算力ph和eh換算

Ⅰ 如何區分PH/EH/XH等規格的端子及HSG

主要靠間距區分，每種規格的間距不同，下面是幾種常用的端子規格的間距。
FH0.5mm
SH1.0mm
GH1.25mm
ZH1.5mm
PH2.0mm
EH/XH2.5/2.54mm（這兩個其實是一樣的）
VH3.96mm

PH，XH，ZH等這些都是JST（Japan Standard Time 日本壓著端子製造株式會社）的料號，因為JST用的最多，且很多工廠都在模仿製作，故也大多起這樣的代號，以便選型者更為方便的知道與JST的匹配情況。

接線端子的分類可按幾種方式去區分，目前比較常見的方法有三種。按端子原材料去區分比如銅接線端子，按端子功能去劃分比如印刷線路板接線端子，最後一種就是較為被市場熟悉的。

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接線端子選型

接線端子的選型，不外乎是線徑、電流、接線方向、應用場合、接線方式等線徑和電流，在這里就不多說了，也就是線直徑的大小和額定電流。接線方向一般有正面接線和側面出線，主要是為了方便技術人員操作方便，從而提高工作的效率應用場合。

這個是一個很常問的問題，接線端子應用的范圍較廣，比如說你選購接線端子是為了焊在PCB板上，那你就不可能去選擇用在導軌上面的接線端子接線方式，一般有對接、懸空、固定等方式通用接線端子的基本構成由絕緣基座、絕緣隔板、線件組成，絕緣基座組成一體。

在面對接線端子選型時大家肯最先想到的就線徑、電流、接線方向、應用場合、接線方式等，線徑與電流也就是線直徑與額定的電流，此外接線方向一般有正面和側面出線這個設計主要是能夠方便技術人員的操作，進而提高工作的效率應用。

接線端子應用的范圍較廣，例如采購的接線端子是為了焊接在PCB線路板上，那你就不可能去選擇用在導軌上面的接線端子接線方式，一般有對接、懸空、固定等方式通用接線端子的基本構成由絕緣基座、絕緣隔板、線件組成，絕緣基座組成一體。

接線件座於絕緣基座上並置於絕緣隔板內，接線件包括導線夾、螺釘、螺母和支承框，支承框呈U形，導線夾置於支承框內，螺母和螺釘沿支承框U形兩端面的長形孔壓住導線夾，一導線夾由上導線夾和導電片組成，上導線夾表面兩側突起多排凸塊，凸塊上有一至二條凸筋。

其特徵是導電片上表面兩側突起多排凸塊，凸塊與上表面中部組成圓弧，圓弧面上有一至二條凸筋，凸塊與凸塊形成鋸齒形，導電片上表面中段為一凸起平台，平台中央開有螺紋孔與絕緣基座經螺栓相連。

導電片下表面兩端各突起一個定位圓塊與U形支承框相連，兩塊上導線夾分別置於導電片平台兩側並與導電片夾合在一起時，上導線夾與導電片凸塊(相互錯開咬合將導線夾住。

一般在定端子之前你要了解你想要什麼樣子的端子，按端子的功能分類有，普通端子，保險端子，試驗端子，接地端子，雙層端子，雙層導通端子，三層端子，三層導通端子，一進雙出端子，一進三出端子，雙進雙出端子，刀閘端子，過電壓保護端子，標記端子等。

按電流分類，分為，普通端子(小電流端子)，大電流端子(100A以上或25MM線以上)。按外型分類。可分為導軌式端子固定式端子線路板端子(PCB端子)等。

接線端子特徵描述:在於每個連接區由絕緣座、U型架、螺母、內六角螺絲及上、下活塊構成，上、下活塊相對接觸面之間設有接線孔，內六角螺絲通過螺母頂在上活塊上，其目的是為了將不同粗細的電纜線直接連接在大電流接線端子上。

Ⅱ 公母端子命名中 PH XH EH FL EL L3.2VH分別代表什麼 是不是有命名原則

這個命名沒有正式的原則 你所講的這些都是沿用JST 原廠的叫法,這是行業的的通用叫法,同一款產品,很多替代用(仿製)廠家都是拿行業裡面的龍頭來做參照,你上JST網站上就可以看到你所提到的這幾個系列的產品了.

