ltc原子互換
『壹』 關於營養的一些名詞，請給解釋一下！
白三烯
開放分類： 醫學、白三烯
品 名:白三烯
拼音:sanxi
英文名稱：leukotriene;LT
說明:從花生四烯酸在白細胞中代謝產物分離得到的具有共軛三烯結構的二十碳不飽和酸。可按取代基性質分為A、B、C、D、E、F六類，其中LTA3的結構為2001下標3代表碳鏈中雙鍵總數。LTA4為5，6-環氧-7，9，11，14-二十碳四烯酸；LTB4為5，12-二羥基-6，8，10，14-二十碳四烯酸；LTC4為5-羥基-6-S-谷胱甘基-7，9，11，14-二十碳四烯酸；LTD4、LTE4、LTF4與LTC4類似，只是6位取代基LTD4不含谷氨酸，LTF4不含甘氨酸，LTE4隻有半胱氨酸，其他白三烯命名法類似。白三烯可由花生四烯酸經脂（肪）氧合酶（lipoxygenase）催化而製得。在體內含量雖微，但卻具有很高的生理活性，並且是某些變態反應、炎症以及心血管等疾病中的化學介質。白三烯及其類似物——阻斷劑的研究，對於免疫以及發炎、過敏的治療都有重要意義。
生物學功能：使毛細血管和微靜脈通透性增加，造成局部水腫。
高能磷酸化合物（energy rich phosphate compounds）
機體內有許多磷酸化合物如ATP，3—磷酸甘油酸，氨甲醯磷酸，磷酸烯醇式丙酮酸，磷酸肌酸，磷酸精氨酸等，它們的磷酸基團水解時，可釋放出大量的自由能，這類化合物稱為高能磷酸化合物。ATP是這類化合物的典型代表。ATP水解生成ADP及無機磷酸時，可釋放自由能7.3千卡（30.52千焦）。一般將水解時釋放自由能在5.0千卡（20.9千焦）以上的稱為高能化合物。5.0千卡以下的稱為低能化合物，化學家認為鍵能是指斷裂一個鍵所需要的能量，而生物化學家所指的是含有高能鍵的化合物水解後釋放出的自由能。高能鍵用「～」表示。
在生物體的能量代謝中，ATP為最關鍵性的高能化合物，是生命活動中的直接供能者，生物體需要利用能量時，都是從高能化合物ATP水解中得到。ATP的生成，概括起來有兩種方式：底物水平磷酸化，氧化磷酸化（電子傳遞水平磷酸化）。
檔案一：什麼是肌酸？
肌酸（Creatine）是一種存在於人體中的天然營養素，由三種必須氨基酸即精氨酸（Arginine）、甘氨酸(Glycine)及甲硫氨酸(Methionine)所組成。它是製造人體細胞能量—三磷酸腺甘（ATP）不可或缺之物，能提供肌肉進行快速、爆發之動作。肌酸在人體中約有95％集中在骨骼肌它b於心臟、腦及睾丸中。人體可藉由一般食物或營養補充品中獲得肌酸；如果體內肌酸含量不足時，人體也可藉由肝臟、胰臟及腎臟自行合成少量的肌酸以供使用。
檔案二：肌酸的基本功能
1. 增加肌肉細胞的含水量：
剛開始使用肌酸時，你會明顯地感覺肌肉變得更大也更結實。這是因為肌酸會使人體的肌肉細胞儲存較多量的水分；而當所有的肌肉細胞都吸收較多量的水分而增加容積時，肌肉自然會變的更加飽滿、有形。
2. 幫助肌肉細胞儲存能量：
人體的肌纖維中含有兩種不同形式的肌酸：未鍵結的肌酸及帶有磷酸根的磷酸肌酸，而其中磷酸肌酸約佔了三分之二總肌酸的含量。當肌肉收縮產生運動時，身體會利用一種稱為ATP的化合物當作其能量來源。不幸的是，人體的肌肉細胞只可提供低於十秒急速收縮所需之ATP能量，必須要有更多的ATP產生才能維持持續的運動，而此時存於肌肉中的磷酸肌酸，便會犧牲自己的磷酸根而使得ATP再次生合成。因此，如果肌肉內的肌酸較多，肌肉便有更大的潛在力量得以發揮。
此外，肌酸的補充也可幫助疲憊的肌肉細胞恢復活力，原因是當肌肉中的ATP能量耗盡時，身體也會激活另一種ATP生成系統（glycolysis）而產生乳酸（Lactic acid）。當身體激烈運動時大量的乳酸產生會使得肌肉產生酸痛感及疲憊感；此時肌肉中若能儲存較多的磷酸肌酸以提供ATP，身體便會減少乳酸的製造而減少肌肉細胞的疲憊感，讓我們能運動的更持久、更具爆發力。
3. 增加蛋白質的生合成：
肌酸的攝取能使身體利用較多的蛋白質來增長肌肉。而肌肉中的兩種蛋白質結構物；肌動蛋白及肌凝蛋白，更是使肌肉纖維收縮而產生運動的最主要成分。因此若能補充足夠量的肌酸，使得身體減少蛋白質在能量上的消耗而去合成較多量的肌動蛋白及肌凝蛋白細胞，肌肉自然會變得更強壯、更有力量。
檔案三；肌酸對什麼人有益？
任何人、任何年齡，無論是想增長肌肉、增加運動時的爆發力及肌耐力、或只是單純想要身體變得較強健者，都可藉由肌酸的使用而得到助益。雖然目前有關肌酸對於提升各種運動表現的研究還不算很多，但根據現今已有的研究報告顯示，愈需要爆發力或瞬間動作型的運動員愈能從肌酸中得到最大的助益。一些運動如健美、舉重、短跑、游泳、棒球、橄欖球或甚至於武術家、角力選手....等，由於需要經常做出瞬間超大負荷動力的動作，因此若能藉由肌酸的補充而使肌肉於短時間內能得到最多的能量，相對的其爆發力及運動成績表現一定會提升許多。
另一方面，肌酸對於耐力性運動項目如馬拉松、自由車等，目前仍未被科學家證實有所助益。但已有研究證實可藉由提升肌酸的利用率來延緩疲勞之發生，並可降低運動後乳酸的堆積進而減少疲勞及縮短恢復的時間。
檔案四；我能從食物中獲得足夠的肌酸嗎？
一般而言平均每人每天會消耗掉1~2克的肌酸，但對於經常運動或練健身的人而言，對於肌酸的需求量遠大於這個數字。肌酸主要存在於肉類、魚類等動物性食品，植物性食品的含量相當少；此外，過度的烹煮也會破壞食物中的肌酸含量。平均來說，我們每日約可由飲食中攝取到將近1克的肌酸。
在此須注意的是，肌酸雖然可從大量的動物性食品中攝取，但其中通常夾雜著大量的油脂及膽固醇（如牛肉、豬肉等），會對我們的健康造成危害。因此最佳的攝取方式，最好還是利用脫脂、脫膽固醇的肌酸水化物（Creatine Monohydrate）
