還原， 得乙醯-DL-苯丙氨酸(Ac-DL-phe), 最後經氨基醯化酶水解， 可拆分生成L-苯丙氨酸。
利用氨基醯化酶的專一性， 只水解Ac-L-phe的醯氨鍵， 生成L-phe, 而不能水解Ac-D-phe的醯胺。 然後根據L-phe和Ac-D-phe在水中的溶解度不同進行分離。而分離出的Ac-D-phe又可經消旋化生成Ac-DL-phe。 再一次重復水解、分離。 依次類推， 可將Ac-DL-phe全部轉化為L-phe。
固定化氨基醯化酶的制備 將DEAE-sephadexa-50放入去離子水中充分浸泡後， 再依次用10倍量的0.5mol/L HCl和0.5mol/L NaOH溶液充分攪拌處理30min。 然後用去離子水洗至中性， 最後分別用0.1mol/L及0.01mol/L的pH=7.0的磷酸緩沖液處理1-2h, 濾干， 備用。 取經培養40-50h 的米曲擴大麴， 用其6倍量的支離子水分2次提取， 提取液用2mol/L的NaOH溶液調pH至6.7-7.0。 然後按100L酶液和1kg濕DEAE-sephadex A-50的比例混合， 於0-4℃攪拌吸附4-5h後， 過濾取DEAE-sephadexA-50, 並分別用去離子水0.1mol/L NaAc溶液、0.01mol/L 的pH=7.0的磷酸緩沖液洗滌3-4次。 過濾得固定化氨基醯化酶， 加1%甲苯放入冷庫中貯存備用。
酶水解 在1000L水解罐中， 加入700L 0.1mol/L Ac-DL-phe鈉鹽溶液， 再逐步加入6mol/L的HCl調溶液pH至6.7-7.0， 再加入15-20kg固定化氨基醯化酶， 維持50℃約4h進行酶選擇性水解反應後， 過濾取濾液， 得酶水解液(含L-phe和Ac-D-phe混合液)。
分離 將酶水解液用6mol/L的HCl調pH至4.8-5.1, 減壓濃縮至35L左右， 並將其放置於0℃結晶過夜， 過濾取結晶， 用10L冷乙醇洗滌， 於80℃烘乾3-4h, 得L-phe粗品， 濾液和洗滌液合並， 減壓濃縮至20L左右， 得Ac-D-phe溶液， 待外消旋化後再重復進行酶水解、分離。
Ac-D-phe的外消旋化 將Ac-D-phe溶液60L， 加入100L反應罐中， 加入醋酐18.5L, 在25-45℃， 攪拌30min, 冷卻放置6h。 再用濃HCl調pH值至1.5-2.0, 5℃結晶過夜， 過濾取結晶， 水洗， 濾干40℃真空乾燥， 得Ac-DL-phe。
精製 在100L反應罐中， 加入5kg L-phe粗品， 加50L去離子水， 加熱至100℃， 攪拌使其全溶， 再加入葯用活性炭0.25kg, 攪拌脫色半小時後，趁熱過濾， 濾液移入200L結晶罐中， 冷卻至40℃， 加入50L， 40℃的95%乙醇，用6mol/L的HCl調pH至5.48， 於0℃結晶過夜， 過濾取結晶，用95%乙醇洗滌， 抽干， 80℃乾燥3-4h, 得L-phe成品。母液再回收。 適用Bucherer反應， 生成苯甲基乙內醯脲， 然後鹼性解得DL-苯丙氨酸(DL-phe)。
將DL-phe與醋酐作用生成Ac-DL-phe後， 按上述方法進行拆分， 可得L-phe。 合成法制備苯丙氨酸的收率低，通常從天然產物中提取。將脫脂大豆用鹽酸水解後，除去酸性氨基酸，用活性炭或脫色樹脂吸附苯丙氨酸和酪氨酸。然後，用溶劑將苯丙氨酸溶出、分離。也可採用先把水解液中的苯丙氨酸轉變為2,5-二溴苯磺酸鹽，然後利用溶解度的差異，從亮氨酸、精氨酸等氨基酸中分離出來的方法。

3. Ile,Leu,Lys,Met,Phe,Thr,Trp,Val分別是什麼氨基酸

異亮氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甲硫氨酸、苯丙氨酸、蘇氨酸、色氨酸、纈氨酸
這是我們人體的八種必須氨基酸，人體自己不能合成，只能來自食物。

