鈦礦戰斗機

1. 中國鈦礦地理分布情況

我國鈦礦地理分布情況

我國探明的鈦資源分布在21個省（自治區、直轄市）共108個礦區（圖3.5.1及表3.5.4）。主要產區為四川，次有河北、海南、廣東、湖北、廣西、雲南、陝西、山西等省（區）。

鈦磁鐵礦岩礦：主要礦床分布在四川省的攀枝花和紅格，米易的白馬，西昌的太和；河北省承德的大廟、黑山，豐寧的招兵溝，崇禮的南天門；山西省左權的桐峪；陝西省洋縣的畢機溝；新疆的尾亞；河南省舞陽的趙案庄；廣東省興寧的霞嵐；黑龍江省的呼瑪；北京市昌平的上庄和懷柔的新地。其中四川省表內儲量（TiO244256.32萬t）佔全國同類儲量（TiO246522.83萬t）的95.1％，河北省（TiO21544.46萬t）佔3.3％，陝西省佔0.46％，山西省佔0.35％。

金紅石岩礦主要礦床分布在湖北省棗陽的大阜山；山西省代縣的碾子溝；河南省新縣的楊沖；山東省萊西縣的劉家莊。其中湖北省金紅石（TiO2）表內儲量（534.43萬t）佔全國同類儲量（750.86萬t）的71.2％，山西省（154.79萬t）佔20.6％，陝西省（44.4萬t）佔5.9％。

中國鈦礦分布圖：

2. 《戴森球計劃》鈦礦不夠了，有什麼解決辦法

還記得今年TGS發布會上，《戴森球計劃》用了10分鍾時間，讓自己的名字常駐於國外一些科幻與模擬沙盒的玩家社區當中。

由於體驗時間有限，筆者並不能為大家帶來《戴森球計劃》的完整感受，但有一點可以分享，那就是目前的游戲規模只是剛開始。

在幾個月前，筆者潛入了《戴森球計劃》的封測群，裡麵包含了僅由5人組成的柚子貓工作室開發人員，以及發行商GamraGame的人員，還有一群每天對游戲的諸多細節進行分析、建議調優的封測玩家們。

目前大家所看到的試玩版本，是經過幾個月、每天幾百條QQ討論中慢慢打磨出來的，有時筆者會好奇，封測玩家們會不會過於「苛刻」，以至於對一個分揀器的分揀周期（毫秒之間）都會有爭議。

但是，當自己的基地初具規模時，才發現這些細節會間接影響到的地方，有時是對數值的合理性，有時是對整個物流運輸網的積累影響。

而當大批玩家湧入游戲時，這些問題就會暴露無遺。調優是一個沙盒游戲最重要的環節，《戴森球計劃》所具備的潛力，足以讓封測玩家們認真對待，而且是長時間地投入其中，希望把游戲打磨得更好，這真是一件幸事。

「從一個零件到最終龐大宏偉的產物」，《戴森球計劃》的魅力就在於此。

3. 鈦鐵礦用什麼樣的設備來進行分選能達到最好的效果

磁選機啊，現在大多數廠家都用鈦鐵礦磁選機，不僅操作簡單使用方便，成本還低，選礦的效果還好

4. 鈦礦主要是用來做什麼

鈦礦是冶煉鈦金屬的重要原料.鈦金屬重量輕強度高、屬於稀有金屬,主要用於航天、航空、醫學、機械等領域。

5. 中國的鈦資源排世界第幾

我國鈦資源總量9.65億噸，居世界之首，佔世界探明儲量的38.85％，主要集中在四川、雲南、廣東、廣西及海南等地，其中攀西是中國最大的鈦資源基地，鈦資源量為8．7億噸。
中國探明的鈦資源分布在21個省（自治區、直轄市）共108個礦區（圖3.5.1及表3.5.4）。主要產區為四川，次有河北、海南、廣東、湖北、廣西、雲南、陝西、山西等省（區）。
鈦磁鐵礦岩礦：主要礦床分布在四川省的攀枝花和紅格，米易的白馬，西昌的太和；河北省承德的大廟、黑山，豐寧的招兵溝，崇禮的南天門；山西省左權的桐峪；陝西省洋縣的畢機溝；新疆的尾亞；河南省舞陽的趙案庄；廣東省興寧的霞嵐；黑龍江省的呼瑪；北京市昌平的上庄和懷柔的新地。其中四川省表內儲量（TiO2 44256.32萬t）佔全國同類儲量（TiO2 46522.83萬t）的95.1％，河北省（TiO2 1544.46萬t）佔3.3％，陝西省佔0.46％，山西省佔0.35％。
金紅石岩礦 主要礦床分布在湖北省棗陽的大阜山；山西省代縣的碾子溝；河南省新縣的楊沖；山東省萊西縣的劉家莊。其中湖北省金紅石（TiO2）表內儲量（534.43萬t）佔全國同類儲量（750.86萬t）的71.2％，山西省（154.79萬t）佔20.6％，陝西省（44.4萬t）佔5.9％。