檔案五；肌酸安全嗎？
肌酸在體內經由腎臟代謝成肌酸酐，服用過多是否會造成腎臟功能失調？目前科學家證實每天服用二十克肌酸並未對人體產生副作用。唯一發現當超過身體負荷時，會有腹瀉的情形發生，但此腹瀉情形會隨著服用量之減少而停止；對於其它會造成嚴重副作用的類固醇增強劑而言，肌酸真是既安全又可靠不過了。
肌酸與磷酸組成的化合物，為高能磷酸基的暫時貯存形式，存在於肌肉和其他興奮性組織，如腦和神經細胞中。在脊椎動物中，肌酸與ATP反應可逆地生成磷酸肌酸，這個反應是由肌酸激酶催化的。
磷酸肌酸的功能是保持肌肉，特別是骨骼肌有較高的ATP水平。當細胞處於休息狀態，ATP濃度相對高時，此反應朝磷酸肌酸凈合成的方向進行；而當細胞有高代謝活性，ATP濃度低的時候，平衡移向ATP的凈合成。磷酸肌酸就這樣在含有肌酸激酶的組織中起作用。通常休息狀態的脊椎動物骨骼肌含有充分的磷酸肌酸，可提供其自由能需求達數分鍾（但在最大限度使用時只有數秒鍾）。在某些無脊椎動物，如蟹的肌肉中，磷酸精氨酸的功能與上述磷酸肌酸的功能相同
去甲腎上腺素
開放分類： 醫學、葯理學、擬腎上腺素葯、α受體興奮葯
原文也可寫做norepinephrine或L－arterenol。它是從副腎髓質和腎上腺素一起被提取出來的激素（廣義）。在哺乳動物中，它從交感神經的末端作為化學傳遞物質被分泌出來。是從腎上腺素中去掉N-甲基的物質。牛的副腎髓質里去甲腎上腺素和腎上腺素的含量是1∶4（1份去甲腎上腺素，4份腎上腺素）。市售的腎上腺素含有10—20％的去甲腎上腺素。其作用如表所示與腎上腺素類似，但在量上和或質上均稍有差別。去甲腎上腺通過轉甲基作用，變成腎上腺素，這種轉甲基作用的反應，需要有副腎內的酶和ATP的存在。髓質以外的很多嗜鉻組織，也能分泌出去甲腎上腺素。
去甲腎上腺素是一種血管收縮葯和正性肌力葯。葯物作用後心排血量可以增高，也可以降低，其結果取決於血管阻力大小、左心功能的好壞和各種反射的強弱，例如頸動脈壓力感受器的反射。
去甲腎上腺素經常會造成腎血管和腸系膜血管收縮。嚴重低血壓(收縮壓<70mmHg)和周圍血管低阻力是其應用的適應症，其應用的相對適應症是低血容量。應該注意該葯可以造成心肌需氧量增加，所以對於缺血性心臟病患者應謹慎應用。去甲腎上腺素滲漏可以造成缺血性壞死和淺表組織的脫落。
去甲腎上腺素的具體用法：將去甲腎上腺素4mg或重酒石酸去甲腎上腺素8mg(2mg重酒石酸去甲腎上腺素效價與1mg去甲腎上腺素相同)加入250ml含鹽或不含鹽的平衡液中，產生16ug/mL去甲腎上腺素液或32ug/mL重酒石酸去甲腎上腺素液。去甲腎上腺素起始劑量為0.5-1.0ug/分鍾，逐漸調節至有效劑量。頑固性休克患者需要去甲腎上腺素量為8-30ug/分鍾。需要注意的是給葯時不能在同一輸液管道內給予鹼性液體，後者可以使葯物失活。如果發生葯物滲漏，盡快給予含5-10mg酚妥拉明的鹽水10-15ml，以免發生壞死和組織脫落。
功用作用： 主要激動α受體，對β受體激動作用很弱，具有很強的血管收縮作用，使全身小動脈與小靜脈都收縮（但冠狀血管擴張），外周阻力增高，血壓上升。興奮心臟及抑制平滑肌的作用都比腎上腺素弱。臨床上主要利用它的升壓作用，靜滴用於各種休克（但出血性休克禁用），以提高血壓，保證對重要器官（如腦）的血液供應。</P><P> 使用時間不宜過長，否則可引起血管持續強烈收縮，使組織缺氧情況加重。應用酚妥拉明以對抗過分強烈的血管收縮作用，常能改善休克時的組織血液供應。
用法用量：（1）靜滴：臨用前稀釋，每分鍾滴入4～10μg，根據病情調整用量。可用1～2mg加入生理鹽水或5％葡萄糖100ml內靜滴，根據情況掌握滴注速度，待血壓升至所需水平後，減慢滴速，以維持血壓於正常范圍。如效果不好，應換用其他升壓葯。對危急病例可用1～2mg稀釋到10～20ml，徐徐推入靜脈，同時根據血壓以調節其劑量，俟血壓回升後，再用滴注法維持。</P><P> （2）口服：治上消化道出血，每次服注射液1～3ml（1～3mg），1日3次，加入適量冷鹽水服下。</P><P>
注意事項：（1）搶救時長時間持續使用本品或其他血管收縮葯，重要器官如心、腎等將因毛細血管灌注不良而受不良影響，甚至導致不可逆性休克，須注意。
（2）高血壓、動脈硬化、無尿病人忌用。
（3）本品遇光即漸變色，應避光貯存，如注射液呈棕色或有沉澱，即不宜再用。
（4）不宜與偏鹼性葯物如磺胺嘧啶鈉、氨茶鹼等配伍注射，以免失效；在鹼性溶液中如與含鐵離子雜質的葯物（如谷氨酸鈉、乳酸鈉等）相遇，則變紫色，並降低升壓作用。
（5）濃度高時，注射局部和周圍發生反應性血管痙攣、局部皮膚蒼白，時久可引起缺血性壞死，故滴注時嚴防葯液外漏，滴注以前應對受壓部位（如臀部）採取措施，減輕壓迫（如墊棉墊）。如一旦發現壞死，除使用血管擴張劑外，並應盡快熱敷並給予普魯卡因大劑量封閉。小兒應選粗大靜脈注射並須更換注射部位。靜脈給葯時必須防止葯液漏出血管外。
（6）用葯當中須隨時測量血壓，調整給葯速度，使血壓保持在正常范圍內。
（7）其他參見腎上腺素。
5-羥色胺
開放分類： 化學、化合物、有機物
5-hydroxy tryptamine
一種吲哚衍生物。分子式C10H12N2O。普遍存在於動植物組織中 。
色氨酸經色氨酸羥化酶催化首先生成5-羥色氨酸，再經5-羥色氨酸脫羧酶催化成5-羥色胺。
5-羥色胺最早是從血清中發現的，又名血清素，廣泛存在於哺乳動物組織中，特別在大腦皮層質及神經突觸內含量很高，它也是一種抑制性神經遞質。在外周組織，5-羥色胺是一種強血管收縮劑和平滑肌收縮刺激劑。在體內，5-羥色胺可以經單胺氧化酶催化成5-羥色醛以及5-羥吲哚乙酸而隨尿液排出體外。