Ⅲ Eh-pH圖的繪制

Eh-pH圖是以Eh為縱坐標，pH為橫坐標，表示在一定的Eh值和pH值范圍內，各種溶解組分及固體組分穩定場的圖解，因此也稱為穩定場圖。應該注意的是，Eh-pH圖只是表示在標准狀態下，氧化還原反應達到平衡狀態時，水溶液中各種溶解組分及固體的穩定場，而天然地下水系統通常都偏離平衡狀態。Eh-pH圖能預測在一定Eh-pH范圍內，可能出現的溶解組分及固體種類，但不能預計其反應速率。

為了更好地了解Eh-pH圖，以及應用它來解釋一些水文地球化學問題，有必要了解繪制Eh-pH圖的方法和程序。為此，下面介紹一種比較簡單的Fe-H₂O-O₂系統的Eh-pH圖的繪制。

由於我們所關心的是水環境中溶解物質與礦物反應的平衡，所以，在研究任何一個Eh-pH圖時，都必須首先研究水本身的穩定場。

水穩定場上限由水和氧之間的反應來確定。其反應如下：

水文地球化學基礎

在標准狀態下，據（1.95）式，則

水文地球化學基礎

因為H₂O活度為1,（1.109）式變為：

水文地球化學基礎

在近地表的水環境中，氧的分壓Po₂不會大於1，所以選定Po₂=1為其上限，且因為pH=-lg〔H⁺〕，故（1.110）式變為

水文地球化學基礎

據（1.97）式，求E⁰，首先求得∆G_r值

O²⁺4H⁺+4e=2H₂O

∆G_f002×－237.2kJ/mol

∆G_r=2×（－237.2）－（0+0）=-474.4kJ/mol

把求得的∆G_r值代入（1.97）式，則

E⁰=1.23V

把E⁰值代入（1.111）式，則

水文地球化學基礎

（1.112）式是H₂O穩定場上限的Eh-pH方程，表示於圖1.4中（a）的A線。

水的穩定場下限由下列半反應式確定

水文地球化學基礎

在標准狀態下，據（1.95）式，則

水文地球化學基礎

因為在近地表環境中，p_H2不會大於1，所以取p_H2=1為其下限，則（1.114）式變為：

水文地球化學基礎

由於（1.113）式中H⁺及H₂的∆G_f都為零，故∆G_r=0,（1.115）式變為：

水文地球化學基礎

（1.116）式是H₂O穩定場下限的Eh-pH方程，表示於圖1.4中（a）的B線。圖1.4（a）說明，在A和B線間，H₂O是穩定的，以外是不穩定的。A線上方為氧化水，B線下方為還原水。

在繪制Fe-H₂O-O₂系統的Eh-pH圖時，必須首先規定存在該系統中鐵的種類。假定，溶解組分只考慮簡單的游離離子Fe²⁺和Fe³⁺，不考慮其離子對；固體組分只考慮Fe（OH）₂和Fe（OH）₃。

Fe²⁺和Fe³⁺的半反應式如下

水文地球化學基礎

查附錄l,Fe、Fe²⁺和Fe³⁺的∆G_f值分別為0、－78.87及－4.6（kJ/mol），則（1.117）及（1.118）式的∆G_r分別為78.87和－74.27（kJ/mol），按（1.97）式分別算得

水文地球化學基礎

對於（1.117）式來說，其能斯特方程為：

水文地球化學基礎

按慣例，必須規定Fe²⁺的活度，才能算出其相應的Eh值。假定〔Fe²⁺〕＝10^-5mol，則（1.121）方程表為：

水文地球化學基礎

（1.122）式為Fe²⁺穩定場的下限，表示於圖1.4（b）的C線。

對於（1.118）式來說，其能斯特方程為：

水文地球化學基礎

按慣例，規定〔Fe²⁺〕＝〔Fe³⁺〕，則（1.123）式變為：

水文地球化學基礎

（1.124）式為Fe²⁺穩定場的上限，Fe³⁺穩定場的下限，表示於圖1.4（b）中的D線。從該圖看出，（1.117）和（1.118）式的反應與pH無關，在Eh-pH圖上為兩條平行的水平線。

鐵的氫氧化物反應如下：

水文地球化學基礎

查附錄1，並算出（1.125）和（1.126）式的∆G_r值分別為93.10和220.1（kJ/mol）；將∆G_r值代入（1.8）式，算得其lgK值分別為－16.29和－38.52。

