等效平衡中加压币向圈移动

Ⅰ TOT 关于等效加压和等效平衡的高中化学问题 满意的话高分追加

这个模型是不对的。
这个是反应平衡的问题。所以，要考虑的状态应该也是平衡态。
那么： 1MOL A 1L 的容器甲 和 1.2MOL A 1L的容器丙 中 A 的浓度是多少？分别是 1mol 和1.2 mol 么？显然不是的！
所以， 1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的！！！这个就是老师模型的破绽！！！
值得说明的是，1.2MOL A 1.2L的 容器乙 “平衡后” 是和 甲 等效的。平衡后的 乙 压缩，反应向压力减小的方向移动，也就是的确反向移动。

可以从这个角度想，平衡后加入 1molA+0.2b/amolB+0.2c/amolC 应该 和 1.2MOL A 的效果一样。

我是Max许羊171717说的楼上的。
补充：可能表达上有问题（最近表达上总是比较不被人理解）：
1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的！！！说的是：1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A “时”和1.2MOL/1L A 的“平衡后”的丙 不是等价的！！！而需要1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A ，等反应移动后，平衡了，才和平衡了的丙 等价。也就是说一个“反应移动”在模型上被忽略了，才是问题的关键。平衡的问题考虑的状态应该也是平衡态！！！而模型中，甲和丙却不是平衡态，只有乙是平衡态。这就是模型的状态。

Ⅱ 等效平衡时平衡会移动吗

等效平衡是一直在反应的，不过它达到了平衡状态，平衡不会移动，等效平衡的意思就是正反应的速率和逆反应的速率相同，从正面反应过去的恰好等于从逆面反应过来的，所以等于平衡没有变，要让它达到等效平衡那就在改变条件的时候不要让它的平衡发生改变，这才是等效平衡

Ⅲ 加压平衡正移

1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动.
2.充入N2O4相当于加压,是相对平衡移动的结果来说的.
以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法,过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决.
而对于结果即问最终NO2、N2O4的含量、转化率等时应用等效平衡来处理.

Ⅳ 等效平衡是怎么回事

“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨，力求有所突破。�一、难点分类�“等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用。�二、难点分散渗透�为了突破难点，我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中。�1．先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用。�例1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％。�（2）2ＨＩ Ｈ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。�（3）Ｎ２Ｏ４ 2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，ＮＯ２的体积分数____________。�分析：（1）同温：
�①Ｂ和Ｃ是“等效的”�②Ａ Ｃ�Ａ变为Ｂ也相当于加压。�Ｂ容器相当于加压，平衡正向移动，更多的ＳＯ２和Ｏ２转化为ＳＯ３，ａ％＜ｂ％。�（2）（ａ）判断平衡移动：增大反应物HI浓度，平衡正移（或反应物HI浓度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，说明平衡正向移动）。理解：加入HI原平衡被破坏，新加入的HI又分解为H２和I２，即正向移动（注意：不能得出HI分解率增大的结论）。�（ｂ）判断含量变化和分解率变化：同温下，比如原起始时1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），现起始时相当于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相当于加压，分别达到平衡，两平衡中HI的分解率相同，同种物的含量相同，HI分解率不变，体积分数不变。�（3）减小反应物Ｎ２Ｏ４浓度，平衡逆向移动（或反应物Ｎ２Ｏ４浓度减小，ｖ正减小，ｖ正＜ｖ逆，说明平衡逆向移动）。理解：原平衡破坏，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的转化率如何变化的结论）。�结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断。�（2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下，若反应物只有一种，增大（或减小）此物的量，相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种，同倍数增大（或减小）各反应物的量，相当于加压（或减压）来判断。�2．先练习巩固上次的思路，再讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用。例2．恒温恒压：�（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡，Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若再加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若减少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％，平均摩尔质量不变。�（2）Ｈ２＋Ｉ２（气） 2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（气）达到平衡，若H２减少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２减少1ｍｏｌ，平衡逆向移动，各物质含量不变。�分析：（ａ）判断平衡移动（略）。�（ｂ）恒温恒压，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为ＶＬ，则又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为2ＶＬ，各同种物的浓度相同，是等效的，转化率相同，各同种物的含量相同，平均摩尔质量相同。�结论：恒温恒压条件下，只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小），即各同种物的物质的量浓度相同，均是等效关系。�3．第三次渗透是在可逆反应计算学习以后，学生已学会应用极限法和三步计算模式，再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用。�三、探求简便方法�如果求得简便易懂的方法，难点不攻自破。我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′），用于“等效平衡”的计算非常简单易学。关键是理解其中“平”变为“始′”，所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系。��例3．在一定温度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令ａ，ｂ，ｃ分别代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物质的量。如果�ａ，ｂ，ｃ取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：�（1）若ａ＝0，ｂ＝0，则ｃ＝_____________；�（2）若ａ＝0．5，则ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；�（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含ａ和ｃ，另一个只含ｂ和ｃ）_____________。�分析：均是等效平衡关系。�解：（1）ｃ＝2�（2）2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３始��2���1� ��0变�1．5�� �0．75�1．5� � ��ｂ＝0．25始′0．5� �0．25�1．5� ���ｃ＝1．5�（3）2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３始�2��1��0变�2－ａ��1－ｂ��ｃ始′ �ａ��ｂ��ｃ��（2－ａ）／ｃ＝2／2���ａ＋ｃ＝2�（1－ｂ）／ｃ＝1／2�� �2ｂ＋ｃ＝2�恒温恒压时，必须用物质的量浓度的值代入计算。�例4．某恒温恒容的密闭容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反应：��3Ａ（气）＋２Ｂ（气） ｘＣ（气）＋ｙＤ（气）��达到平衡时Ｃ的体积分数为ｍ％。若将0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作为起始物充入，同温同容下达到平衡时Ｃ的体积分数仍为ｍ％，则ｘ＝_____________，�ｙ＝_____________。�解：3Ａ�＋2Ｂ ｘＣ＋ｙＤ�始3��2��0�0 �变3－0．62－0．44�0.8�始′0．60．4�4��0.8��（3－0.6）／4＝（3／ｘ）��ｘ＝5��（4／0.8）＝（ｘ／ｙ）���ｙ＝1 �应用上述方法教学后，绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。学生作业和测试结果均是做题快，准确度高。