5-羥色胺能與酸作用生成結晶鹽 。其鹽酸鹽熔點167～168℃ ；苦味酸鹽熔點185～189℃。5-羥色胺在腦組織中的濃度較高，它是調節神經活動的一種重要物質。有些肌體組織當受到某些葯物作用時，可以釋放出5-羥色胺，例如一個利血平分子可以使受作用的組織釋放出幾百個5-羥色胺分子，因而產生利血平的一系列生理作用。
作為自體活性物質，約90%合成和分布於腸嗜鉻細胞，通常與ATP等物質一起儲存於細胞顆粒內。在刺激因素作用下，5-HT從顆粒內釋放、彌散到血液，並被血小板攝取和儲存，儲存量約佔全身的8%。5-HT作為神經遞質，主要分布於松果體和下丘腦，可能參與痛覺、睡眠和體溫等生理功能的調節。中樞神經系統5-HT含量及功能異常可能與精神病和偏頭痛等多種疾病的發病有關。
5-HT必須通過相應受體的介導才能產生作用。5-HT受體分型復雜，已發現7種5-HT受體亞型。5-HT通過激動不同的5-HT受體亞型，可具有不同的葯理作用，但5-HT本身尚無臨床應用價值。
摩爾
開放分類： 化學、單位、伊斯蘭、物理量、中世紀
摩爾
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
『貳』 大家有哪些化學方程式的配平方法
http://www.chinae.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
『叄』 怎麼配平化學方程式
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
例1. 配平化學方程式：
解析：單質出現在反應物一邊，我們假定的系數為1，觀察方程式左右兩邊C、H原子的數目，在前面配上系數2，前面系數1不變，這時左右兩邊C、H原子的數目已經配平。
再配平O原子的數目。方程式右邊O原子的數目為5，則前面應配上系數
最後去分母。把方程式中各化學式前面的系數同時擴大2倍，化學方程式就配平了。
例2. 配平化學方程式
解析：單質出現在生成物一邊，假定的系數為1，先將C、O原子的數目配平。即：
再配平Fe原子的數目。
最後去分母。
說明：對於一些有單質參加或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，應用分數法常能使化學方程式快速配平。但分數法也有一定的局限性，對於反應物和生成物中都無單質出現的反應，或雖有單質出現但反應物或生成物的種類超過兩種的復雜反應，分數法就顯得比較繁雜，不太適用。
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
http://www.chinae.com/101resource004/unitexam/2005-7/ltch4-2-2.doc
化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，是中學化學教學要求培養的一項基本技能。
氧化還原反應配平原則
反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，
反應前後各種原子個數相等。
下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法
觀察法
觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恆
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。
（棧┱�宸?/P>
對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
例5：
FeS+H2SO4(濃) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先標出電子轉移關系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
該反應中FeS中的Fe，S化合價均發生變化，可將式中FeS作為一個「整體」，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數為3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然後調整未參加氧化還原各項系數，把H2SO4調平為6H2SO4，把H2O調平為6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零價法
對於Fe3C，Fe3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，Fe3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，Fe3P等物質視為一整價。
例7：
Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再將下邊線橋上乘13，使得失電子數相等再配平。
解：
Fe3C+22HNO3（濃）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
練習：
Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
（三）歧化反應的配平
同一物質內同一元素間發生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平後只需將該物質前兩個系數相加就可以了。
例8：
Cl2+KOH（熱）¾ KClO3+KCl+H2O
分析：將Cl2寫兩遍，再標出電子轉移關系