6. 鈦鐵礦磁選機怎麼選擇

鈦鐵礦與砂礦的區別自己網路一下就知道了，做實驗，當然首選義務耳劉思思爾嶺無救爸，我覺得夠詳細了，你們說呢，you can you up。

7. 鈦礦為什麼能被用於製造航天飛船

1795年，德國化學家馬丁·克拉普羅斯，借用希臘神話中大地女神之子的名字「泰坦」命名鈦。由於鈦強度大，重量較輕，抗腐蝕，既耐低溫又耐高溫，因而成了製造火箭、人造衛星、太空梭、宇宙飛船理想的「空間金屬」材料。

鈦在地殼中的含量為0.64%，僅次於鋁、鐵、鎂，而占第4位，比銅、鉛、鋅、錫等常用的有色金屬元素含量的總和還要多好幾倍。在已勘探的800種礦石中含鈦的就有784種。所以說，自然界中不含鈦元素的礦石是很少的。提煉鈦的主要工業礦物原料是金紅石、鈦鐵礦、鈣鈦礦、鈦磁鐵礦和銳鈦礦。金紅石的成分是二氧化鈦。晶體呈粒狀或針狀，常見有膝狀雙晶，集合體為粒狀或緻密塊狀。褐紅色或棕紅色，金剛光澤。比鐵硬而比水晶軟。比同體積的水重4.3倍。原生礦產於變質岩中。我國湖北省棗陽縣，河南省西峽縣、方城縣，陝西省商南縣等發現了大型(超過20萬噸)金紅石礦。

最重要的原生鈦礦床工業類型是釩鐵磁鐵礦礦床。四川省西南部的攀枝花有一個世界上少有的特大型含釩鈦磁鐵礦，它是我國重要的鋼鐵工業基地之一。礦床長幾十公里，寬幾公里，礦床總厚幾十米到二三百米不等，二氧化鈦含量3～16%。除鐵、鈦、釩之外，還伴生有鉻、銅、鈷、鎳、鎵、錳、磷、硒、碲、鈧及鉑族元素。簡直是一座百寶山。

原生鈦礦床遭受風化破壞後，常轉移到平穩的地方重新聚集起來形成金紅石砂礦和鈦鐵礦砂礦。

世界上約有150個鈦礦產地。中國的鈦礦儲量居世界第一位。四川攀枝花的鈦資源佔全國總儲量的92.7%。但是，我國資源利用率很低。

擁有400多個座位的波音747巨型噴氣式客機，F-14型戰斗機和米格-31型高速戰斗機都用鈦製造。一艘核潛艇，要用幾千噸鈦。

8. 您好 我請教您一下，關於鈦礦，有哪些作用不同的作用對鈦礦有啥要求 您能給解釋下嗎 謝謝

鈦礦質量指標:
1.化工級
TiO2>49%
Fe2O3<13%
FeO〉30%
說明：化工級鈦礦，Fe2O3越低越好，FeO越高越好，TFe越高越好。
2.冶煉級
TiO2+TFe>80%
或 TiO2+Fe2O3+FeO>91%
說明：Fe2O3越低越好，FeO越高越好。
3.焊條級
TiO2>48%
P<0.04%
FeO<15%
說明：Fe2O3越高越好，FeO越低越好。

9. 硅鈰鈦礦分析

硅鈰鈦礦Ce₄Fe₂Ti₃［Si₂O₇］₂O₈的主成分Ce₂O₃、La₂O₃的含量分別可達23.58%和22.24%，SiO₂含量為18.16%，TiO₂含量為17.62%，FeO和Fe₂O₃含量為8.27%和2.85%，CaO含量為3.39%，Al₂O₃含量為2.52%，還有少量的MgO、Y₂O₃、UO₃、ThO₂、ZrO₂、Nb₂O₅和Ta₂O₅等。

70.4.4.1 封閉溶樣-微量分析法

5mg試樣經氫氟酸-硝酸封閉溶樣後，測定Si、Al、Ti、TFe、Mg、Ca、Mn、K、Na、REEs、Th、Zr、U、Nb和Ta等元素。分析流程見圖70.16。

分析步驟

(1)試樣溶液的制備

稱取5mg試樣(精確到0.001mg)放入溶樣罐中，加入1mLHNO₃和2mLHF，蓋上內蓋，旋緊外蓋。置於已升溫至120℃的烘箱中，保溫2h。取出，冷卻。將溶液及沉澱轉入已盛有2.5gH₃BO₃的200mL聚氟乙烯燒杯中，用水沖洗數次，加入10mL(1+1)HCl，低溫電熱板加熱至沸。取下、冷卻。將溶液轉入100mL容量瓶，用水稀釋至刻度，搖勻，轉入乾燥的塑料瓶中，製得溶液(A)。