據（1.125）式，則

水文地球化學基礎

水文地球化學基礎

水文地球化學基礎

據（1.21）式，則

lg（OH^-）＝lgK_W-lg〔H⁺〕，因為pH=-lg〔H⁺〕，所以

水文地球化學基礎

將（1.128）式代入（1.127）式，整理後得

水文地球化學基礎

據上述計算，lgK=-16.29；假定〔Fe²⁺〕＝10^-5mol；查表1.6,25℃時，K_W=10^-14。

將上述數值代入（1.129）式，則

水文地球化學基礎

用同樣方法處理（1.126）式，則

水文地球化學基礎

將（1.130）和（1.131）式表示於圖1.4（b）中的E線和F線；E線為Fe²⁺穩定場的上限，F線為Fe³⁺穩定場的上限。據圖1.4（b）說明，當pH＞2.76時，（1.126）式的反應不會發生，而產生下列反應：

水文地球化學基礎

查附錄1中的∆G_f值，算得（1.132）式的∆G_r=-93.9kJ/mol，代入（1.97）式，則E⁰＝0.972V。（1.132）式的能斯特方程如下：

水文地球化學基礎

把E⁰（0.972V）和〔Fe²⁺〕（10^-5mol）值代入（1.133），則

水文地球化學基礎

（1.134）式表示於圖1.4（b）中的G線，它是Fe²⁺和Fe（OH）₂穩定場的分界線。

當pH＞8.36時，涉及Fe²⁺的反應由下列與Fe（OH）₂有關的反應所替代：

水文地球化學基礎

查附錄1，算得（1.135）和（1.136）式的∆G_r值分別為12.2和－27.2（kJ/mol），代入（1.97）式，求得其E⁰值分別為－0.O6和0.28（V）。

（1.135）和（1.136）的能斯特方程分別為

水文地球化學基礎

將E⁰值代入上述兩式，則

水文地球化學基礎

（1.139）和（1.140）式分別以I線和H線表示（圖1.4（b））。I線為Fe（OH）₂穩定場的下限；而H線是Fe（OH）₃穩定場的下限，Fe（OH）₂穩定場的上限。

把代表上述所有反應的線綜合表示於圖1.4（c）。應說明的是，I線位於H₂O穩定場下限的B線的下方，因此I線無意義，圖1.4（c）省去。從圖1.4（c）中可清楚地看出Fe²⁺、Fe³⁺、Fe（OH）₂（s）及Fe（OH）₃（s）穩定場的范圍。例如，在〔Fe²⁺〕＝〔Fe²⁺〕＝10^-5mol的情況下，Eh＞0.77V,pH＜2.76時，Fe³⁺是穩定的，超出此范圍，可能形成Fe（OH）₃（s），或轉變為Fe²⁺；而當pH＞8.36,Eh＜－2.10V時，可能形成Fe（OH）.（s）沉澱。

圖1.4Fe-H₂O-O₂系統Eh-ph值圖（25℃，10⁵Pa，〔Fe²⁺〕＝〔Fe³⁺〕＝10^-5mol）

（a）水的穩定場；（b）Fe-H₁O-O₂系統的構造線；（e）表示溶解組分及固體穩定場的完全圖解

以上所述，僅僅涉及鐵的溶解組分和鐵的氫氧化物固體的Eh-pH圖。實際上，含鐵的難溶固體還有許多，在地下水系統中常見的還有FeCO₃、、FeS₂，此外，還有Fe₃O₄、Fe₂O₃。要編制包含有鐵的所有溶解組分及固體的Eh-pH圖是相當復雜和繁瑣的事。一般來說，都是根據研究目的，編制相應的Eh-pH圖，或者利用前人研究成果，解釋一些水文地球化學問題。

無論何種系統的Eh-pH值圖，都是表示在某種條件下溶解組分及固體的穩定場范圍，因此，在利用文獻中的Eh-pH圖時，一定要注意它所規定的條件。例如圖1.5，該圖是Fe-S-C-H₂O系統Eh-pH圖，其規定的條件是，

101325Pa,25℃。如果規定的條件變化，有關組分的穩定場范圍也產生變化。因此，在解釋某些水文地球化學問題時，Eh-pH圖只能起指導作用，說明在一定的Eh和pH范圍內，出現哪些穩定的溶解組分和固體；當Eh和pH改變時，可能產生哪種氧化還原反應。