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
第二個Cl2前面添系數5，則KCl前需添系數10；給KClO3前添系數2，將右邊鉀原子數相加，得12，添在KOH前面，最後將Cl2合並，發現可以用2進行約分，得最簡整數比。
解：
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
（四）逆向配平法
當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
例9：
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：這一反應特點是反應前後化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側首先加系數。本題生成物一側變價元素較多，故選右側，採取從右向左配平方法（逆向配平法）。應注意，下列配平時電子轉移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系數為5，H3PO4的系數為6，其餘觀察配平。
解：
11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子個數守恆法（待定系數法）
任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。
然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚為復雜，不妨用原子個數守恆法。設方程式為：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根據各原子守恆，可列出方程組：
a=2d （鉀守恆）
a=e（錳守恆）
b=2f（鐵守恆）
b+c=d+e+3f+g（硫守恆）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恆）
c=h（氫守恆）
解方程組時，可設最小系數（此題中為d）為1，則便於計算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O
分析：運用待定系數法時，也可以不設出所有系數，如將反應物或生成物之一加上系數，然後找出各項與該系數的關系以簡化計算。給Fe3C前加系數a，並找出各項與a的關系，得
aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O
依據氧原子數前後相等列出
3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O
化為更簡整數即得答案：
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O
6、離子電子法
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4
分析：先列出兩個半反應式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
將¬ ´ 2， ´ 5，兩式相加而得離子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下面給出一些常用的半反應。
1）氧化劑得電子的半反應式
稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
濃硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
中性或弱鹼性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
2)還原劑失電子的半反應式：
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
7、分步配平法
此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應中常用，配平較快，有時可觀察心算配平。先列出「O」的設想式。
H2SO4（濃）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]
HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]
2HNO3（濃）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]
2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]
K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]
此法以酸作介質，並有水生成。此時作為介質的酸分子的系數和生成的水分子的系數可從氧化劑中氧原子數目求得。
例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O
分析：H2SO4為酸性介質，在反應中化合價不變。
KMnO4為氧化劑化合價降低「5」， H2S化合價升高「2」。它們的最小公倍數為「10」。由此可知，KMnO4中氧全部轉化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數為「3」。
解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O
『肆』 初中化學
配化學式不外乎就是得失電子守衡.