4. 當你進入博物館的展覽廳時，你知道站在何處觀賞最理想如圖，設牆壁上的展品最高處點P距離地面a米，最低

（1）由題意可知：據PR=a，QR=b，HR=m，HE=x，
∴HQ=QR-HR=b-m，PH=PR-HR=a-m，
∵HE是圓O的切線，
∴HE²=HQ?HP，
∴x²=（a-m）（b-m）．

（2）①根據（1）中得出的x²=（a-m）（b-m），
∴x²=（2.5-1.6）×（2-1.6）=0.36，
∴x=0.6．
②在直角三角形PHE中，EH=0.6，PH=0.9，
∴tan∠PEH=

PH

EH

=

3

2

，
因此∠PEH≈56.3°；
在直角三角形HQE中，QH=0.4，EH=0.6，
∴tan∠HEQ=

QH

EH

=

2

3

，
因此∠HEQ≈33.7°；
∴∠PEQ=∠PEH-∠HEQ=56.3°-33.7°=22.6°．

5. 將Ala.Ser.Phe.Leu.Arg.Asp和His的混合物在PH3.9的緩沖液中進行電泳.各氨基酸的電泳行為如何

用等電點判斷。pH高於等電點，氨基酸電離出更多的H+，自身帶負電，向正極移動；低於等電點，氨基酸電離出更多的OH-，自身帶正電，向負極移動。
即使沒有具體數值，只要記住氨基酸的酸鹼性就可以。pH3.9為偏酸性，高於酸性氨基酸等電點，低於中性和鹼性氨基酸的等電點。
Ala、Ser、Phe、Leu、His為中性，Arg為鹼性，所以都向負極移動；Asp為酸性，向正極移動。

6. 分在矩形ABCD中，AB=2，BC=5，點P在BC上，且BP：PC=2：3，動點E在邊AD上，過點P作PF⊥PE分別交射線AD、射

33，
PH=2，
即H和B重合，
∵EH⊥BC，
∴E和A重合，
即當AE=0時，AD=4，FD=1，則△EPF與BC無交點，
則不存在△DFG是等腰三角形．

7. 已知：如圖，在正方形ABCD中，AB=8，點E在邊AB上點，CE的垂直平分線FP 分別交AD、CE、CB於點F、H、G，交A

（1）證明：∵在正方形ABCD中，∠ABC=90°，PH⊥CE，
∴∠PHE=∠CBE=90°（1分）
又∵∠BEC=∠HEP，
∴△EBC∽△EHP；

（2）解：在Rt△BCE中，CE²=BE²+BC²=x²+64．（1分）
∵△EBC∽△EHP，
∴

BE

EH

＝

CE

EP

．（1分）
∴BE?EP=EH?EC．
∵EH=

1

2

CE．
∴

1

2

CE2＝BE?EP．（1分）
∴

1

2

(x2+64)＝x(x+y)，（1分）
∴函數解析式為y＝

64?x2

2x

，（1分）
定義域為0＜x＜8．（1分）

（3）解：∵△EBC∽△EHP，
∴∠ECB=∠P，
∵∠EBC=∠GBP=90°．
∴△EBC∽△GBP．（1分）
∴

GB

BE

＝

BP

BC

．（1分）
∴GB?BC=BE?BP．
∴

7

4

×8＝x?

64?x2

2x

（1分）
∴x=±6（負值不符合題意，捨去），
∴BP=

7

3

．（1分）

8. 宏量元素

（一）鈣、鎂、鈉、鉀

這些元素廣泛分布於地殼中，主要存在於硅酸鹽、碳酸鹽及易溶鹽類地層（見表2.13）。

這些岩石礦物溶解於水中的量取決於其溶解度及水解作用程度。

Ca²⁺、Mg²⁺在水中行為受CO₂影響極大，碳酸平衡控制了它們的溶解、沉澱或過飽和狀態。它們在水中的簡單絡合離子形式為：Ca²⁺、

。

表2.13含鈣、鎂、鈉、鉀的各種岩石礦物

以含鈣為主的天然水的礦化度一般小於lg/L。Ca²⁺積極參與生物地球化學作用，含鈣的有機質可很快轉化為礦物質而存在於土壤中。鎂鹽在水中的溶解度比鈣鹽大，但Mg²⁺易被植物吸收，故在天然水中的含量小於Ca²⁺。在礦化水中Mg²⁺可高達幾g/L到kg/L。

鈉、鉀在水中含量主要受溶解度控制。它們的離子電位低，在水中大多呈水合離子形式。在簡單水溶液中有下列絡合離子形式：Na⁺,

Na⁺及Cl^-為高礦化水中的主要成分，鈉在地殼中佔2.36%，而在海水中，Na⁺占總含鹽量30%左右；鉀在地殼中含量與鈉類似，為2.09%，但在天然水中K⁺《Na⁺，只有Na⁺含量的4%—10%，這是因為K⁺為營養元素易被植物吸收，但K⁺在海水中含量增高，可達390mg/L。