為了說明如何利用Eh-pH圖解釋一些水文地球化學現象，特以圖1.5加以闡述。從該圖看出，當〔Fe²⁺〕＝10^-4mol/L=5.58mg/L時，在pH＜6.2、Eh=-O.08—＋2.1V的范圍內，Fe²⁺在水中是穩定的；如pH值穩定在6.2不變，Eh＞＋0.21V，則可能產生Fe（OH）₃沉澱；一些含Fe²⁺較高的地下水，剛抽出來時，透明無色，不久，就出現紅褐色的懸浮物，這就是Eh升高引起Fe（OH）₃沉澱的結果l如Eh不變，pH升高，大於6.2，從圖2.5可以看出，可能產生FeCO₃沉澱。長期抽取含Fe²⁺較高的地下水的井，其過濾器往往產生堵塞，這是由於抽水過程中引起CO₂逸散，地下水pH升高，引起FeCO₂沉澱的結果。

圖1.5Fe-S-C-H₂O系統Eh-pH圖（10）（25℃，101325Pa,SO₄2-=9.6mg/L,HCO₂-=61mg/L）

應該說明的是，把Eh-pH圖應用於實際時，有其局限性，因為：（1）所有的Eh-pH圖都是代表標准狀態下的穩定場范圍，而實際情況常常偏離標准狀態；（2）野外實測的Eh值並不與某種金屬離子嚴格相關；（3）Eh-pH圖的繪制並未考慮離子強度及離子絡合的影響。因此，Eh-pH圖是一種簡化的理想模型。

Ⅳ 怎麼用excel繪制EH和PH的關系圖

請截圖說明條件及需要，以方便大家理解支招！

Ⅳ 連接器PH，EH，XH，ZH有什麼不同

連接器PH，EH，XH，ZH區別為：間距不同、材料不同、最大接觸電阻不同。

一、間距不同

1、PH：PH的表示端子腳與腳之間的距離為2.00mm。

2、EH：EH的表示端子腳與腳之間的距離為2.50mm。

3、XH：XH的表示端子腳與腳之間的距離為2.50mm。

4、ZH：ZH的表示端子腳與腳之間的距離為1.50mm。

二、材料不同

1、PH：PH的材料為金屬磷青銅。

2、EH：EH的材料為金屬錫。

3、XH：XH的材料為金屬錫。

4、ZH：ZH的材料為樹脂 PA66 UL94V-2。

三、最大接觸電阻不同

1、PH：PH的最大接觸電阻為25MΩ。

2、EH：EH的最大接觸電阻為20MΩ。

3、XH：XH的最大接觸電阻為20MΩ。

4、ZH：ZH的最大接觸電阻為30MΩ。

Ⅵ pE(Eh)-pH圖

通過前邊的討論，我們知道，pE值是反應了環境中的電子的豐度，大量可利用的電子將賦予一個還原環境，而缺乏可利用的電子將賦予一個氧化環境。我們還可以認為，pH值是反映了環境中質子的豐度，大量可利用的質子將賦予一個酸性環境，而缺乏可利用的質子將賦予一個鹼性環境。因為質子和電子有相反的電荷，所以在給定環境中，可以預測，氧化環境（pE值高）將趨向於酸性（低pH值），而還原環境（低pE值）將趨向於鹼性（高pH值）。也就是說，一個豐富，而另一個必然貧乏。在圖2-4中（A）與（B）線都斜向右邊，繪制在pE-pH線上的各種反應線都是向右斜。因為當pH值升高時，反應就會出現較低的pE值。

利用上邊的理論知識，我們可以用pE-pH圖來解釋自然界中一些礦物—溶液間的平衡問題，以及一些溶解種類在水中的存在形式問題。例如，H₂0-

--H₂S系統，見圖2-6。

圖2-6硫體系的pE-pH圖（25℃，101325Pa）（據沈照理等《水文地球化學基礎》）

若僅有H⁺參加的反應

水文地球化學基礎

這個式的自由能變化為

水文地球化學基礎

當〔H₂S〕＝〔HS^-〕時，pH=7，因此，在pE-pH圖上，在pH=7處是一條垂線，它將H₂S和HS^-的穩定區分開，當〔H₂S〕大量超過〔HS^-〕時，pH值＜7。當〔H₂S〕＜〔HS^-〕時，pH值＞7。