在初中看來就是化合價:即化合物中化合價的代數和為零.
在你的例子中al是正三cl是負一.生成alcl3.剩下的自然是氫氣.判斷產物之後在根據原子守衡即可.
初中掌握這些再背熟課本上的方程就ok
『伍』 電源管理晶元63T41~45a糸列可否互換
電源管理晶元63T41~45a糸列可否互換？液晶電源管理晶元代換大全
VIP專享文檔2015-06-075頁
1200AP40 1200AP60、1203P60
200D6、203D6 DAP8A 可互代
203D6/1203P6 DAP8A
2S0680 2S0880
3S0680 3S0880
5S0765 DP104、DP704
8S0765C DP704加24V的穩壓二極體
ACT4060 ZA3020LV/MP1410/MP9141
ACT4065 ZA3020/MP1580
ACT4070 ZA3030/MP1583/MP1591MP1593/MP1430
ACT6311 LT1937
ACT6906 LTC3406/AT1366/MP2104
AMC2576 LM2576
AMC2596 LM2596
AMC3100 LTC3406/AT1366/MP2104
AMC34063A AMC34063
AMC7660 AJC1564
AP8012 VIPer12A
AP8022 VIPer22A
DAP02 可用SG5841 /SG6841代換
DAP02ALSZ SG6841
DAP02ALSZ SG6841
DAP7A、DP8A 203D6、1203P6
DH321、DL321 Q100、DM0265R
DM0465R DM/CM0565R
DM0465R/DM0565R 用cm0565r代換（取掉4腳的穩壓二極體）
DP104 5S0765
DP704 5S0765
DP706 5S0765
DP804 DP904
FAN7601 LAF0001
LD7552 可用SG6841代（改4腳電阻）
LD7575PS 203D6改1腳100K電阻為24K
OB2268CP OB2269CP
OB2268CP SG6841改4腳100K電阻為20-47K
OCP1451 TL1451/BA9741/SP9741/AP200
OCP2150 LTC3406/AT1366/MP2104
OCP2160 LTC3407
OCP2576 LM2576
OCP3601 MB3800
OCP5001 TL5001
OMC2596 LM2596/AP1501
PT1301 RJ9266
PT4101 AJC1648/MP3202
PT LT1937/AJC1896/AP1522/RJ9271/MP1540
SG5841SZ SG6841DZ/SG6841D
SM9621 RJ9621/AJC1642
SP1937 LT1937/AJC1896/AP1522/RJ9271/MP1540
STR-G5643D STR-G5653D、STR-G8653D
TEA1507 TEA1533
TEA1530 TEA1532對應引腳功能接入
THX202H TFC719
THX203H TFC718S
TOP246Y TOP247Y
VA7910 MAX1674/75 L6920 AJC1610
VIPer12A VIPer22A
[audio01]
ICE2A165(1A/650V.31W);
ICE2A265(2A/650V.52W);
ICE2B0565(0.5A/650V.23W):
ICE2B165(1A/650V.31W);
ICE2B265(2A/650V.52W);
ICE2A180(1A/800V.29W);
ICE2A280(2A/800.50W).