移取50.0mL溶液(A)於聚四氟乙烯杯中，加入5mLHClO₄，置於中溫電熱板上蒸發冒煙2次，殘渣用5mL(1+1)HCl和幾滴H₂O₂溶解後轉入50mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻，製得溶液(B)。

(2)硅的測定

移取5.0mL溶液(A)，用硅鉬藍光度法測定硅。

圖70.16 硅鈰鈦礦酸溶法分析流程

(3)鈮和鉭的分離

移取20.0mL溶液(A)置於150mL燒杯中，加入8滴(1+1)H₂SO₄，蒸發至冒煙。取下，加入10mL60g/L草酸、4mg鉍鹽、0.2mg鐵鹽，用氨水調節至pH8～9，在電熱板上保溫微沸10min，放置2h。用中速濾紙過濾，10g/L草酸(pH8～9)洗滌沉澱和燒杯各8次。將沉澱轉入100mL燒杯中，准確加入20mL60g/L酒石酸溶液，微熱溶解沉澱，冷卻，干過濾，溶液測定鈮和鉭。

(4)鈮的測定

移取5.0mL溶液用5-Br-PADAP光度法測定。

(5)鉭的測定

移取5.0mL溶液於25mL無硼比色管中，加入2mL1.5g/L孔雀綠-10g/L草酸溶液、3mL苯和3mL37g/LNH₄F-(3.3+96.7)H₂SO₄溶液，蓋上玻塞搖動100次，靜置分層後目視比色測定。

校準系列0～3.0μgTa₂O₅。

(6)釷的測定

移取5.0mL溶液(A)於50mL燒杯中，加入10mL(1+1)HCl混勻，轉入已預先用(1+2)HCl平衡好的743多孔性陽離子樹脂交換柱上。待溶液流盡後，用20mL(1+2)HCl洗1次，用10mL20g/LNH₄Cl轉型，再用10mL洗。然後准確用14mL40g/L草酸洗脫釷於25mL燒杯中，濃縮至約10mL，移入25mL比色管中，加入10mLHCl，搖勻，放置冷卻。准確加入2mL1g/L偶氮胂Ⅲ溶液，用水稀釋到刻度，搖勻。用1cm比色皿，於波長640nm處測量吸光度。

(7)鐵的測定

移取5.0mL溶液(A)用1，10-鄰二氮菲光度法測定。

(8)鋁的測定

移取5.0mL溶液(B)放入50mL分液漏斗中，加入1mL(1+99)乙酸、2mL10g/L鹽酸羥胺、1滴百里酚藍指示劑、用6mol/LHCl和(1+1)氨水調至黃色，加入2mL1，10-鄰二氮菲溶液，5mLpH6.2乙酸-乙酸銨緩沖溶液(275mL冰乙酸和310mL氨水混合後用水稀釋至1000mL)，放置10min，准確加入10mL20g/L8-羥基喹啉-氯仿，萃取1min，分層後將有機相轉入預先盛有無水Na₂SO₄的乾燥比色管中。用1cm石英比色皿，於波長390nm處測量吸光度。

校準曲線0～40μgAl₂O₃。

(9)鈦的測定

移取5.0mL溶液(B)，用變色酸光度法測定。

(10)鋯的測定

移取5.0mL溶液(B)，用二甲酚橙光度法測定。

(11)鈾的測定

移取10.0mL溶液(B)，用TBP-苯萃取，偶氮胂Ⅲ光度法測定。

(12)RE₂O₃、∑Ce₂O₃、∑Y₂O₃的測定

移取5.0mL溶液(B)於25mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。分取10.0mL溶液放入60mL分液漏斗中，加入2mL200g/L磺基水楊酸、2mL50g/L鹽酸羥胺溶液、1滴變色點為pH5.1的混合指示劑，用(1+1)氨水和(2+98)HCl調節至剛呈紅色。加入3mLpH5.5～6的乙酸-乙酸銨緩沖溶液，用25mL0.01mol/L的PMBP-苯萃取1min。分層後放棄水相，准確加入25mL!(CHOOH)=0.44%反萃取1min。待水相澄清後放出5mL於10mL容量瓶中，加入1mL1g/L偶氮胂Ⅲ溶液，用!(CHOOH)=0.44%稀釋至刻度，搖勻。用2cm比色皿，於波長640nm處測量吸光度。計算RE₂O₃含量。

再放出5.0mL反萃取液於10mL容量瓶中，加入0.1mL0.4mol/LEDTA-Cd溶液、0.5mL0.5g/L偶氮胂M溶液，用!(CHOOH)=0.44%稀釋至刻度，搖勻。用2cm比色皿，在波長640nm處測量吸光度。計算∑Ce₂O₃含量。