若溶液內有電子和質子同時參加反應，如：

水文地球化學基礎

這個式的自由能變化為：

水文地球化學基礎

當

時，pE=4.25-1.125pH，這就是在圖2-6上將

與HS^-的領域分開的線。

固體—液體間有質子和電子參加的溶解反應。例如：

水文地球化學基礎

這時，如果水中的

為10^-1mol·l^-1時，

pE=5.87-1.33pH

這是固體硫與

穩定場的分界線，水中

有不同的值，我們將得到不同濃度的方程式和上述線的平行線。其它反應見表2-3。

表2-3硫系統的轉化與平衡方程式

根據表2-3的方程式編制pE-pH圖。如果我們給定硫的總活度ES=10^-1mol·l^-1，則可以認為在任何優勢場中優勢種類的活度非常接近於溶解總硫的活度，於是將總硫的活度代之於表2-3中所具有硫的離子式帶電分子物中，即可繪制出pE-pH圖（圖2-6）。

地下水中參與氧化-還原反應的金屬元素以鐵的豐度最高，分布最廣，研究鐵的規律是很重要的。不同鐵化合物的pE-pH優勢場如圖2-7。鐵體系氧化還原平衡常數見表2-4。

圖2-7Fe-H₂O-CO₂系統穩定場（25℃，101325Pa時，｛Fe_T（總）｝=10^-60mol，∑CO₂=10^-2.3mol（據沈照理等《水文地球化學基礎》

表2-4鐵體系氧化-還原平衡常數表（據沈照理等《水文地球化學基礎》）

從圖2-7可見，在氧化帶內，Fe³⁺的活度沒有達到Fe（OH）₃的溶度積時，鐵的可能形式中具有最大穩定場的是

。在pH值＜5時，Fe（OH）²⁺及

的穩定場占優勢。而在還原環境內，pH值＜8時，只有Fe²⁺存在，pH值＞8時才會出現FeCO₃的沉澱，隨後是

的優勢場。在一般地下水中，

及

是不存在的。

Ⅶ pH-Eh關系圖解在地球化學研究中的意義

pH即酸鹼度,Eh是鉑片電極相對於標准氫電極的氧化還原電位,兩者作為介質(包括水、土壤等)環境物理化學性質的綜合性指標。pH值高低反映介質酸鹼性的強弱,Eh值大小則表徵介質氧化性或還原性的相對程度。在海洋沉積物中,Eh、pH是兩個反映沉積環境的良好的綜合性指標.

Ⅷ pE（Eh）—pH圖

我們知道，pE值反映了體系中電子的豐度，大量可被利用的電子將賦予體系一個還原環境，而缺乏可資利用的電子將賦予體系一個氧化環境。pH值反映了體系中質子的豐度，大量可被利用的質子將賦予體系一個酸性環境，而缺乏可資利用的質子將賦予體系一個鹼性環境。因為質子和電子帶有相反的電荷，所以可以預計在給定的環境中，兩者必然呈消長關系，即一個豐富，則另一個必然貧乏。這也就是說，氧化環境（高pE值）將趨向於酸性（低pH值），而還原環境（低pE值）將趨向於鹼性（高pH值）。若以pH為橫坐標，以pE（Eh）為縱坐標，繪制出一定條件下給定體系中所有電極的pE（Eh）值隨pH值的變化關系，即體系的pE（Eh）—pH圖，便可根據該圖對體系中氧化還原反應的方向及各組分的穩定狀態進行判定，因此這類圖形也被稱為穩定場圖。pE（Eh）—pH圖在天然水氧化還原平衡及金屬腐蝕性的研究中有重要的應用。下面以Fe—H₂O—O₂及S—H₂O—O₂系統為例，說明pE（Eh）—pH圖繪制方法。

2.4.3.1 Fe—H₂O—O₂體系的Eh—pH圖

建立該體系Eh—pH圖所使用的化學反應及其標准電位或平衡常數如表2-4-1。

表2-4-1 Fe—H₂O—O₂系統的化學反應

下面按照表2-4-1中的順序，分別繪制各反應的Eh—pH關系曲線。

對於表2-4-1中的反應1，其電極電位為：

水文地球化學

假定［Fe²⁺］=［Fe］，式（2-4-31）變為：

水文地球化學

把式（2-4-32）繪制到Eh—pH關系圖中可得圖2-4-3中的直線①。顯然，［Fe²⁺］=［Fe］的點正好落在直線①上，［Fe²⁺］＞［Fe］的點應落在直線①的上方，［Fe²⁺］＜［Fe］的點應落在直線①的下方。