KA5H0365R, KA5M0365R, KA5L0365R, KA5M0365RN# u) t! u1 W1 B) R, P
KA5L0365RN, KA5H0380R, KA5M0380R, KA5L0380R
1、KA5Q1265RF/RT（大小兩種體積）、KA5Q0765、FSCQ1265RT、KACQ1265RF、FSCQ0765RT、FSCQ1565Q這是一類的，這些型號的引腳功能全都一樣，只是輸出功率不一樣。另外，它們的工作電壓有不同，KA5Q1265的3腳需要20V以上的電壓，才能正常工作，一般為23V；而KACQ和FSCQ的供電為18V，因此，在KACQ和FSCQ的3腳對地接有一隻18V的穩壓管。在檢修這類電源時，通常只需備用KA5Q1265大小兩種體積的即可。用KA5Q1265代換CQ系列時，把CQ的3腳18V穩壓管去掉，同時短路供電支路的限流電阻（680Ω--1.2K）。這樣不但節省了元件，而且還很耐用（個人感覺）
坂面精通家電維修中心
電話0598-*******
2、STR-G5663、8654、8656這類模塊的工作電壓為32V，當4腳的供電電壓低於10V或高於37.5V都會使電路處於保護狀態，在這類中，8656的功率最大，所以，只需備用一種8656就可以了。在這里我做一個補充，雖然9656的功率更大，引腳功能也相同
，但 是，9656的工作電壓是18V，電壓過低或過高都將會使電路處於保護狀態。所以，當用9656代換8656時，過高的供電會使9656處於保護狀態。相 反，作為應急，在29寸以下，可以暫時用8656代換9656。
3、STR-W6756、6754、6757這類模塊的工作電壓為18V，但由於這類模塊的引腳數量不盡相同，所以，代換性
F6654.F6656.F6454.F6456,F6658.F6626 中6654可代比它小的模塊，CQ1265可代0765，0565等，
STR F 6656可以直接代換STR F6654
STR G5653直接用STR G8656代換 試驗成功！
. FSCQ1565>1265>0765>0565
FS5Q1565>1265>0765>0565
5Q系列供電為20V,CQ系列供電為18V,5Q代換CQ系列時需拆除那個穩壓二極體，短接10歐姆電阻！
STRG8656>8654>5653
STRX6756>W6756>W6754
STRX6856>W6856>W6854
KA5Q.STR-G.STR-W系列電源模塊
STR-S6709可以直接代換STR-S6708,
STR-S6309可以直接代換STR-S6308.
STR-S6709可以直接代換STR-S6708,
STR-S6708也可以直接代換STR-S6709，資料上說STR-S6708功率小些，但是我在康佳P2982C上代換過<去年雷擊高峰維修時缺配件>，現在照常使用！
1.KA5Q1265RF/RT（大小兩種體積）、KA5Q0765、FSCQ1265RT、
KACQ1265RF、FSCQ0765RT、FSCQ1565Q這是一類的，這些型號的
引腳功能全不一樣，只是輸出功率不一樣。另外，它們的工作電
壓也不同，KA5Q1265的3腳需要20V以上的電壓，才能正常工作，
一般為23V；而KACQ和FSCQ的供電為18V，因此，在KACQ和FSCQ的
3腳對地接有一隻18V的穩壓管。在檢修這類電源時，通常只需備
用KA5Q1265大小兩種體積的即可。用KA5Q1265代換CQ系列時，把
CQ的3腳18V穩壓管去掉，同時短路供電支路的限流電阻（680Ω
--1.2K）。這樣不但節省了元件，而且個人感覺還很耐用。
2.STR-G5663、8654、8656這類模塊的工作電壓為32V，當4腳
的供電低於10V或高於37.5V都會使電路處於保護狀態，在這類中
，
坂面精通家電維修中心
電話0598-*******
8656的功率最大，所以，只需備用一種8656就可以了。在這里
我做一個補充，雖然9656的功率更大，引腳功能也相同，但是，
9656的工作電壓是18V，電壓過低或過高都將會使電路處於保護
狀態。所以，當用9656代換8656時，過高的供電會使9656處於保
護狀態。相反，作為應急，在29寸以下，可以暫時用8656代換
9656。
3.STR-W6756、6754、6757這類模塊的工作電壓為18V，但由於
這類模塊的引腳數量不盡相同，所以，代換性不強。
電源模塊CQ0565可用CQ1265代換
坂面精通家電維修中心
電話0598-*******
LCD電源晶元代換
TEA1532A EA1532A可以直接代換 EA1532C代
換EA1532A先看8腳是空腳的外加300伏（我親自試過的）。
EA1532A代換EA1530A只要將ea1530a的第五腳接到ea1532a原來腳位的第六腳.第六腳接第七腳，第七腳接第五腳位置就OK!1.2.3.4.8腳一樣.