∑w(Y₂O₃)=w(RE₂O₃)-∑w(Ce₂O₃)

校準曲線稀土標准配製可依據Ce₂O₃、Y₂O₃含量(也可用統一標准法)配製。

(13)錳、鈣、鎂、鉀和鈉的測定

用溶液(B)直接原子吸收光譜法或電感耦合等離子體發射光譜法測定。

70.4.4.2 鹼熔-微量分析法

5mg試樣鹼熔後製成(5+95)HCl溶液，分別用光度法測定Si、Al、Ti和Fe;用原子吸收光譜法測定Ca和Mg。再分取部分溶液經萃取和反萃取的多次分離，測定RE₂O₃、U、Th和Zr。分析流程見圖71.17。

圖70.17 硅鈰鈦礦鹼熔法分析流程

試劑

Cd-0.2mol/LEDTA稱取58.6g二水合乙酸鎘溶於1000mL水中，與0.2mol/LEDTA等體積混合。

苯甲醯苯胲溶液(1g/L)稱取0.1g苯甲醯苯胲溶於100mL(7+3)苯-乙酸正丁酯中。

測鈾混合配位劑稱取49g順丁烯二酸酐和5gEDTA於1000mL燒杯中，加300mL水，在攪拌下加入30mL氫氧化銨，微熱溶解，用水稀至500mL。

一氯乙酸緩沖溶液(pH2.5)將94.5g一氯乙酸溶於少量水中，加30mL氨水，用水稀釋至1000mL。

分析步驟

稱取5mg試樣(精確至0.001mg)放入預先准確加有0.3gNa₂O₂的鉑坩堝中，混勻。加1粒NaOH，於(520±10)℃高溫爐中熔融20min，取出，冷卻後，放入聚四氟乙烯燒杯中。加入30mL沸水浸提，洗出坩堝。加熱煮沸10～20min，取下燒杯。在鉑坩堝內，准確加入13mL(1+1)HCl，溫熱後移入主液燒杯中。洗凈坩堝，冷卻後移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，製得溶液(A)。

(1)硅的測定

移取10.0mL溶液(A)，用硅鉬藍光度法測定。

校準曲線0～150μgSiO₂(在校準系列中加入250μg稀土氧化物)。

(2)鋁的測定

移取10.0mL溶液(A)，用鉻天青S-CPB光度法測定。

校準曲線0～20μgAl₂O₃(在校準系列中加入250μg稀土氧化物，10mL空白溶液)。

(3)鈦的測定

移取10.0mL溶液(A)用變色酸光度法測定。

校準曲線0～100μgTiO₂。

(4)全鐵的測定

移取10.0mL溶液(A)，用1，10-鄰二氮菲光度法測定。

校準曲線0～100μgFe₂O₃。

(5)鈣、鎂的測定

移取10.0mL試液(A)加入0.5mL50g/LLa(NO₃)₂溶液，用原子吸收光譜法測定。

校準曲線0～30μgCaO，0～10μgMgO。

(6)鈾、釷、稀土、鋯(鉿)的萃取分離

移取10.0mL溶液(A)於60mL分液漏斗中，加入1mL400g/L磺基水楊酸溶液、1mL40g/L抗壞血酸和2mL28g/LPMBP丙酮溶液，搖勻，放置2min～3min。加1滴0.5g/L二甲基黃指示劑，用(1+1)氨水和(5+95)氨水仔細中和至恰好變黃，立即加入5mLpH5.5乙酸-乙酸鈉緩沖溶液和20mL苯。振盪200次，放置澄清，放出水相。用10mL稀釋5倍後pH5.5緩沖溶液洗有機相一次，再用水洗一次，棄盡水相。

(7)稀土總量和輕稀土總量的測定

在PMBP-苯有機相中加入15mLpH2.5甲酸溶液，振盪200次，待分層後，將水相經棉花過濾入50mL容量瓶中。再重復反萃取二次，水相合並。用pH2.5甲酸溶液洗3次分液漏斗和棉花，每次約1mL，洗液合並於50mL容量瓶中，並用反萃取液稀釋至刻度，搖勻，製得溶液(B)。

移取10.0mL溶液(B)於50mL容量瓶中，加4mL0.6g/L偶氮胂M溶液，用pH2.5甲酸稀釋至刻度。搖勻後移取25.0mL上述已顯色溶液於50mL容量瓶中，准確加入0.2mLCd-EDTA溶液，以pH2.5甲酸溶液稀釋至刻度，搖勻。用2cm比色皿，在640nm處測量輕稀土總量吸光度。