對於表2-4-1中的反應2，其電極電位為：

水文地球化學

假定［Fe³⁺］=［Fe²⁺］，式（2-4-32）變為：

水文地球化學

把式（2-4-34）繪制到Eh—pH關系圖中可得圖2-4-3中的直線②。這樣，［Fe³⁺］=［Fe²⁺］的點正好落在直線②上，［Fe³⁺］＞［Fe²⁺］的點落在直線②的上方，［Fe³⁺］＜［Fe²⁺］的點落在直線②的下方。

對於表2-4-1中的反應3、4，反應的平衡常數分別為：

水文地球化學

分別假定［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］、［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］，則由（2-4-37）和（2-4-38）有：

水文地球化學

把式（2-4-39）和（2-4-40）繪制到Eh—pH關系圖中可分別得到圖2-4-3中的直線③、④。圖中，［Fe²⁺］=［Fe（OH）₂］的點正好落在直線③上，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］的點落在直線③的左側，［Fe²⁺］＜［Fe（OH）₂］的點落在直線③的右側；類似地，［Fe³⁺］=［Fe（OH）₃］的點正好落在直線④上，［Fe³⁺］＞［Fe（OH）₃］的點落在直線④的左側，［Fe³⁺］＜［Fe（OH）₃］的點落在直線④的右側。

對於表2-4-1中的反應5、6、7，其電極電位依次為：

水文地球化學

分別假定式（2-4-41～43）中［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］、［Fe（OH）₂］=［Fe］、［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］，則可依次得到：

水文地球化學

把式（2-4-44～46）繪制到Eh—pH關系圖中可依次得到圖2-4-3中的直線⑤、⑥、⑦。顯然，［Fe（OH）₃］=［Fe²⁺］的點正好落在直線⑤上，［Fe（OH）₃］＞［Fe²⁺］的點落在直線⑤的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe²⁺］的點落在直線⑤的下方；同樣，［Fe（OH）₂］=［Fe］的點正好落在直線⑥上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］的點落在直線⑥的上方，［Fe（OH）₂］＜［Fe］的點落在直線⑥的下方；［Fe（OH）₃］=［Fe（OH）₂］的點正好落在直線⑦上，［Fe（OH）₃］＞［Fe（OH）₂］的點落在直線⑦的上方，［Fe（OH）₃］＜［Fe（OH）₂］的點落在直線⑦的下方。

由圖2-4-3可以發現下述的規律：

（1）高氧化態物質一般位於相應的低氧化態物質之上。例如：Fe³⁺在Fe²⁺之上，Fe（OH）₃在Fe（OH）₂之上，Fe²⁺在Fe之上等；

（2）固態組分一般位於相應液態組分的右側。例如：Fe（OH）₃位於Fe³⁺的右側，Fe（OH）₂位於Fe²⁺的右側。

圖2-4-3 Fe—H₂O—O₂體系的Eh—pH構造線圖

為了根據Fe—H₂O—O₂體系的Eh—pH構造線圖繪制出其穩定場圖，需要對圖2-4-3進行進一步的深入分析。圖中共有5種類型的組分，分別為：Fe³⁺、Fe²⁺、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Fe，其中每種組分都有一個佔有優勢的區域，在該區域中，這種組分的濃度要大於其他四種組分，我們的任務就是要確定這5種組分的優勢區域。這里的已知條件是，每種組分優勢區域的邊界線，都是由Eh—pH構造線圖中的7條直線及圖形邊界線的一部分或全部所組成的。例如，Fe²⁺的優勢區域為圖2-4-3中的多邊形ABCDE，這是因為：由圖中的直線②來看，在該直線之下的區域，［Fe²⁺］＞［Fe³⁺］；由直線⑤可知，在該直線左下部，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₃］；同時，由直線③可見，在該直線的左側，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］；由直線①可見，在該直線的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］。至於通過多邊形ABCDE內的其他構造線，則不構成Fe²⁺優勢區域的邊界，例如直線⑥為Fe（OH）₂和Fe的分界線，它表明在該直線之上，［Fe（OH）₂］＞［Fe］，在該直線之下，［Fe］＞［Fe（OH）₂］；但由於由直線①已經確定了在該直線的上部，［Fe²⁺］＞［Fe］，由直線③已經確定了在該直線的左側，［Fe²⁺］＞［Fe（OH）₂］，所以在直線①之上、直線③左側的區域內，［Fe²⁺］不但大於［Fe（OH）₂］，而且大於［Fe］。類似地，也可以確定其他4種組分的優勢區域。這樣便得到了如圖2-4-4所示的Fe—H₂O—O₂體系穩定場圖。