（二）碳、硫

由於碳和硫的離子電位高，在水中易形成酸性絡陰離子及絡陰離子。

碳主要來源於石灰岩、白雲岩、泥灰岩等，其溶解度小，故在水中絕對含量低，但含量的變化范圍小。

碳是地下水中主要化學成分，受pH值影響很大。

水文地球化學基礎

在天然水中，當pH＜5時，碳主要以H₂CO₃型式出現；當pH=5—8時，主要以

型式出現；當pH＞8時，則主要以

型式出現。

地下水中溶解的CO₂氣體，在水文地球化學環境中起重要作用，它控制了水的酸鹼性，直接影響水中許多化學平衡，CO_2-碳酸鹽體系在研究大氣圈、水圈、岩石圈的演變史上有特別重要的意義。

自然界中也廣泛存在著有機碳成分，它們積極參與生物地球化學作用及碳的循環。

是天然水中重要成分之一，它廣泛分布於地表水、淺層地下水及承壓水中。它來源於石膏等硫酸鹽的溶解、硫化礦床氧化帶氧化產物的溶解及地熱溫泉水中。]]

水文地球化學基礎

硫在水中的行為受Eh-pH平衡控制。在天然水穩定場內，主要是兩個體系起作用，即

可寫出各種硫的平衡方程式：

假定∑S=10^-3mol，A據∆G_f的熱力學數據，求得下列反應式的G_r再據有關公式算得lgK

水文地球化學基礎

設〔HS^-〕/〔H₂S〕＝1pH=7

水文地球化學基礎

設〔S^2-〕/〔HS^-〕＝1pH=12.91

pE=5.12-7/6pH

或Eh=0.30-0.069pH

水文地球化學基礎

或Eh=0.32-0.0789pH

水文地球化學基礎

或Eh=0.233-0.059pH

水文地球化學基礎

pE=5.076-1.25pH

Eh=0.30-0.074OpH

水文地球化學基礎

pE=2.59-pH

Eh=0.153-0.0592pH

水文地球化學基礎

pE=4.20-1.125pH

Eh=0.24-O.0666PH

根據上述平衡方程式，可以繪制硫體系的pH-Eh圖（圖2.5）。由圖2.5可知，硫的氧化態主要是

及

天然水中硫的主要類型是

酸性條件下才出現

在還原環境下出現H₂S，在還原的鹼性環境下才可出現HS^-。

腐植質土壤及富含有機質的油田水，由於脫硫作用，幾乎可不含或含少量

C₆H₁₂O₆+3Na₂SO₄→3CO₂↑+3Na₂CO₃+3H₂S↑+3H₂O＋熱能

當水中Ca²⁺含量高時，由於易生成CaSO₄沉澱，也可使水中

含量減少。

（三）氯

主要來源於岩鹽的溶解（NaC1、MgCl₂、CaCl₂、Ca₅（PO₄）₃C1、3NaAlSiO₄·NaC1）,

圖2.5硫體系的Eh-pH圖（總S=10^-8mol）

它們有很高的溶解度，常常是礦化度高的氯化物水或硫酸鹽水中的主要成分。Cl^-在水中含量與礦化度增長一致。

地下水中氯主要以Cl^-形式出現。據戈萊娃、Γ.А.（1977）資料，在還原環境的高礦化氯化物鹵水中，Cl^-可與重金屬元素形成絡合物，Cuc1⁺，

等。在微酸性、低硫、高氯化物鹵水中以氯化物絡合物形式可以轉移較多的Pb和Zn。

9. 什麼樣的乳鐵蛋白是好的！

亦貝安乳鐵蛋白好，為什麼呢？
一是，荷蘭DMV公司的原料，純度95%，鐵飽和度8.6（越低越好，一般的是10--20%），原料主要供應發達國家，美國FDA臨床試驗指定原料。通過美國FDA的GRAS認證，此認證是全世界最高級別的食品認證安全，通過這個認證的乳鐵蛋白原料公司只有兩家，DMV是其中的一家。
二是，上市公司江蘇四環生物出品，制葯企業的GMP生產條件，其他的食品企業生產條件差的遠了。
三是，全國各大醫院婦科和兒科推薦使用，南京兒童醫院用亦貝安系列博爾騰牌的乳鐵蛋白做過輔助治療兒童反復呼吸道感染的臨床觀察，效果確切，寫成論文發表在2007年實用兒科雜志上。