將剩餘顯色溶液，用2cm比色皿，於波長640nm處測量稀土總量吸光度。

重稀土總量=稀土總量-輕稀土總量

稀土總量校準曲線在60mL分液漏斗中，分別加入0～60μg稀土總量，0～10μg鈾和釷，0～10μg氧化鋯的標准溶液。用水稀至10mL，與試樣相同條件萃取與測定。

輕稀土總量校準曲線0～50μg輕稀土總量與試樣相同條件萃取和測定。

(8)氧化鈰的測定

移取20.0mL溶液(B)於50mL小燒杯中，蒸發至小體積，分別加3mLH₃PO₄、1mLH₂SO₄、5mLHClO₄、5mLHNO₃和2mLHCl，蓋上表皿，加熱煮沸5min。洗去表皿，繼續加熱至冒煙6～7min，取下冷卻。溶液移入50mL比色管中，用水稀釋至25mL，冷卻後加入1mL1g/L四價釩溶液，搖勻。放置5min，加10mLHCl、10mL1g/L苯甲醯苯胲溶液，振搖200次。分層後取有機相，用1cm比色皿，於波長510nm處測量吸光度。

校準曲線0～100μgCeO₂，同試樣處理。

(9)鈾的測定

用水洗一次經pH2.5甲酸反萃取稀土總量之後的PMBP-苯有機相，放凈水相，加入15mL(2+98)HCl，振盪200次。待分層後，擦乾漏斗頸，將水相經棉花過濾入25mL容量瓶中。用(2+98)HCl洗2次漏斗和棉花，每次約1mL。合並水相，加入1mL40g/L抗壞血酸溶液、2mL混合配位劑、1滴1g/L百里酚藍指示劑，以(1+1)氨水中和至剛變黃。加2mLpH2.5一氯乙酸緩沖溶液，搖勻。加入0.5mL2g/L偶氮胂Ⅲ溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。用3cm比色皿，在波長640nm處測量吸光度。

校準曲線0～10μgU，隨試樣步驟同樣處理。

(10)氧化釷的測定

分離鈾後的有機相中加入15mL4mol/LHCl，振盪200次。擦乾漏斗頸，待兩相澄清後，水相經棉花過濾入25mL容量瓶中，用4mol/LHCl洗2次分液漏斗和棉花，每次約1mL左右。合並水相，加入1mL40g/L抗壞血酸溶液和2mL100g/L草酸溶液，搖勻。加入1mL1g/L偶氮胂Ⅲ溶液，用4mol/LHCl稀釋至刻度，搖勻。用3cm比色皿，於波長640nm處測量吸光度。

校準曲線0～10μgThO₂，隨試樣步驟同樣處理。

(11)氧化鋯(鉿)的測定

經反萃取釷後，加15mL(1+1)鹽酸萃洗有機相，放凈水相。加15mLHCl，振盪3min，待兩相澄清後，擦乾漏斗頸，將水相放入25mL干容量瓶中。用HCl洗漏斗2次，准確加入6mL0.5g/L偶氮胂Ⅲ溶液，用HCl稀釋至刻度，搖勻。用3cm比色皿，於波長650nm處測量吸光度。

校準曲線0～10μg，隨試樣步驟同樣處理。

(12)鈮和鉭的測定

稱取2mg(精確至0.01mg)試樣於鉑坩堝中，加入0.3gK₂S₂O₇，在噴燈上先小火後高溫熔至透明。冷卻後，加入3～4mL60g/L酒石酸溶液，1滴(1+1)H₂SO₄，溫熱使鹽類溶解，移入10mL無硼比色管中，用60g/L酒石酸溶液稀釋至刻度，搖勻。用干移液管移取該溶液5.0mL，用氯代磺酚C光度法測定鈮。

在無硼比色管中，餘下的5mL溶液，用丁基羅丹明B光度法測定鉭。

(13)氧化亞鐵的測定

稱取5mg(精確至0.01mg)試樣，用1，10-鄰二氮菲光度法測定。

10. 鈦礦的用處

鈦
從發現鈦元素到製得純品，歷時一百多年。而鈦真正得到利用，認識其本來的真面目，則是本世紀40年代以後的事情了。

地理表面十公里厚的地層中，含鈦達千分之六，比銅多6l倍。隨便從地下抓起一把泥土，其中都含有千分之幾的鈦，世界上儲量超過一千萬噸的鈦礦並不希罕。

海灘上有成億噸的砂石，鈦和鋯這兩種比砂石重的礦物，就混雜在砂石中，經過海水千百萬年晝夜不停地淘洗，把比較重的鈦鐵礦和鋯英砂礦沖在一起，在漫長的海岸邊，形成了一片一片的鈦礦層和鋯礦層。這種礦層是一種黑色的砂子，通常有幾厘米到幾十厘米厚。