Ⅳ 等效平衡问题

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量，物质的量浓度等不一定相同），这些化学平衡均属等效平衡。

等效平衡的建立与途径无关，即相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始；不管是一次投料还是分批投料，只要是达到平衡时，任何相同物质的含量都相同的化学平衡互称等效平衡。

其核心是“各同种物质的含量相同或各同种物质的转化率相同”。

所以你看，一个是 1mol 3mol，一个是2mol，6mol，
相当于加压，
转化率就不可能相同了。
所以不是等效平衡。

Ⅵ 等效平衡

恒压时，等比例即可
恒容时：①方程式左右两边系数和相等，等比例即可
②方程式左右两边系数和不等，各物质量相等才行
ps：转化时根据系数转化

至于为什么要看是否恒压恒容，还是化学平衡。
恒压的话，平衡不移动，自然等比例。
恒容的话，系数和不等，加入其它物质会导致平衡移动；系数和相等，等比例加入不会影响平衡。

Ⅶ 等效平衡问题

可以这样想，如果加入的是一定量的N2O4加上和原平衡中比例相同的NO2的话，那么系统仍处于平衡状态，NO2的浓度是不会发生变化的。现在只加入N2O4，没有加入相应的NO2，那么达到平衡后NO2肯定少了，所以百分含量降低了。

理论上证明：
假设平衡常数是K，原平衡中NO2量为x，N2O4为y；加入一定量N2O4后，NO2量为a，N2O4为b。
K=x^2/y=a^2/b 得到：b=y(a/x)^2
新平衡NO2含量为：a/(a+b)=1/[1+(y/x)(a/x)]
原平衡NO2含量为：x/(x+y)=1/[1+(y/x)]
因为a/x＞1，所以新平衡NO2含量降低。

中学中关于这一点没有讲清楚。在平衡常数表达式中，应该只有分压或者浓度的。所谓分压就是指把某一种气体单独通入该容器所产生的压强，因此分压和浓度是一致的。
你所讲的是总压强，而以总体积减少或增大产生的总压强的变化本质上是改变了浓度或者分压。
就像中学中说冲入不反应的惰性气体，总压强也增大了，为什么平衡不移动呢？用分压就好解释了，因为虽然总压强变大，但是分压不变嘛。