CQ1265RT 3腳啟動電壓是18v 5Q1265RT 3腳需要23v電壓
CQ0765RT 5Q0765RT CQ1465CQ可以直接代換
7552=SG6841
1200AP40與1200AP60 1203P60代換
SG5841與DAP02ALSZ可以用SG6841
FAN7601與LAF0001可以直接代換
EA1532A可以用DAP8A
OCP5001-TL5001直接代換
AMC3100-LTC3406/AT1366/直接代換
MP2104 OCP2150-LTC3406/直接代換
AT1366/MP2104 直接代換
ACT6906-LTC3406/AT1366/直接代換
MP2104 OCP2160-LTC3407直接代換
ACT4065-ZA3020/MP1580 直接代換
AMC2596-LM2596 OCP1451直接代換
TL1451/BA9741/SP9741/AP200直接代換
電源IC STR-G5643D G5653D G8653D 直接代換
203D6和DAP8A 直接代換
1200AP40和1200AP60直接代換
5S0765和DP104、DP704直接代換
DP804和DP904直接代換
2S0680和2S0880直接代換
BENQ 71G+ 1200AP40 直插 1200AP10 1200AP604 直接代換
TEA1507和TEA1533直接代換
三星的DP104,704,804可以用5S0765代換,DP904不能用任何塊代換
電源IC(ZSTR-G5643D G5653D G8653D 直接代換
203D6/1203P6和DAP8A 直接代換 DM0465R。DM0565R用cm0565r代換成功 （取掉4腳的穩壓二極體）
LD7575PS 可用203D6代（沒試過，只是1腳的對地電阻不同，改了就可了）
LD7552可用SG6841代（不過要改4腳電阻,)
DAP02可用SG5841 。SG6841代換: EA1530 EA1532
TOP246Y可用TOP247Y代
1200AP40和1200AP60直接換，我用1200AP40代過1203P605S0765和DP104、DP704、DP706直接代換
我用DP704代過8S0765C不過加了個24V的穩壓二極體
DP804和DP904直接代換
2S0680和2S0880直接代換
TEA1507和TEA1533直接代換 2269和SG6841SZ引腳一樣，但是4腳和5腳外接的振盪電阻不同
BENQ 71G+
1200AP40 直插
1200AP10 1200AP60AOC 712SI
EA1532A貼
三星型號忘記
DM0565R:
優派型號忘記
TOP245YN
LG型號忘記
FAN7601利浦170s6
dap02alsz 貼片
LG型號忘記
FAN7601
可以用LAF0001代飛利浦170s6
dap02alsz=sg6841UHP17驅動高壓電源全一體
SG5841SZ貼片，可用SG6841DZ 代用。聯想後來出的像IBM的 17的，SG6841DZ 可用SG6841D代用（我親自試過的）三星型號忘記
DM0565R（有好幾款都採用這一個PWM IC的
三星型號忘記
DM0465R
飛利浦170c7
EA1532A貼片
200D6、203D6、DAP8A 三種可以代用優派VA1703WB
ld7552bps 貼片其他我知道的常用型號有
SG6841DZ 貼片 很多機器上用到
SG5841SZ 貼片 用SG6841DZ可以代用，PDAP8A 與203D6可代用（我沒試過）
還有LD7575可用203D6代用，只是1腳的對地電阻不同，LD7575是100K,203D6是24.1K,LP7552可用SG6841代用
液晶品牌與型號 電源管理晶元型號與封裝 可代換型號
BENQ 71G+ 1200AP40 直插 1200AP10 1200AP604
AOC 712SI EA1
532A貼片,
三星型號忘記 DM0565R
優派型號忘記 TOP245YN
LG型號忘記 FAN7601
飛利浦170s6 dap02alsz 貼片
LG型號忘記 FAN7601 可以用LAF0001代
飛利浦170s6 dap02alsz=sg6841
美格WB9D7575PS
清華同方 XP911WD7575PS4
聯想LXM -WL19AH LXM-WL19BH D7575PS(早期有的用：NCP1203D6)
聯想LXM-17CH:1203D6
方正17寸：1203D6與LD7575PS
方正19寸：LD7575PS
BenQ: FP94VW FP73G FP71G+S FP71G+G FP71GX等都是用：1200AP40
(南京同創）：LAF001與STR W6252 。
LG 19寸：LAF001
聯想L193(福建-捷聯代工）：NCP1203D6
PHILIPS 170S5FAN7601)
PHILIPS 15寸(老產品）：（FAN7601)
FLG型號忘記 FAN7601 可以用LAF0001代
其他我知道的常用型號有
SG6841DZ 貼片 很多機器上用到
SG5841SZ 貼片 用SG6841DZ可以代用
DAP8A 與203D6可代用
還有LD7575可用203D6代用，只是1腳的對地電阻不同，LD7575是100K,203D6是24.1K,LP7552可用SG6841代用
E203D6 NCP1203D60R2 NCP1203D60R2G和DAP8A 直接代換
DAP02ALSZ與SG6841S可以互換
1200AP40和1200AP60直接代換
S0765和DP104、DP704直接代換
DP804和DP904直接代換
2S0680和2S0880直接代換
TEA1507和TEA1533直接代換
DAP8A,DAP7A,LD7575,203D6,203X6,200D6可以直接代換
203d6是16v工作電壓，而7575是30v ，代用要改啟動電阻，
OB2268，OB2269，DAP02,DAP02,SG5841,SG6841可以直接代換
1200AP40,1200AP60,1203P60,1203AP10可以直接代換
DM0465R,CM0565R,DM0565R可以直接代換
TOP246Y,TOP247Y可以直接代換
LD7535兼容 SG6848 (6849) / SG5701 / SG5848 /LD7535 (7550) / OB2262 (2263) / OB2278（2279）RS2051
LD7575和NCP1203、NCP1200 OB2268 SG5841 LD7552 OB2269 OB2268 RS2042
CR6860兼容ACT30，
CR6853兼容OB2263,
CR6201兼容THX201，TFC718；
CR6202兼容THX202，TFC719；
CR6203兼容THX203，TFC718S。
CR6848兼容SG6848/6849/5701/5848,OB2262/2263,LD7550/7535.