圖2-4-4 Fe—H₂O—O₂體系的穩定場圖

2.4.3.2 S—H₂O—O₂體系的pE—pH 圖

建立該體系pE—pH圖所使用的電極反應及其標准電位或反應的平衡常數如表2-4-2。

與Fe—H₂O—O₂體系類似，下面按照表2-4-2中的順序，分別繪制各反應的pE—pH 關系曲線。

表2-4-2 S—H₂O—O₂體系的電極反應

對於表2-4-2中的反應1，反應的平衡常數為：

水文地球化學

兩邊同時取對數得：

水文地球化學

即

水文地球化學

令[HS^-]=[H₂S]，式（2-4-48）變為：

水文地球化學

把式（2-4-49）繪制到pE—pH 關系圖中可得圖245中的直線①。顯然，[HS^-]=[H₂S]的點正好落在直線①上，[HS^-]＞[H₂S]的點應落在直線①的右側，[HS^-]＜[H₂S]的點應落在直線①的左側。

對於表2-4-2中的反應2、3，反應的平衡常數依次為：

水文地球化學

對式（2-4-50）和（2-4-51）兩邊同時取對數並整理得：

水文地球化學

分別令[S^2-]=[HS^-]、，則由（2-4-52）、（2-4-53）有：

水文地球化學

把式（2-4-54）、（2-4-55）繪制到pE—pH 關系圖中可分別得到圖245中的直線②、③。圖中，[S^2-]=[HS^-]的點正好落在直線②上，[S^2-]＞[HS^-]的點落在直線②的右側，[S^2-]＜[HS^-]的點落在直線②的左側；類似地，=的點正好落在直線③上，的點落在直線③的右側，的點落在直線③的左側。

對於表2-4-2中的反應4，其電子活度為：

水文地球化學

令=[S]，式（2-4-56）變為：

水文地球化學

把式（2-4-57）繪制到pE—pH關系圖中可得圖2-4-5中的直線④。顯然，=[S]的點正好落在直線④上，＞[S]的點應落在直線④的右上方，＜[S]的點應落在直線④的左下方。

對於表2-4-2中的反應5、6、7、8、9，其電子活度依次為：

水文地球化學

水文地球化學

分別令=[S]、[S]=[H₂S]、=[HS^-]、=[S^2-]、[S]=[HS^-]，由（2-4-58）～（2-4-62）有：

水文地球化學

把式（2-4-63）～（2-4-67）繪制到pE—pH關系圖中可得圖2-4-5中的直線⑤、⑥、⑦、⑧、⑨。這樣，便可得到S—H₂O—O₂ 體系的pE—pH構造線圖（圖2-4-5），圖中直線⑩為水穩定場的上限，直線⑪為水穩定場的下限。

在S—H₂O—O₂體系中，共有6 種類型的組分，分別為：、、H₂S、HS^-、S²-、S。採用與Fe—H₂O—O₂體系類似的分析方法，可得到如圖2-4-6所示的S—H₂O—O₂體系穩定場圖。

圖2-4-5 S—H₂O—O₂體系的pE—pH構造線圖

圖2-4-6 Fe—H₂O—O₂體系的穩定場圖

Ⅸ Eh值是什麼意思

氧化還原電位
氧化還原電位 oxidation-rection poten-tial，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]／[red]等因子所決定，並得出下式：

（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。實際上，特別是對大多數生物學上的系統來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發生可認出的反應。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據平衡常數的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由於反應成分的濃度，也有可能標准電位低的系統將高的系統氧化的情況。在生物體的氧化還原系統中，多酚類和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發育等也有受氧化還原電位影響的情況。