鈦沒有磁性，用鈦建造的核潛艇不必擔心磁性水雷的攻擊。

1947年，人們才開始在工廠里冶煉鈦。當年，產量只有2噸。1955年產量激增到2萬噸。1972年，年產量達到了 20萬噸。鈦的硬度與鋼鐵差不多，而它的重量幾乎只有同體積的鋼鐵的一半，鈦雖然稍稍比鋁重一點，它的硬度卻比鋁大2倍。現在，在宇宙火箭和導彈中，就大量用鈦代替鋼鐵。據統計， 目前世界上每年用於宇宙航行的鈦，已達一千噸以上極細的鈦粉，還是火箭的好燃料，所以鈦被譽為宇宙金屬，空間金屬。

鈦的耐熱性很好，熔點高達1725℃。在常溫下，鈦可以安然無恙地躺在各種強酸強鹼的溶液中。就連最兇猛的酸——王水，也不能腐蝕它。鈦不怕海水，有人曾把一塊鈦沉到海底，五年以後取上來一看，上面粘了許多小動物與海底植物，卻一點也沒有生銹，依舊亮閃閃的。

現在，人們開始用鈦來製造潛艇一——鈦潛艇。由於鈦非常結實，能承受很高的壓力，這種潛艇可以在深達4500米的深海中航行。

鈦耐腐蝕，所以在化學工業上常常要用到它。過去，化學反應器中裝熱硝酸的部件都用不銹鋼。不銹鋼也怕那強烈的腐蝕劑——熱硝酸，每隔半年，這種部件就要統統換掉。現在，用鈦來製造這些部件，雖然成本比不銹鋼部件貴一些，但是它可以連續不斷地使用五年，計算起來反而合算得多。

鈦的最大缺點是難於提煉。主要是因為鈦在高溫下化合能力極強，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合。因此，不論在冶煉或者鑄造的時候，人們都小心地防止這些元素「侵襲」鈦。在冶煉鈦的時候，空氣與水當然是嚴格禁止接近的，甚至連冶金上常用的氧化鋁坩堝也禁止使用，因為鈦會從氧化鋁里奪取氧。現在，人們利用鎂與四氯化鈦在惰性氣體——氦氣或氬氣中相作用，來提煉鈦。

人們利用鈦在高溫下化合能力極強的特點，在煉鋼的時候，氮很容易溶解在鋼水裡， 當鋼錠冷卻的時候，鋼錠中就形成氣泡，影響鋼的質量。所以煉鋼工人往鋼水裡加進金屬鈦，使它與氮化合，變成爐渣一—氮化鈦，浮在鋼水表面，這樣鋼錠就比較純凈了。

當超音速飛機飛行時，它的機翼的溫度可以達到500℃。如用比較耐熱的鋁合金製造機翼，一到二三網路也會吃不消，必須有一種又輕、又韌、又耐高溫的材料來代替鋁合金乙鈦恰好能夠滿足這些要求。鈦還能經得住零下一百多度的考驗，在這種低溫下，鈦仍舊有很好的韌性而不發脆。

利用鈦和鋯對空氣的強大吸收力，可以除去空氣，造成真空。比方，利用鈦製成的真空泵，可以把空氣抽到只剩下十萬萬萬分之一。

鈦的氧化物——二氧化鈦，是雪白的粉末，是最好的白色顏料，俗稱鈦白。以前，人們開采鈦礦，主要目的便是為了獲得二氧化鈦。鈦白的粘附力強，不易起化學變化，永遠是雪白的。特別可貴的是鈦白無毒。它的熔點很高，被用來製造耐火玻璃，釉料，琺琅、陶土、耐高溫的實驗器皿等。

二氧化鈦是世界上最白的東西， l克二氧化鈦可以把 450多平方厘米的面積塗得雪白。它比常用的白顏料一—鋅鋇白還要白5倍，因此是調制白油漆的最好顏料。世界上用作顏料的二氧化鈦，一年多到幾十萬噸。二氧化鈦可以加在紙里，使紙變白並且不透明，效果比其他物質大10倍，因此，鈔票紙和美術品用紙就要加二氧化鈦。此外，為了使塑料的顏色變淺，使人造絲光澤柔和，有時也要添加二氧化鈦。在橡膠工業上，二氧化鈦還被用作為白色橡膠的填料。

四氯化鈦是種有趣的液體，它有股刺鼻的氣味，在濕空氣中便會大冒白煙——它水解了，變成白色的二氧化鈦的水凝膠。在軍事上，人們便利用四氯化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。特別是在海洋上，水氣多，一放四氯化鈦，濃煙就象一道白色的長城，擋住了敵人的視線。在農業上，人們利用四氟化鈦來防霜。

