算范德華力

Ⅰ 范德華力屬於基本力中的哪種力

電磁
范德華力分為三種，誘導力、色散力和取向力，和庫倫力不是同一種力，但本質上都是電性作用，屬於四種宇宙基本作用中（強相互作用、弱相互作用、電磁相互作用、萬有引力）的電磁相互作用。庫倫力是靜電作用力，說是帶電粒子作用力不準確，這也就是它與范德華力不同之處，范德華力的電荷是可以移動的。
另外可參考http://..com/question/21496771.html?fr=ala0
以及網路范德華力相關詞條

Ⅱ 范德華力分幾種情況

范德華力（分子間作用力）

極性基團靠近，當距離小於0.5nm時，原子、分子或原子團之間必然發生相互作用，產生分子間力，這種力稱做范德華力。

固體表面由於范德華力的作用能吸附液體和氣體，這種作用稱為物理吸附。范德華力包括偶極力，誘導力和色散力

分為以下幾種情況：
靜電力：是極性分子之間的引力。
誘導力：是極性分子的永久偶極與它在其它分子上引起的誘導偶極之間的相互作用力。
色散力：是分子瞬時偶極之間的相互作用力。

范德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間。

Ⅲ 急問，范德華力的分類是什麼

范德華力（分子間作用力）

靜電力：是極性分子之間的引力。
誘導力：是極性分子的永久偶極與它在其它分子上引起的誘導偶極之間的相互作用力。
色散力：是分子瞬時偶極之間的相互作用力。

范德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間。

Ⅳ 范德華力包括哪三種力

范德華力包括：取向力、誘導力、色散力。

取向力（orientation force 也稱dipole-dipole force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。

誘導力（inction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形。

色散力（dispersion force 也稱「倫敦力」）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。

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這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。

但對大多數分子來說，色散力是主要的。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。

Ⅳ 為什麼ms計算的范德華力勢能為正

【范德華力在高聚物中的重要性】范德華力永遠存在於分子間或分子內，無方向性，無飽和性。由於高聚物中有很多長的分子鏈，因此積累起來導致范德華力很重要。另外范德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，即為正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。色散力和相互作用分子的變形性有關，分子量愈大，變形性愈大，色散力越大。因此范德華力在高聚物中非常重要。 【范德華力】又名分子間作用力，指存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，具有加和性屬於次級鍵。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。

Ⅵ 什麼是范德華力

定義：范德華力（又稱分子作用力）產生於 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:U =B/r^12- A/r^6 ，不同原子間A、B 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。
范德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力

Ⅶ 范德華力是什麼

范德華力是指分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：

1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

2、一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。

3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。

這種相互耦合產生凈的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

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分類

1、色散力

色散力（dispersion force 也稱「倫敦力」）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。

2、取向力

取向力（orientation force 也稱dipole-dipole force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。

3、三種力的關系

極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。

Ⅷ 氫鍵算范德華力嗎

范德華力包括色散力,誘導力,取向力三種，分子間作用力不屬於化學鍵，主要包括氫鍵，范德華力等。我們又規定氫鍵不屬於范德華力，氫鍵作用力要強於范德華力而弱於離子鍵作用力。

Ⅸ 范德華力分哪幾種,分別的定義是什麼

范德華力之一

范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。

范德華力之二

范德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。分子間力有三種來源，即色散力、誘導力和取向力。色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。

在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。

范德華力之三

在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱范德華引力或范氏力。它由三部分作用力組成：①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。偶極矩越大，取向力越大。②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。當然極性分子之間也存在誘導力。③非極性分子之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現瞬時偶極。這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。范德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用范圍在幾百個皮米之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。