CR6850兼容SG6848/6849/5701/5848,OB2262/2263,LD7550/7535.
CR6842兼容SG6841/6842,OB2268/2269/2278/2279,LD7552
用FSQ0765代用FSQ0465，需把IC⑤腳18K改為12K
FSCQ1265RF系列厚膜開關穩壓電源電路
引腳功能及維修參數：
引腳序號 功能 直流電壓（V） 對地電阻（KΩ） 備注
正常開機 待機 紅筆接熱地 黑筆接熱地
1 漏極輸出 265 295 >800 6.5 熱地
2 接熱地 0 0 0 0 熱地
3 供電電壓 25.5 11.5 600 5.6 熱地
4 穩壓控制/過流保護 1.0~1.2 0.2 >1000 8.6 熱地
5 同步/自鎖 5
.6~5.8 0.3 0.4 0.4 熱地
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『陸』 關於初三化學方程式配平問題
化學方程式的配平方法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
相應的練習:
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。
根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： 。
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應。工業上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
『柒』 ltspice和psipce模型能互換嗎
導導導 導 導 導 導導導 方法一、將模型文件粘在當前的 上，方法 ：
導 步 1 導導 導 導 導 導 ： 制模型文件(來源於OrCAD PSpice Model )
導 步 2 導導 導 導 導 導導 導 導 導導 導 導 導 ：將 制的文件 制到下 所示位置
導 步 3 導導 導 導 導導 導 ：點 上面框 中的 OK 導導 導導 導 導 導 ，將文件粘 在 面上，然
導導 導 導 後從文件中拖一個三極體出來，將名字改成一 即可。
導導 導導 模擬效果 下 ：
方法二、如有*.lib 導 導 導 導 導 導 的 文件，比如 PSPICE 導 的日本晶體管
jbipolar.lib 導 導 導 導 導 ，將 文件考到 LTC\LTspiceIV\lib\sub 導 導 導 導 目 中。然
導導 導 導 後按 操作：
導 點 OK後，效果如下所示：
導導 導 導 模擬效果 如下：
Q2sc1907 導導 導 相 特性(30MHz 導導 截止 率)
導導 方法三：將模型文件直接粘 到 LTC\LTspiceIV\lib\ cmp 導 中的相
文件中。如要將 PSPICE 的 diode.lib 導導 導 的模型全 入到 cmp 中的
standard.dio 導 導 導 導 導 中。先用 事本打 diode.lib, 導 導 導 導 導 導 導 全 ， 制。而後
導導 導 導 導 用 事本打 standard.dio, 導導 導導導 導導導 導 在其適當的位置粘 ， 。 二極
導導 導 導 導 導 導 導 導 導導 導導 導 導 導 導 導 導 導 管 里多了很多元件（ 下 ）。三極體同理。
原來二極體很少多了很多二極體模型^_^
『捌』 吉天和寶德誰家好
吉天好
北京龍天LTC系列原子熒光專用自動進樣器樣品管適配各品牌AFS原子熒光光譜儀,配套北京吉天(聚天科技)、北京海光(科創海光)、北分瑞利、東西分析(東西電子)、普析通用、金索坤。
寶德儀器在展館醒目位置亮相，吸引觀者無數。
這家成立不到5年的公司發展速度令人印象深刻，不僅在傳統的原子熒光領域頻有技術突破，更在流動注射市場屢屢中標。