鈦酸鋇晶體有這樣的特性：當它受壓力而改變形狀的時候，會產生電流，一通電又會改變形狀。於是，人們把鈦酸鋇放在超聲波中，它受壓便產生電流，由它所產生的電流的大小可以測知超聲波的強弱。相反，用高頻電流通過它，則可以產生超聲波。現在，幾乎所有的超聲波儀器中，都要用到鈦酸鋇。除此之外，鈦酸鋇還有許多用途。例如：鐵路工人把它放在鐵軌下面，來測量火車通過時候的壓力；醫生用它製成脈搏記錄器。用鈦酸鋇做的水底探測器，是銳利的水下眼睛，它不只能夠看到魚群，而且還可以看到水底下的暗礁、冰山和敵人的潛水艇等。

冶煉鈦時，要經過復雜的步驟。把鈦鐵礦變成四氯化鈦，再放到密封的不銹鋼罐中，充以氬氣，使它們與金屬鎂反應，就得到「海綿鈦」。這種多孔的「海綿鈦」是不能直接使用的，還必須把它們在電爐中熔化成液體，才能鑄成鈦錠。但製造這種電爐又談何容易！除了電爐的空氣必須抽干凈外，更傷腦筋的是，簡直找不到盛裝液態鈦的坩堝，因為一般耐火材料部含有氧化物，而其中的氧就會被液態鈦奪走。後來，人們終於發明了一種「水冷銅坩堝」的電爐。這種電爐只有中央一部分區域很熱，其餘部分都是冷的，鈦在電爐中熔化後，流到用水冷卻的銅坩堝壁上，馬上凝成鈦錠。用這種方法已經能夠生產幾噸重的鈦塊，但它的成本就可想而知了。

元素名稱：鈦

元素原子量：47.87

元素類型：金屬

核內質子數：22

核外電子數：22

核電核數：22

質子質量：3.6806E-26

質子相對質量：22.154

所屬周期：4

所屬族數：IVB

摩爾質量：48

氫化物：TiH4

氧化物：TiO

最高價氧化物化學式：TiO2

密度：4.54

熔點：1660.0

沸點：3287.0

外圍電子排布：3d2 4s2

核外電子排布：2,8,10,2

顏色和狀態：銀灰色金屬

原子半徑：2

常見化合價：+2,+3,+4

發現人：格列高爾 發現年代：1791年

發現過程：

1791年，英國的格列高爾，在研究黑色磁性砂時，發現其中有新元素，即鈦。

元素描述：

具有金屬光澤，有延展性。密度4.5克/厘米3。熔點1660±10℃。沸點3287℃。化合價+2、+3和+4。電離能為6.82電子伏特。鈦的主要特點是密度小，機械強度大，容易加工。鈦的塑性主要依賴於純度。鈦越純，塑性越大。有良好的抗腐蝕性能，不受大氣和海水的影響。在常溫下，不會被稀鹽酸、稀硫酸、硝酸或稀鹼溶液所腐蝕；只有氫氟酸、熱的濃鹽酸、濃硫酸等才可對它作用。

元素來源：

鈦屬於稀有金屬，在地殼中的豐度占第七位，有0.42%。用於冶煉鈦的礦物主要有鈦鐵礦（FeTiO3）、金紅石（TiO2）和鈣鈦礦等。礦石經處理得到易揮發的四氯化鈦，再用鎂還原而製得純鈦。

元素用途：

鈦和鈦的合金大量用於航空工業，有"空間金屬"之稱；另外，在造船工業、化學工業、製造機械部件、電訊器材、硬質合金等方面有著日益廣泛的應用。

元素輔助資料：

鈦的主要礦石是金紅石TiO2和鈦鐵礦FeTiO3，它的發現也正是從這兩種礦石的分析而來。早在1791年英國英格蘭西南端康沃爾（Cornwall）郡門拉陳（Menacan）教區的牧師格累高爾，也是一位科學家，分析出產在他教區內的一種黑色礦砂，也就是今天成為鈦鐵礦的礦石時發現了一種新的金屬物質並命名為menacenite。三年後，1795年，克拉普羅特分析了匈牙利布伊尼克（Boinik）地區出產的金紅石，認識到它是一種新金屬的氧化物，具有抵抗酸、鹼溶液的特性，借用希臘神話中大地的第一代兒子們泰坦神族Titans，命名這個金屬為titanium，元素符號定為Ti。兩年後，克拉普羅特證實格累高爾發現的menacenite就是鈦。

鈦對於酸、鹼具有較強的耐腐蝕性，已成為化工生產中重要的材料。

鈦一般被認為是稀有金屬，其實它在地殼中的含量相當大，比一般的常用的金屬鋅、銅、錫等都大，甚至比氯、磷都大。

鈦的冶煉
鈦在1791年被發現，而第一次製得純凈的鈦卻是在1910年，中間經歷了一百餘年。原因在於：鈦在高溫下性質十分活潑，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提煉出純鈦需要十分苛刻的條件。

工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法製取二氧化鈦，再由二氧化鈦製取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：

FeTiO3+3H2SO4 == Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O

為了除去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+ 還原為Fe2+，然後將溶液冷卻至273K以下，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產品結晶析出。

Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉澱，反應是：
Ti(SO4)2+H2O == TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+2H2O == H2TiO3+H2SO4

鍛燒偏鈦酸即製得二氧化鈦：
H2TiO3 == TiO2+H2O

工業上制金屬鈦採用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，並使生成的TiCl4，蒸氣冷凝。

TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO-

在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦：

TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti

這種海綿鈦經過粉碎、放入真空電弧爐里熔煉，最後製成各種鈦材。

鈦及鈦合金的特性、用途
純鈦是銀白色的金屬，它具有許多優良性能。鈦的密度為4.54g／cm3，比鋼輕43% ，比久負盛名的輕金屬鎂稍重一些。機械強度卻與鋼相差不多，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦耐高溫，熔點1942K，比黃金高近1000K ，比鋼高近

500K。

鈦屬於化學性質比較活潑的金屬。加熱時能與O2、N2、H2、S和鹵素等非金屬作用。但在常溫下，鈦表面易生成一層極薄的緻密的氧化物保護膜，可以抵抗強酸甚至王水的作用，表現出強的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、鹼、鹽的溶液中變得千瘡百孔而鈦卻安然無恙。

液態鈦幾乎能溶解所有的金屬，因此可以和多種金屬形成合金。鈦加入鋼中製得的鈦鋼堅韌而富有彈性。鈦與金屬Al、Sb、Be、Cr、Fe等生成填隙式化合物或金屬間化合物。

鈦合金製成飛機比其它金屬製成同樣重的飛機多載旅客100多人。製成的潛艇，既能抗海水腐蝕，又能抗深層壓力，其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80% 。同時，鈦無磁性，不會被水雷發現，具有很好的反監護作用。

釩具有「親生物「』性。在人體內，能抵抗分泌物的腐蝕且無毒，對任何殺菌方法都適應。因此被廣泛用於制醫療器械，制人造髖關節、膝關節、肩關節、脅關節、頭蓋骨，主動心瓣、骨骼固定夾。當新的肌肉纖維環包在這些「鈦骨」上時，這些鈦骨就開始維系著人體的正常活動。

鈦在人體中分布廣泛，正常人體中的含量為每70kg體重不超過15mg，其作用尚不清楚。但鈦能刺激吞噬細胞，使免疫力增強這一作用已被證實。

欽的化合物及用途
重要的鈦化合物有：二氧化鈦(TiO2)、四氯化鈦(TiCl4)、偏鈦酸鋇(BaTiO3)。

純凈的二氧化鈦是白色粉末，是優良的白色顏料，商品名稱「鈦白」。它兼有鉛白(PbCO3)的遮蓋性能和鋅白（ZnO）的持久性能。因此，人們常把鈦白加在油漆中，製成高級白色油漆；在造紙工業中作為填充劑加在紙槳中；紡織工業

中作為人造纖維的消光劑；在玻璃、陶瓷、搪瓷工業上作為添加劑，改善其性能；在許多化學反應中用作催化劑。在化學工業日益發展的今天，二氧化鈦及鈦系化合物作為精細化工產品，有著很高的附加價值，前景十分誘人。

四氯化鈦是一種無色液體；熔點250K、沸點409K，有制激性氣味。它在水中或潮濕的空氣中都極易水解，冒出大量的白煙。

TiCl4+3H2O == H2TiO3+4HCl

因此TiCl4在軍事上作為人造煙霧劑，猶其是用在海洋戰爭中。在農業上，人們用TiCl4形成的濃霧復蓋地面，減少夜間地面熱量的散失，保護蔬菜和農作物不受嚴寒、霜凍的危害。

將TiO2和BaCO3一起熔融製得偏鈦酸鋇：

TiO2+BaCO3 == BaTiO3十CO2-

人工製得的BaTiO3具有高的介電常數，由它製成的電容器有較大的容量，更重要的是BaTiO3具有顯著的「壓電性能」，其晶體受壓會產生電流，一通電，又會改變形狀。人們把它置於超聲波中，它受壓便產生電流，通過測量電流強弱可測出超聲波強弱。幾乎所有的超聲波儀器中都要用到它。隨著鈦酸鹽的開發利用，它愈來愈廣泛地用來製造非線性元件、介質放大器、電子計算機記憶元件、微型電容器、電鍍材料、航空材料、強磁、半導體材料、光學儀器、試劑等。

鈦、鈦合金及鈦化合物的優良性能促使人類迫切需要它們。然而，生產成本之高，使應用受到限制。我們相信在不久的將來，隨著鈦的治煉技術不斷改進和提高，鈦、鈦合金及鈦的化合物的應用將會得到更大的發展。